海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷22

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷22，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.下列液体能使无色酚酞试液变红色的是
A．肥皂水 B．蔗糖水
C．柠檬汁 D．食盐水
2.下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是
A．氧化钙、消石灰、B．氯化氢、盐酸、
C．碳酸钙、熟石灰、D．氢氧化钠、火碱、
3.叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是
A．腐蚀性B．潮解性C．碱性 D．脱水性
4.兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是
A．浓硫酸稀释过程中放出热量
B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大
C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性
D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应
5.某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打B．蔗糖C．食盐 D．白醋
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
7.下列化学方程式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
8.下列物质中，俗称纯碱的是
A．B． C． D．
9.硝酸铵是一种白色固体，极易溶于水，易吸湿结块，受热或受猛烈撞击时会剧烈分解产生氮气、水和二氧化氮。工业上可用氮气和硝酸制备矿酸，化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。下列相关物质属于盐的是
A．N2B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3
10.敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于
A．混合物B．氧化物C．碱D．盐
11.海南岛对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
12.下列描述正确的是
A．用pH试纸测出某溶液的pH=2.1
B．pH=0.1的溶液显酸性
C．将pH试纸浸入待测液中测量
D．用湿润的pH试纸测得的待测液的pH一定偏小
13.下列物质之间通过一步反应不能实现转化的是
A．
B．
C．
D．
14.金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
二、填空题(每空2分，共26分)
15.实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置：
(1)若补充一种仪器试管，再利用上述仪器和试剂可以制取氧气，反应的化学方程式为： ;
(2)利用上述仪器和试剂制取二氧化碳时，若用A装置收集二氧化碳，验满时应将 木条放在 (填“a”或“b”)口处。若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是 。
16.盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某地种植的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。兴趣小组的同学开展了对该地土壤成分的探究活动。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一、检测土壤的酸碱性
【实验过程】
(1)取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用 蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出pH为8;
【实验结论】
(2)由土壤浸出液的pH可知：土壤显 性;
任务二、制定土壤的改良方案
(3)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是_____(填序号);
A．施加有机腐殖酸B．施撒熟石灰
C．采用水灌排盐降碱D．科学合理施肥
(4)写出碳酸钠与盐酸反应化学方程式 。
17.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。
(1)要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选
择 (填选项序号之一);
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液
(2)在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是 ;
(3)为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液 (填选项序号之一);
①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
烧杯内发生反应的化学方程式为 。
18.污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，该厂区废水pH=3.5，欲调至其pH在7-8范围内，经济可行的方法是在此废水中加入_____(填写序号)。
A．氢氧化钠B．铁粉C．熟石灰
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)中，计算元素质量分数最大的是哪种元素？(写元素符号)
20.请总结pH的测定方法。
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.实践小组同学在学习自来水的净化后，认识到沉淀、过滤、吸附等净化处理除去的只是水中不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质，于是他们对硬水检验、水垢成分和降低硬度的方法等展开项目化学习的探究。
任务一：探究当地自来水是否为硬水
【查阅资料】
i.溶有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
ii.硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量；
iii.Mg(OH)2为不溶于水的白色沉淀。
【实验准备】取一瓶当地自来水备用。
【提出问题】当地自来水中是否含有Mg2+、Ca2+
【进行实验】
(1)小组同学设计了检验Mg2+、Ca2+的实验方案，并进行如下实验：
【反思评价】
当地自来水为硬水；
(2)步骤Ⅱ中发生反应的微观实质是 ;
(3)小明同学对实验结论产生质疑，理由是 ,于是他们将自来水煮沸，有大量水垢产生，进一步证明了当地自来水为硬水;
任务二：探究水垢的主要成分
【猜想假设】水垢中可能含有碳酸钙。
【实验探究】
(4)取少量水垢于试管中，滴加 ，有气泡产生，说明水垢中含有碳酸钙;
【交流讨论】
(5)小红认为小明的实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，发生反应的化学方程式为 ;
任务三：调查硬水软化的方法
【实践调查】
(6)小组同学走访许多工厂和家庭，了解到硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换、膜分离和加石灰等。如图所示，膜分离法中反渗透膜的作用是 。
【成果分享】
小组同学走进小区，以板报、演讲形式对居民进行硬水成分、水垢产生原因及危害等知识宣传。
五、计算题(8分)
22.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下①，②
③，实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？
答案解析
1.A、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、蔗糖水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、柠檬汁显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、食盐水显中性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。
故选A。
2.D
【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误；
B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误；
C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。
故选：D。
3.A
【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，可以除去表皮和叶肉组织，因而可以用来制作叶脉书签；
故选A。
4.C
【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，说法正确，不符合题意；
B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，浓度不断增大，说法正确，不符合题意；
C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，说法错误，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5.D
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，选项不符合题意；
B、蔗糖显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意；
D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，选项符合题意；
故选D。
6.C
【详解】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故选项不符合题意；
B、氯化钠(食盐)作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项符合题意；
D、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项不符合题意；
故选：C。
7.B
【详解】A、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：，书写正确，不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该化学方程式没有配平，正确反应的化学方程式是：，书写不正确，符合题意；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：，书写正确，不符合题意；
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：，书写正确，不符合题意。
故选B。
8.A
【详解】A、俗称苏打、纯碱，选项正确，符合题意；
B、是食盐的主要成分，选项错误，不符合题意；
C、俗称火碱、烧碱、苛性钠，选项错误，不符合题意；
D、俗称小苏打，选项错误，不符合题意；
故选A。
9.C
【详解】A、是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不属于盐，不符合题意；
B、是由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，不是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，不属于盐，不符合题意；
C、是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸，不属于盐，不符合题意。
故选：C。
10.B
【详解】A、混合物是由两种或两种以上物质组成，Fe2O3是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Fe2O3中没有氢氧根，故C错；
D、盐是指电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故D错。
故选B。
11.C
【详解】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A错误；
B、氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B错误；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C正确；
D、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D错误。
故选C。
12.B
【详解】A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数，无法用pH试纸测出某溶液的pH=2.1，A选项错误；
B、pH=0.1＜7，溶液显酸性，B选项正确；
C、不能将pH试纸浸入待测液中测量，以免污染待测液，C选项错误；
D、湿润的pH试纸会将待测液稀释，若待测液显酸性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏大；若待测液显中性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH无偏差；若待测液显碱性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏小，D选项错误。
故选：B。
13.D
【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，通过一步反应能实现转化，不符合题意；
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过一步反应能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙加热条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，通过一步反应能实现转化，不符合题意；
D、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，BaCO3是难溶性的盐，不能与碱一步反应生成氢氧化钡，通过一步反应不能实现转化，符合题意。
故选D。
14.C
【分析】根据金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜(在溶液中显蓝色)，即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸银和硝酸铜。
【详解】A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故A说法错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误；
C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故C说法正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，故D说法错误；
故选C。
15.(1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(2) 燃着 b 浓硫酸
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应容器是试管，故需要补充的一种仪器是试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
（2）若用A装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳气体应该从a端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在b口处；
若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，瓶中盛装的试剂名称是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体。
16.(1)玻璃棒
(2)碱
(3)ACD
(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）测定溶液pH时不能将pH试纸伸入溶液中，故应该用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH。
（2）因为土壤浸出液的pH为8，大于7，故土壤显碱性。
（3）A、施加有机腐殖酸可以改良盐碱地，方法合理，符合题意；
B、施撒熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能改良酸性土壤，不能改良盐碱地，不符合题意；
C、盐碱地中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl等物质，它们都易溶于水，可以采用水灌排盐降碱，符合题意；
D、科学合理施肥可以改良盐碱地，符合题意。
故选ACD。
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
17.(1)③
(2)氢氧化钠变质
(3) ②
【详解】（1）①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠和盐酸的混合溶液中，无明显变化，不能完成目的，不符合题意；
②硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，也能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能完成目的，不符合题意；
③ 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，硝酸钾溶液加入氢氧化钠和盐酸的混合溶液中，无明显变化，不能完成目的，不符合题意。
故填：③；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，原因可能是：氢氧化钠变质；
（3）另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，先加入酚酞试液，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故溶液变为红色，之后再向其中加入足量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故烧杯中出现白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，最后溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，故填：②；
烧杯内发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
18.C
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不经济，不符合题意；
B、铁粉与酸反应生成盐和水，生成的盐溶液不显碱性，不符合题意；
C、熟石灰是一种碱性物质，能与酸性物质反应，且价格相对较低，腐蚀性较小，因此经济可行的方法是在此废水中加入熟石灰，符合题意。
故选C
19.O
【详解】根据柠檬酸亚铁的化学式可知，柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧的元素质量比为56：（12×6）：（1×6）：（16×7）=56:72:6:112，故氧元素质量分数最大。故填：O。
20.在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH
【详解】pH的测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。
21.(1) 产生白色沉淀 碳酸钠溶液（合理即可）
(2)钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀
(3)只是证明自来水中含有钙离子和镁离子，没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子
(4)稀盐酸/HCl
(5)
(6)拦截钙离子和镁离子
【详解】（1）Ⅰ、取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，氢氧化钠能和溶于水的镁的化合物反应生成白色沉淀氢氧化镁，观察到产生白色沉淀；
Ⅱ、取步骤Ⅰ上层清液于另一试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙；
（2）步骤Ⅱ中是碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，发生反应的微观实质是: 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
（3）硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；以上实验只是证明自来水中含有钙离子和镁离子，但没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，收集少量水垢于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙；
（5）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）根据原理示意如图所示可知，膜分离法中反渗透膜的作用是：只允许水分子通过，拦截钙离子和镁离子（合理即可）
22.解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g-103.1g=4.4g。
设：碳酸钠的质量为。
=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=。
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】详见答案。
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取少量自来水于试管中，滴加适量的NaOH溶液

含有Mg2+
Ⅱ、取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴
产生白色沉淀
含有Ca2+