人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物精品作业课件ppt

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①氮肥介绍②碳酸氢铵分解③铵根检验④实验室制备氨气
通过氨气的制备实验建立气体制备的模型认知
树立绿色化学理念，通过化肥的认识，体会化学学科的社会价值，增强学生环保意识，培养社会责任感
植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱
尿素 CO(NH2)2
铵盐 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3，氨水
如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水，且溶于水时吸热
铵根含有氢离子，酸根离子易结合氢离子，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，越易分解（HCl易挥发）
并不是所有的铵盐都会分解生成氨气和相应的酸受热易分解
实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入浓碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
向下排空气法，导管深入试管底部以排净试管中的空气
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
1、试管口为什么向下倾斜？
2、棉花的作用是什么？
避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。
若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
3、收集的氨气如何干燥？
碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）
4、多余的氨气如何处理？
用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离，倒吸的液体重新流下
5、能否用硫酸铵、硝酸铵代替氯化铵？
NH4NO3: 受热分解会爆炸
（NH4)2SO4:与Ca(OH)2反应生成的CaSO4是块状固体，不利于氨气逸出，且反应后试管难以清洗
(NH4)2CO3和NH4HCO3: 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯
7、能不能用分解氯化铵的方法制取氨气？
6、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？
不能，NaOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强
NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3
湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒
(与氧气的制取装置相同)
酸溶液或水（防倒吸装置处理）
氯化铵晶体、消石灰固体
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
（1）NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
（2）CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
1. 下列装置不能达到实验目的的是(　　)
2. 下列离子方程式正确的是（ ）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O + H+ == NH4+ + H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2 + NH3•H2O == 2NH4+ + CO32- + H2O
3. 实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ）
A.用装置甲制取氨B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理
物理性质：白色晶体，易溶于水
物质分类：可溶性盐：与强碱反应
特性：不稳定性：受热易分解