2021学年第二节 氮及其化合物教学课件ppt

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1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。2．了解酸雨的形成，危害和防治。重点:硝酸的强氧化性难点：硝酸的强氧化性
运输浓硝酸的铝槽车泄露
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献
丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。
纯硝酸是___色、有______气味的液体，共价化合物。
易溶于水，能以任意比和水混溶。
质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是?
是一种低沸点易挥发的强酸，沸点：83℃
常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。
硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。比较“发烟硫酸”
密封于棕色瓶中,玻璃塞（胶塞易被氧化）并放在阴暗处！
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！思考：如何消除黄色？
2、化学性质：与活泼金属反应一般不生成H2
稀硝酸使石蕊试液由紫变红；浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O OH-+H+=H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CuO+2H+=Cu2++H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HNO3=H++NO3- （一元强酸）
②强酸性：具有酸的通性
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
吸收NO2，防止污染空气
规律：除Au、Pt外的金属都要反应，但王水可溶解Au、Pt 金属氧化到最高价 浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO注意：稀硝酸和浓硝酸都有强氧化（随浓度增大而增强） 不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
常温下，浓硝酸和浓硫酸能使较活泼金属 ( Fe、Al )钝化
冷的浓硝酸或浓硫酸使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
加热下，浓硝酸与较活泼金属 ( Fe、Al ) 直接反应
HNO3的作用：氧化性
规律：浓硝酸被还原成NO2 ，稀硝酸被还原成NO非金属被氧化成最高价含氧酸
（3）与还原性化合物：
能与 H2S、SO2、Fe2+ 等还原性物质反应
（4）漂白性：浓硝酸因为有酸性和强氧化性，滴到石蕊试纸上先变红后褪色 稀硝酸只表现酸性，滴在蕊试纸上变红色 3、硝酸的用途：是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
3、硝酸的用途：是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
4、NO3-的检验：浓硫酸和铜片 共热产生红棕色气体 若为稀溶液则先将溶液加热浓缩5、制取 实验室：NaNO3+H2SO4(浓) = NaHSO4+HNO3↑ 工业：
2NO + O2=== 2NO2
3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。
①大气中的 、 及它们反应后的生成物溶于 而形成酸雨。
SO2主要来源于煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
氮氧化物主要来源机动车产生的尾气。
②硫酸型酸雨的形成过程
③硝酸型酸雨的形成过程
①对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。②引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。③破坏土壤、植被、森林。④腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。⑤渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
①调整能源结构，积极开发新能源。②对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等。③种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。④加强工厂废气的回收处理。⑤改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
思考：含硫氧化物和含氮氧化物是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些物质发生反应加以控制、消除和回收利用。请举例说明这些方法所依据的化学反应和反应类型。
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
2NH3.H2O + SO2=(NH3)2SO3+H2O
2NO+2CO=N2+2CO2
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2H2O
CaO+SO2= CaSO3
主要是大气中的SO2与NOx溶于雨水形成的。
SO3+H2O===H2SO4
C+4HNO3 ＝ 2H2O+4NO2↑+CO2↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O