高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物获奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物获奖ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了实验现象，现象产生大量白烟，应用可检验NH3，此反应不产生大量白烟，氨与酸的反应，氨的催化氧化反应，工业制硝酸，检验氯气管道是否泄漏，氨三氨的用途，NH3等内容，欢迎下载使用。
一、氨（一）氨气的物理性质
易液化（-33.5℃）
氨分子间易形成氢键，使氨气易液化， 液态氨汽化时吸热，使周围空气骤冷
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
思考：收集氨气用什么方法？ 若用水吸收氨气应该注意什么？
①引发喷泉的操作是什么？
②圆底烧瓶中为什么会形成喷泉？
烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成红色喷泉
圆底烧瓶中的气体易溶于水或与水溶液里的物质易反应，从而使烧瓶内外形成压强差
挤压胶头滴管、打开弹簧夹
氨气的水溶性实验（喷泉实验）
④喷泉实验成功的关键？
装置的气密性要好；氨的纯度越高越好；连接装置时要迅速，防止空气进入烧瓶
⑤将NH3换成CO2 ，能否形成喷泉现象？
③装置乙能否使NH3形成喷泉现象？
（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂
（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
一、氨（二）氨气的化学性质
氨气：高中阶段唯一一种碱性气体
氨水：氨气溶于水所得的溶液，易挥发，不稳定，易分解
1、氨与水的反应
为什么烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内能形成红色喷泉？
氨气极易溶于水；氨水显碱性
“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三离子”、 NH4+、H＋、OH-
挥发时吸热，常做制冷剂
受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O
呈弱碱性，易挥发，应密封保存
氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
2NH3 + H2SO4 = （NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3 (白烟)
从物质类别和元素价态角度，氨具有什么性质，可与什么物质发生反应？
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3)
下列说法正确的是( )A、将足量的氨水加入到某溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解，该溶液一定含有Al3+B、标况下22.4L氨气，溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为NAC、将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口可能观察到红棕色气体D、向氨水中通入足量CO2的反应： 2NH3·H2O + CO2 = (NH3)2CO3 +H2O
二、铵盐（一）铵盐的物理性质
铵盐（由铵根离子和酸根离子构成的化合物）是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 NH4Cl等。
二、铵盐（二）铵盐的化学性质
1、 不稳定，受热易分解
NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl白烟
NH4NO3和(NH4)SO4特殊，在某些情况下受热分解不生成NH3
如何除去NaCl中的NH4Cl？
2、与碱反应——生成氨气
应用1：NH4+的检验
说明有碱性气体氨气产生
1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　）
2.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所进行的解释错误的是（　　）
（1）试管B管口塞上棉花的作用是什么？
干燥的棉花——减缓氨与空气对流的作用
（2）如何收集氨气？如何检验试管B中已收集满氨？
向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
用碱性干燥剂碱石灰干燥
（4）能否用其他试剂代替氯化铵？
NH4NO3 受热分解会爆炸
(NH4)2CO3和NH4HCO3反应受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯
（5）能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？
NH3 + HCl ==== NH4Cl
实验室制取氨气的其他方法
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
2.下列叙述错误的是（　　）