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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优质学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优质学案，共18页。学案主要包含了突破口1，突破口2，突破口3等内容，欢迎下载使用。
元素及其化合物框图推断（上）
重难点
题型
分值
重点
1. 掌握元素及其化合物框图推断的解题方法与技巧。
2. 掌握常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
选择与填空
8-12分
难点
常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
元素及其化合物框图推断
无机推断题是化学学科考查的热点题型，是将基本概念、基本理论、元素及其化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。无机推断题可以培养学生分析推理、观察思考、获取信息及综合应用的能力。
1. 解题步骤
步骤一：通观全题，尽量把题给信息在框图中标记出来，以使信息直观。若从题给信息可确定具体的物质，就把该物质直接写在框图中相应的代号旁。
步骤二：把已知物质作为突破口（即所谓的“题眼”），用正向思维和逆向思维（即“左推推”“右推推”）相结合的方式，把题给的各个信息联系起来，得出答案。
步骤三（验证）：再通读一遍原题，把所得答案与各信息一一验证，确保吻合。
【注意】若题目无明显的突破口，则可采用先猜后验证的方法解答。
2. 从题给信息确定具体物质
（1）把信息转化为具体物质，通常可从以下几个方面进行思考。
①特殊的反应现象
a. 焰色试验：Na（黄色）、K（紫色，透过蓝色钻玻璃片）。
b. Fe2+遇碱液，出现沉淀颜色转变：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。
c. 遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的只有SO42－；遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的只有Cl－。
d. 高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有NH3；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
e. 能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色的一般为含SO42-或HSO3－的物质。
②物质的特殊性质
a. 特殊的颜色
淡黄色固体物质：Na2O2、AgBr等；
黄色固体物质：S、AgI等；
红棕色固体：Fe2O3；红褐色物质：Fe（OH）3；
黑色物质：C、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等；
蓝色物质：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu（OH）2、CuCl2溶液（浓溶液是绿色）等；
红色物质：Cu、Cu₂O；
紫红色物质：KMnO4溶液；
紫色物质：溶有I2的CCl4溶液；
黄绿色气体：C12；红棕色气体：NO2、溴蒸气。
b. Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。
c. 与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。
d. 可使溴水或KMnO4溶液褪色的物质：H2S、SO2等。
（2）以已知物质为突破口，把各个信息联系起来。
3. 特征转化关系
当找出已知物质作为突破口时，能不能把各个信息联系起来，常常是解答推断题的关键。这就要求学生掌握一定的元素化合物知识及特征的转化关系：
（1）符合转化关系“”A物质是弱酸的铵盐，如（NH4）2CO3或NH4HCO3、（NH4）2S或NH4HS、（NH4）2SO3，或NH4HSO3，C应为NH3，B应为CO2、H2S或SO2。
（2）符合转化关系“A（酸或碱）”的常见物质A为NH3、N2、H2S、 S、CH4、C、Na等，如：
【注意】物质连续被氧化，一般是因为中心元素存在多种价态。
（3）符合转化关系“”的常见物质A为Fe、Al3+、NaOH、NO2等，如
掌握了这些转化关系，再把各种信息联系起来时，就可以事半功倍了。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. X、Y是中学化学中两种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。下列分析不正确的是（ ）
A. 若甲为CO2，则乙可能是金属氧化物
B. 若甲为Al2O3，则X可能是单质Fe
C. 若甲为液态水，则X可能是非金属单质
D. 若甲为氨气，则乙可能是一种盐
2. 中学常见元素组成几种物质，其转化关系如图所示：
下列推断一定错误的是（ ）
A. 若M为Cu2S，则X可能是Cu2O
B. 若M为FeCO3，则X可能是Fe3O4
C. 若Y为SO2，则X可能是Al2O3
D. 若X为Fe3O4，则M可能是Fe3C
3. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。B、C、D是三种阴离子各不相同的盐溶液。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；
②将A分别加入其他三种溶液中，只有C中有沉淀产生；继续加入过量A时，C中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解。
根据上述实验信息判断下列说法错误的是（ ）
A. B为BaCl2溶液
B. C为AgNO3溶液
C. D不可能是Al2（SO4）3溶液
D. A为氨水，D可能为MgSO4溶液
二、填空题
4. A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在. 从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；
（2）F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和_____________；
（3）D与H反应可能生成的盐有__________________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法____________。
5. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1. 12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
6. A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。
（1）B的电子式为_______________。
（2）E的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式（D足量）：_______________。
（4）写出反应③的化学方程式：____________________。
1.【答案】B
【解析】若甲为CO2，则乙可能是MgO，发生的反应为2Mg＋CO2C＋2MgO，A项正确；若甲为Al2O3，则X不可能是单质Fe，Fe不能置换Al，B项错误；若甲为液态水，则X可能是非金属单质F2，发生的反应为2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C项正确；若甲为氨气，则可能发生的反应为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，D项正确。
2.【答案】C
【解析】本题考查无机化合物推断，意在考查考生的推理能力。A项，若M为Cu2S，在空气中灼烧可能生成Cu2O和SO2，Cu2O与硝酸发生氧化还原反应生成NO，正确。B项，若M为FeCO3，在空气中灼烧，铁元素化合价升高，X为Fe3O4，Y为CO2，正确。C项，若Y为SO2，X为Al2O3，Al2O3与稀硝酸不能发生氧化还原反应，不生成NO，错误。D项，若M为Fe3C，Fe3C在空气中灼烧生成Fe3O4和CO2，正确。
3.【答案】D
【解析】本题考查简单的无机推断，意在考查考生在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释的能力。根据实验①可以确定A是氨水，根据实验②可以确定C是AgNO3溶液，根据实验③：将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解，可知B中含有氯离子和钡离子，D中含有SO或SO，但是根据实验②可知D不可能是Al2（SO4）3溶液或MgSO4溶液。
4.【答案】（1）Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑ NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
（2）CaCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca
【解析】由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，（3）小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3.
5.【答案】（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+＝2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 0.052
（2）NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气
（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O 试纸变为蓝色
【解析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；
（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+＝2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12 LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。
6.【答案】 AlN AlN+OH- +H2O＝AlO2-+NH3 ↑ 4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O
【解析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14＝27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2
元素及其化合物框图推断（下）
重难点
题型
分值
重点
1. 掌握元素及其化合物框图推断的解题方法与技巧。
2. 掌握常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
选择与填空
8-12分
难点
常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
1. 特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
（1）金属单质：Al
（2）两性物质：两性氧化物如：Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3
（3）弱酸弱碱盐：如（NH4）2CO3 、CH3COONH4
（4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等
固体加热后不留掺杂的物质
I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3
常温下能与水反应产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2
一种物质生成三种物质的反应
两种物质生成三种物质的反应
铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca（OH）2
Cl2 与 NaOH[或 Ca（OH）2 ]溶液反应
Cu 等与浓硫酸或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应
2. 特殊的反应条件
放电
光照
催化剂
例题1 A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是（ ）
A. D和H2O反应生成E不是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4。
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. A为硫化铵
【答案】C
【解析】D的相对分子质量比C的大16，即D比C多1个氧原子，且E是强酸，B连续与Y反应生成C和D，在中学化学阶段很容易想到C和D分别是NO、NO2或SO2、SO3，Y是O2，E是HNO3或H2SO4；根据X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，推知B为H2S，A中含有硫元素；根据X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素，且NH4+能与碱反应生成NH3，推知B为NH3，A中含有NH4+；由A是一种正盐，可知A为（NH4）2S。A项，当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与H2O化合生成H2SO4，不是氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与H₂O反应生成HNO3和NO，是氧化还原反应。B项，当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H₂SO4。C项，当X是强酸时，C为SO2，为气态化合物。D项，由分析可知，A为硫化铵。
例题2 A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（ ）
A. A、B、C含有一种相同的元素
B. A可能是金属，也可能是非金属
C. A对应氧化物的水化物为强酸
D. 反应①②互为可逆反应
【点拨】解答本题的关键是把握反应的特征，A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应（歧化反应），在酸性条件下，B和C反应又生成了A，则A可能为Cl₂或S，为非金属单质，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。
【答案】A
【解析】满足题目要求的转化关系如图所示：
例题 如图所示是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，Ⅰ是日常生活中常现的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛，K是一种红棕色气体。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的元素符号是_____________。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。
【答案】（1）Fe
（2）1∶2
（3）③
（4）3Fe2+ + NO3－ +4H+＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（5）Fe2O3 + 3 HNO3 +4KOH 2K2FeO4 +3KNO2 + 2H2O
【解析】一般的框图题，只要推出图中各种物质，题中各项设问就迎刃而解了。所以，推出相应物质是解题的前提。做题步骤如下：
首先，把题给信息写在框图上。
从“I是日常生活中常见的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛”，可知I为Al单质；从“K是一种红棕色气体”可知K为NO2；从题（1）知G为单质。把这些信息写在框图上，如图所示。
接着，以已知物质K（NO2）、I（Al）、FeS2为突破口，把各种物质联系起来。
【突破口1】FeS2
【突破口2】I（Al）
【突破口3】K（NO2）
最后把M、C（H2SO4）、D（Fe2O3）三者联系起来，可以推出E为Fe（OH）3、F为Fe2（SO4）3、M为Fe（NO3）2。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤①和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
2. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 发生器中发生的离子反应为：SO2+ 2ClO3-= SO42-+ 2ClO2
B. 吸收塔中H2O2作氧化剂
C. 减压蒸发的目的是防止亚氯酸钠分解等副反应的发生
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
3. 以重晶石BaSO4为原料，可按如下工艺生产立德粉（ZnS⋅BaSO4）：
下列说法不正确的是（ ）
A. 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4+4C 高温 BaS+4CO↑
B. 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO+H2O 高温 CO2+H2
C. 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4
D. 沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS⋅BaSO4↓
4. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、A. Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 天然海水显酸性
B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
5. 锂离子电池被人们广泛使用，利用废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2）回收制备Co3O4的工艺流程如下：
已知：①浸出液A中含有大量的Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+等离子；
②CoC2O4⋅2H2O微溶于水，它的溶解度随温度的升高而逐渐增大。
下列叙述错误的是（ ）
A. 过程①中LiCoO2转化为Co2+的离子反应为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li2++O2↑+4H2O
B. 过程②中加入NaOH溶液调节pH的目的是将Fe3+、Al3+、Cu2+形成沉淀与Co2+、Li+分离
C. 过程③中用H2C2O4代替（NH4）2C2O4溶液，析出CoC2O4⋅2H2O，效果更佳
D. 过程④中反应的化学方程式为：
6. 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4⋅7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液③绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
7. 高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）
A. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
二、非选择题
8. 某实验小组采用刻蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是_________________
（2）“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为___________________________。
（3）“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为_______________________。
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________________________________。
（5）“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是___________________________。
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：
_____________________________________________________________________
（实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_____________________________________________________________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜素的回收率比为________（铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%）。
1. 【答案】C
【解析】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A错误；
B. ①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误； C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C正确； D.步骤④为结晶得到含结晶水的晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，故D错误。故选C。
2. 【答案】B
【解析】A.NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，离子反应为：SO2 + 2ClO3-= SO42-+ 2ClO2 故A正确； B.吸收塔中发生的反应方程式为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，从化合价分析，H2O2做还原剂，故B错误；C.减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，故C正确；D.根据元素守恒，母液中含有Na2SO4，故D正确。故选B。
3. 【答案】C
【解析】A. 根据题目信息可知重晶石与焦炭发生氧化还原反应，产生硫化钡和CO，对应的化学方程式为：BaSO4 + 4C 高温 BaS + 4CO↑，故A不选； B.由于回转炉产生了CO气体，利用水蒸气与其反应可以得到二氧化碳和氢气，对应的化学方程式为：CO+H2O 高温 CO2+H2，故B不选；C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的碳酸钡和硫化氢气体，故C选； D.沉淀器中硫化钡与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和硫化锌，对应的离子反应方程式为：S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS⋅BaSO4↓，故D不选。
4.【答案】B
【解析】A. 天然海水中有CO32-、HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；C. 由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D. 海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误。故选B。
5. 【答案】C
【解析】A. 酸性溶液中，在过氧化氢的还原作用下LiCoO2转化为Co2+，离子反应的方程式为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O，故A正确；B. 加碱调节pH的目的是将Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子几乎被完全沉淀而Co2+离子损失率较小，便于分离，故B正确；C. 溶液中存在硫酸根，H2C2O4代替（NH4）2C2O4时若发生复分解反应会产生硫酸，而不能得到CoC2O4·2H2O，故 C错误；D. 过程④中，在空气中加热CoC2O4·2H2O转化为Co3O4的反应为晶体被空气中氧气氧化得到Co3O4，反应的化学方程式为：3CoC2O4·2H2O+2O2=ΔCo3O4+6CO2+6H2O，故D正确。故选C。
6. 【答案】C
【解析】A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确； C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误； D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确。故选C。
7. 【答案】A
【解析】A.氯化镁溶液电解：MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，离子反应方程式：Mg2+ +2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，Mg （OH）2是难溶物，不可拆，故A错误； B.氯气和氢氧化钾溶液反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C.磁铁矿和稀硝酸反应：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，离子反应方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确； D.碱性KClO溶液与Fe（NO3）3溶液反应：3KClO+2Fe（NO3）3+10KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确。故选A。
二、非选择题
8. 【答案】（1） 防止Cu2＋形成沉淀 （2）水浴加热 （3）2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋
（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出（沉淀）
（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
（6）① 将稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干 ②取两份相同体积的预处理后的水样
【解析】（1）若溶液呈碱性，则生成Cu（OH）2沉淀。（3）利用SO还原Cu2＋，生成Cu2Cl2沉淀。（4）加入NaCl，增大c（Cl－），由题给信息“Cu2Cl2微溶于水”，有利于Cu2Cl2析出。（5）由题给信息“Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化”，70 ℃真空干燥有利于加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化。
元素及其化合物框图推断（上）
重难点
题型
分值
重点
1. 掌握元素及其化合物框图推断的解题方法与技巧。
2. 掌握常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
选择与填空
8-12分
难点
常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
元素及其化合物框图推断
无机推断题是化学学科考查的热点题型，是将基本概念、基本理论、元素及其化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。无机推断题可以培养学生分析推理、观察思考、获取信息及综合应用的能力。
1. 解题步骤
步骤一：通观全题，尽量把题给信息在框图中标记出来，以使信息直观。若从题给信息可确定具体的物质，就把该物质直接写在框图中相应的代号旁。
步骤二：把已知物质作为突破口（即所谓的“题眼”），用正向思维和逆向思维（即“左推推”“右推推”）相结合的方式，把题给的各个信息联系起来，得出答案。
步骤三（验证）：再通读一遍原题，把所得答案与各信息一一验证，确保吻合。
【注意】若题目无明显的突破口，则可采用先猜后验证的方法解答。
2. 从题给信息确定具体物质
（1）把信息转化为具体物质，通常可从以下几个方面进行思考。
①特殊的反应现象
a. 焰色试验：Na（黄色）、K（紫色，透过蓝色钻玻璃片）。
b. Fe2+遇碱液，出现沉淀颜色转变：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN－显红色，遇碱液生成红褐色沉淀。
c. 遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的只有SO42－；遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的只有Cl－。
d. 高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有NH3；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
e. 能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色的一般为含SO42-或HSO3－的物质。
②物质的特殊性质
a. 特殊的颜色
淡黄色固体物质：Na2O2、AgBr等；
黄色固体物质：S、AgI等；
红棕色固体：Fe2O3；红褐色物质：Fe（OH）3；
黑色物质：C、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等；
蓝色物质：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu（OH）2、CuCl2溶液（浓溶液是绿色）等；
红色物质：Cu、Cu₂O；
紫红色物质：KMnO4溶液；
紫色物质：溶有I2的CCl4溶液；
黄绿色气体：C12；红棕色气体：NO2、溴蒸气。
b. Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。
c. 与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。
d. 可使溴水或KMnO4溶液褪色的物质：H2S、SO2等。
（2）以已知物质为突破口，把各个信息联系起来。
3. 特征转化关系
当找出已知物质作为突破口时，能不能把各个信息联系起来，常常是解答推断题的关键。这就要求学生掌握一定的元素化合物知识及特征的转化关系：
（1）符合转化关系“”A物质是弱酸的铵盐，如（NH4）2CO3或NH4HCO3、（NH4）2S或NH4HS、（NH4）2SO3，或NH4HSO3，C应为NH3，B应为CO2、H2S或SO2。
（2）符合转化关系“A（酸或碱）”的常见物质A为NH3、N2、H2S、 S、CH4、C、Na等，如：
【注意】物质连续被氧化，一般是因为中心元素存在多种价态。
（3）符合转化关系“”的常见物质A为Fe、Al3+、NaOH、NO2等，如
掌握了这些转化关系，再把各种信息联系起来时，就可以事半功倍了。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. X、Y是中学化学中两种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图关系。下列分析不正确的是（ ）
A. 若甲为CO2，则乙可能是金属氧化物
B. 若甲为Al2O3，则X可能是单质Fe
C. 若甲为液态水，则X可能是非金属单质
D. 若甲为氨气，则乙可能是一种盐
2. 中学常见元素组成几种物质，其转化关系如图所示：
下列推断一定错误的是（ ）
A. 若M为Cu2S，则X可能是Cu2O
B. 若M为FeCO3，则X可能是Fe3O4
C. 若Y为SO2，则X可能是Al2O3
D. 若X为Fe3O4，则M可能是Fe3C
3. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。B、C、D是三种阴离子各不相同的盐溶液。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟；
②将A分别加入其他三种溶液中，只有C中有沉淀产生；继续加入过量A时，C中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解。
根据上述实验信息判断下列说法错误的是（ ）
A. B为BaCl2溶液
B. C为AgNO3溶液
C. D不可能是Al2（SO4）3溶液
D. A为氨水，D可能为MgSO4溶液
二、填空题
4. A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在. 从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为________________________________，E与水反应的化学方程式为________________________________；
（2）F的化学式为________，G和D的电子式分别为________________和_____________；
（3）D与H反应可能生成的盐有__________________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法____________。
5. 已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1. 12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
6. A为日常生活中常见的化合物，B为淡黄色固体，C、G、H均为气体，其中C、H为单质，G能使红色石蕊试剂变蓝，E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL。
（1）B的电子式为_______________。
（2）E的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式（D足量）：_______________。
（4）写出反应③的化学方程式：____________________。
1.【答案】B
【解析】若甲为CO2，则乙可能是MgO，发生的反应为2Mg＋CO2C＋2MgO，A项正确；若甲为Al2O3，则X不可能是单质Fe，Fe不能置换Al，B项错误；若甲为液态水，则X可能是非金属单质F2，发生的反应为2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C项正确；若甲为氨气，则可能发生的反应为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，D项正确。
2.【答案】C
【解析】本题考查无机化合物推断，意在考查考生的推理能力。A项，若M为Cu2S，在空气中灼烧可能生成Cu2O和SO2，Cu2O与硝酸发生氧化还原反应生成NO，正确。B项，若M为FeCO3，在空气中灼烧，铁元素化合价升高，X为Fe3O4，Y为CO2，正确。C项，若Y为SO2，X为Al2O3，Al2O3与稀硝酸不能发生氧化还原反应，不生成NO，错误。D项，若M为Fe3C，Fe3C在空气中灼烧生成Fe3O4和CO2，正确。
3.【答案】D
【解析】本题考查简单的无机推断，意在考查考生在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理解释的能力。根据实验①可以确定A是氨水，根据实验②可以确定C是AgNO3溶液，根据实验③：将B分别加入C、D中，均有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀均不溶解，可知B中含有氯离子和钡离子，D中含有SO或SO，但是根据实验②可知D不可能是Al2（SO4）3溶液或MgSO4溶液。
4.【答案】（1）Ca＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2↑ NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
（2）CaCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca
【解析】由题干信息可推知，A是钙，F是CaCO3，其他易推出，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，D是CO2，G是CaO，H是NaOH，（3）小题CO2和NaOH溶液可能发生反应有：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3.
5.【答案】（1）2NO3－+ 3Cu + 8H+＝2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+ 0.052
（2）NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气
（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O 试纸变为蓝色
【解析】A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；
（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-+3Cu+8H+＝2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12 LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO- + H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。
6.【答案】 AlN AlN+OH- +H2O＝AlO2-+NH3 ↑ 4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O
【解析】B是淡黄色固体，B与化合物A反应产生单质气体C和化合物D，则B是Na2O2，C是O2，G能使红色石蕊试剂变蓝，则G是NH3，NH3与O2在高温下发生反应：4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/moL，由于其中一种元素是N元素，N相对原子质量是14，则另一种元素相对原子质量是42-14＝27，则另外一种元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN发生反应，产生NH3和NaAlO2；则F是NaAlO2
元素及其化合物框图推断（下）
重难点
题型
分值
重点
1. 掌握元素及其化合物框图推断的解题方法与技巧。
2. 掌握常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
选择与填空
8-12分
难点
常见的物质的特殊的反应现象、特殊的性质、特征转化关系、特殊的反应条件。
1. 特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
（1）金属单质：Al
（2）两性物质：两性氧化物如：Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3
（3）弱酸弱碱盐：如（NH4）2CO3 、CH3COONH4
（4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3等
固体加热后不留掺杂的物质
I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3
常温下能与水反应产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2
一种物质生成三种物质的反应
两种物质生成三种物质的反应
铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca（OH）2
Cl2 与 NaOH[或 Ca（OH）2 ]溶液反应
Cu 等与浓硫酸或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应
2. 特殊的反应条件
放电
光照
催化剂
例题1 A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是（ ）
A. D和H2O反应生成E不是氧化还原反应
B. 当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4。
C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
D. A为硫化铵
【答案】C
【解析】D的相对分子质量比C的大16，即D比C多1个氧原子，且E是强酸，B连续与Y反应生成C和D，在中学化学阶段很容易想到C和D分别是NO、NO2或SO2、SO3，Y是O2，E是HNO3或H2SO4；根据X是强酸时，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，推知B为H2S，A中含有硫元素；根据X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素，且NH4+能与碱反应生成NH3，推知B为NH3，A中含有NH4+；由A是一种正盐，可知A为（NH4）2S。A项，当D为SO3时，E为H2SO4，SO3与H2O化合生成H2SO4，不是氧化还原反应，当D为NO2时，E为HNO3，NO2与H₂O反应生成HNO3和NO，是氧化还原反应。B项，当X是强碱时，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；当X是强酸时，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E是H₂SO4。C项，当X是强酸时，C为SO2，为气态化合物。D项，由分析可知，A为硫化铵。
例题2 A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（ ）
A. A、B、C含有一种相同的元素
B. A可能是金属，也可能是非金属
C. A对应氧化物的水化物为强酸
D. 反应①②互为可逆反应
【点拨】解答本题的关键是把握反应的特征，A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应（歧化反应），在酸性条件下，B和C反应又生成了A，则A可能为Cl₂或S，为非金属单质，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。
【答案】A
【解析】满足题目要求的转化关系如图所示：
例题 如图所示是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，Ⅰ是日常生活中常现的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛，K是一种红棕色气体。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的元素符号是_____________。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_____________（填序号）。
（4）反应④的离子方程式是_____________。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是__________________________。
【答案】（1）Fe
（2）1∶2
（3）③
（4）3Fe2+ + NO3－ +4H+＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（5）Fe2O3 + 3 HNO3 +4KOH 2K2FeO4 +3KNO2 + 2H2O
【解析】一般的框图题，只要推出图中各种物质，题中各项设问就迎刃而解了。所以，推出相应物质是解题的前提。做题步骤如下：
首先，把题给信息写在框图上。
从“I是日常生活中常见的一种金属，在建筑、食品包装等领域应用广泛”，可知I为Al单质；从“K是一种红棕色气体”可知K为NO2；从题（1）知G为单质。把这些信息写在框图上，如图所示。
接着，以已知物质K（NO2）、I（Al）、FeS2为突破口，把各种物质联系起来。
【突破口1】FeS2
【突破口2】I（Al）
【突破口3】K（NO2）
最后把M、C（H2SO4）、D（Fe2O3）三者联系起来，可以推出E为Fe（OH）3、F为Fe2（SO4）3、M为Fe（NO3）2。
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤①和④，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
2. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 发生器中发生的离子反应为：SO2+ 2ClO3-= SO42-+ 2ClO2
B. 吸收塔中H2O2作氧化剂
C. 减压蒸发的目的是防止亚氯酸钠分解等副反应的发生
D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
3. 以重晶石BaSO4为原料，可按如下工艺生产立德粉（ZnS⋅BaSO4）：
下列说法不正确的是（ ）
A. 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4+4C 高温 BaS+4CO↑
B. 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO+H2O 高温 CO2+H2
C. 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4
D. 沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS⋅BaSO4↓
4. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、A. Br-、CO32-、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 天然海水显酸性
B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
5. 锂离子电池被人们广泛使用，利用废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2）回收制备Co3O4的工艺流程如下：
已知：①浸出液A中含有大量的Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+等离子；
②CoC2O4⋅2H2O微溶于水，它的溶解度随温度的升高而逐渐增大。
下列叙述错误的是（ ）
A. 过程①中LiCoO2转化为Co2+的离子反应为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li2++O2↑+4H2O
B. 过程②中加入NaOH溶液调节pH的目的是将Fe3+、Al3+、Cu2+形成沉淀与Co2+、Li+分离
C. 过程③中用H2C2O4代替（NH4）2C2O4溶液，析出CoC2O4⋅2H2O，效果更佳
D. 过程④中反应的化学方程式为：
6. 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4⋅7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液③绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3
7. 高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）
A. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
二、非选择题
8. 某实验小组采用刻蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl）制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
（1）“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是_________________
（2）“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为___________________________。
（3）“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为_______________________。
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________________________________。
（5）“过滤Ⅱ”得到Cu2Cl2的需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是___________________________。
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：
_____________________________________________________________________
（实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水）。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_____________________________________________________________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1 g，Cu2Cl2的质量为m2 g，则途径a、b铜素的回收率比为________（铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%）。
1. 【答案】C
【解析】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A错误；
B. ①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故B错误； C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C正确； D.步骤④为结晶得到含结晶水的晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，故D错误。故选C。
2. 【答案】B
【解析】A.NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成ClO2，方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，离子反应为：SO2 + 2ClO3-= SO42-+ 2ClO2 故A正确； B.吸收塔中发生的反应方程式为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，从化合价分析，H2O2做还原剂，故B错误；C.减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，故C正确；D.根据元素守恒，母液中含有Na2SO4，故D正确。故选B。
3. 【答案】C
【解析】A. 根据题目信息可知重晶石与焦炭发生氧化还原反应，产生硫化钡和CO，对应的化学方程式为：BaSO4 + 4C 高温 BaS + 4CO↑，故A不选； B.由于回转炉产生了CO气体，利用水蒸气与其反应可以得到二氧化碳和氢气，对应的化学方程式为：CO+H2O 高温 CO2+H2，故B不选；C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差．其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的碳酸钡和硫化氢气体，故C选； D.沉淀器中硫化钡与硫酸锌反应产生硫酸钡沉淀和硫化锌，对应的离子反应方程式为：S2-+Ba2++Zn2++SO42- ZnS⋅BaSO4↓，故D不选。
4.【答案】B
【解析】A. 天然海水中有CO32-、HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；C. 由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D. 海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误。故选B。
5. 【答案】C
【解析】A. 酸性溶液中，在过氧化氢的还原作用下LiCoO2转化为Co2+，离子反应的方程式为：2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++2Li++O2↑+4H2O，故A正确；B. 加碱调节pH的目的是将Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子几乎被完全沉淀而Co2+离子损失率较小，便于分离，故B正确；C. 溶液中存在硫酸根，H2C2O4代替（NH4）2C2O4时若发生复分解反应会产生硫酸，而不能得到CoC2O4·2H2O，故 C错误；D. 过程④中，在空气中加热CoC2O4·2H2O转化为Co3O4的反应为晶体被空气中氧气氧化得到Co3O4，反应的化学方程式为：3CoC2O4·2H2O+2O2=ΔCo3O4+6CO2+6H2O，故D正确。故选C。
6. 【答案】C
【解析】A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故B正确； C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误； D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确。故选C。
7. 【答案】A
【解析】A.氯化镁溶液电解：MgCl2+2H2OCl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，离子反应方程式：Mg2+ +2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg （OH）2↓，Mg （OH）2是难溶物，不可拆，故A错误； B.氯气和氢氧化钾溶液反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，离子反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C.磁铁矿和稀硝酸反应：3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，离子反应方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C正确； D.碱性KClO溶液与Fe（NO3）3溶液反应：3KClO+2Fe（NO3）3+10KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O+ 6KNO3，离子反应方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确。故选A。
二、非选择题
8. 【答案】（1） 防止Cu2＋形成沉淀 （2）水浴加热 （3）2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===Cu2Cl2↓＋SO＋2H＋
（4）Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出（沉淀）
（5）加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
（6）① 将稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干 ②取两份相同体积的预处理后的水样
【解析】（1）若溶液呈碱性，则生成Cu（OH）2沉淀。（3）利用SO还原Cu2＋，生成Cu2Cl2沉淀。（4）加入NaCl，增大c（Cl－），由题给信息“Cu2Cl2微溶于水”，有利于Cu2Cl2析出。（5）由题给信息“Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化”，70 ℃真空干燥有利于加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化。
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