海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟考试化学试卷3

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟考试化学试卷3，共21页。试卷主要包含了5 H 1，下列除杂方法正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 Cl 35.5 H 1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.如图所示，将水滴入固体X中，U形管液面a上升b下降，则固体X是

A．氢氧化钠B．硝酸铵 C．氯化钠 D. 氧化钙
2.NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．将40℃等质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温到T℃时，析出的KCl质量大于NaCl的质量
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将和KCl的饱和溶液升温至80℃，所得溶液溶质质量分数：
3.在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液
B．该温度下，水中最多溶解
C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为
D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同
4.神舟十八号飞船于2024年4月25日成功发射，飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．铜是目前世界上年产量最高的金属
B．所有金属都呈固态
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金的抗腐蚀性能更好
D．钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等
5.下列实验不能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．比较滤纸片与乒乓球片的着火点
C．比较呼出气体和空气中CO2含量
D．鉴别KMnO4固体和I2单质
6.2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会圆满落幕。在本次航展中国超级武器九天无人机首次亮相，它被西方国家称为空中航母，“九天”翱翔震惊世界，祖国科技，威震四方。下列说法不正确的是

A．“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化
B．机身材料使用的镁锂合金属于合成材料
C．部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点
D．“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡
7.两个烧杯中分别盛装甲、乙的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法错误的是
A．甲的溶解度曲线为b曲线
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液
D．t3℃时，若甲、乙的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：甲>乙
8.下列除杂方法正确的是
A．锌粉中混有少量镁粉：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
B．铜粉中混有少量氧化铜：与过量木炭粉混合，充分加热
C．Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量锌粉，充分反应后过滤
D．FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤
9.下列叙述正确的是
A．溶液特征是均一的，稳定的，无色的混合物
B．沙漠地区铁制品锈蚀较慢的原因是沙漠地区水份含量低
C．汽油和洗涤剂除油污的原理都是乳化作用
D．在工农业生产中大量使用的不是合金，而是纯金属
10.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．物质与氧气的反应是氧化反应，因此氧化反应都有氧气参加
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
11.下列有关溶液的说法正确的是
A．75%的医用酒精溶液的溶剂是水
B．长期静置不分层的液体一定是溶液
C．某温度下，6%的NaCl溶液是指100g水中溶解6g NaCl
D．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
12.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．焦炭通过反应提高炉温：C+CO22CO
B．湿法冶金：2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
C．铝溶解于稀盐酸：Al＋HCl=AlCl＋H2↑
D．汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2
13.如图为两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．乙的饱和溶液由降温至，变为不饱和溶液
B．甲、乙两种物质的饱和溶液升温到，溶质的质量分数是甲大于乙
C．向的甲溶液中加入溶质，可以得到甲溶液
D．甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
14.如图是甲转化为丁的过程，下列说法正确的是
A．转化①是置换反应
B．转化②中丙、丁分子个数比是1:1
C．整个转化过程中三种元素化合价都发生改变
D．氯元素质量分数：丙>丁
二、填空题(每空2分，共26分)
15.阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
写出锡的一点物理性质 ；
二氧化锡(SnO2)中锡元素化合价为 ；
(3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳 (选填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点 (选填“降低”或“升高”)。
16.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
(1)可以作为溶质的是_____（填字母）；
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
(2)石灰水的溶质是 （填化学式）；
(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）；
A． B． C． D．
(4)洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用；
(5)高铁酸钠（Na2FeO4）是科学家们公认为绿色消毒剂，其中铁元素的化合价为 。
17.酒精在生活中用途广泛，如在汽油中加入适量酒精，医学上可以医用酒精消毒，其中医用酒精中的溶质是 ，(填化学式)，酒精完全燃烧的化学方程式为 。
18.填空
(1)可用洗涤剂去除衣服上的油污，说明洗涤剂具有 ；
(2)夏日里人们想随时喝到冰爽的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可能是下列物质中的_____(填序号)
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是什么？(填化学式)
20.金可以从河沙里淘出，这说明金是以化合物形式存在还是以单质形式存在呢？为什么？
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.回答下列问题：
(1)某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 (填序号)；
②量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)；
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)；
A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视液面
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。

回答下列问题：
①根据质量守恒，过程中生成氧气的质量为 g，反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为 g；
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
五、计算题(8分)
22.某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以上信息计算。
(1)生成二氧化碳的质量为 g；
(2)C烧杯溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到)
答案解析
1.B
【分析】将水滴入固体X中，U形管液面a上升b下降，说明锥形瓶内压强减小，故需要瓶内温度明显降低或气体减少才可出现此种现象。
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，锥形瓶内温度升高，压强增大，U形管液面a下降b上升，不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，锥形瓶瓶内温度降低，压强减小，U形管液面a上升b下降，符合题意；
C、氯化钠晶体溶于水温度几乎不变，瓶内压强不变，U形管液面不发生变化，不符合题意；
D.氧化钙固体溶于水放热，锥形瓶内温度升高，压强增大，U形管液面a下降b上升，不符合题意
故选B。
2.B
【详解】A、根据溶解度曲线，温度等于T℃时，KCl的溶解度等于NaCl的溶解度，温度小于T℃时，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度，温度大于T℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，因此KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，A选项错误；
B、40℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的KCl、NaCl两种物质的饱和溶液中，KCl溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到T℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，KCl与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以KCl溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，则析出的KCl质量大于NaCl的质量，B选项正确；
C、40℃时，KCl的溶解度为40g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，C选项错误；
D、将和KCl的饱和溶液升温至80℃，二者溶解度都增大，溶质质量和溶剂质量都不变，则所得溶液溶质质量分数：KCl=NaCl，D选项错误。
故选：B。
3.C
【详解】A、实验②所得溶液的质量为140g，继续加入氯化钾时，溶液质量未增加，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确；
B、由A中的分析可知实验②得到的溶液为饱和溶液，一共向100g水中加入了40g的氯化钾，故该温度下，氯化钾的溶解度为40g，此选项表述正确；
C、有A中的分析可知实验②中得到的溶液为饱和溶液，那实验③中得到的溶液也是该温度下氯化钾的饱和溶液，即140g溶液中含有的溶质的质量为40g，其溶质的质量分数为≈28.6%，此选项表述不正确；
D、由C中的分析可知②和实验③所得溶液的浓度相同，此选项表述正确。
故选C。
4.D
【详解】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，故A错误；
B、不是所有金属都是固体，比如汞是液态，故B错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比它们组成的纯金属更好，故C错误；
D、钛和钛合金性能优越，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确；
故选：D。
5.C
【详解】A、该实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该实验在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意；
B、该实验中，滤纸片与乒乓球片均与氧气接触，温度相同，乒乓球片先燃烧，说明乒乓球片的着火点比滤纸片的着火点低，不符合题意；
C、该实验中，燃着的小木条在空气中继续燃烧，燃着的小木条在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较呼出气体和空气中二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，符合题意；
D、相同条件下，高锰酸钾溶于水，碘难溶于水，将高锰酸钾和碘加入相同的水中，固体减少的是高锰酸钾，基本不变的是碘，现象不同，可以鉴别高锰酸钾和碘，不符合题意。
故选C。
6.B
【详解】A、“九天”可携带更多燃料，在飞行过程中完成了化学能到机械能的转化，说法正确，不符合题意；
B、机身材料使用的镁锂合金属于金属材料，说法错误，符合题意；
C、部分航空配套零部件使用了碳纤维复合材料，具有密度小、强度高等优点，说法正确，不符合题意；
D、“九天”无人机的横空出世，彰显了我国在该技术层面质的飞跃，意义非凡，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7.B
【详解】A、NaOH固体溶于水，温度升高，硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，甲的溶解度曲线为b曲线，A选项正确；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，题中未说甲、乙的饱和溶液的质量是否相等，则不能确定溶质的质量，B选项错误；
C、乙的溶解度曲线是a，随温度的升高而增大，乙的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，仍然是饱和溶液，C选项正确；
D、t3℃时，甲、乙的饱和溶液质量相等，在t3℃时，乙的溶解度大于甲，因此溶剂质量甲＞乙，D选项正确。
故选：B。
8.D
【详解】A、加入足量稀硫酸，铁和镁均能与稀硫酸反应，不能达到除杂目的，故选项不正确；
B、铜粉中混有少量氧化铜，与过量木炭粉混合，充分加热，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但是过量的木炭粉引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项不正确；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌＞银，加入足量锌粉，锌和硝酸镁不反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，引入了新的杂质硝酸锌，不符合除杂原则，故选项不正确；
D、加入足量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤可得到氯化亚铁溶液，故选项正确；
故选D。
9.B
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项叙述不正确；
B、铁和氧气、水共同接触时会生锈，沙漠地区铁制品锈蚀较慢，是因为沙漠地区水份含量低，该选项叙述正确；
C、汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用，则能除油污，该选项叙述不正确；
D、在工农业生产中，大量使用的为合金，而不是纯金属，该选项叙述不正确。
故选B。
10.A
【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，推理合理；
B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢分解生成是和氧气，属于分解反应，推理不合理；
C、物质与氧气的反应是氧化反应，但氧化反应都有氧气参加，如木炭还原氧化铜的反应中，碳得到氧元素发生氧化反应，推理不合理；
D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，推理不合理；
故选A。
11.A
【详解】A、75%的医用酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，说法正确；
B、长期静置不分层的液体不一定是溶液，可能是水，说法错误；
C、某温度下，6%的NaCl溶液是指100g溶液中含有6g NaCl，即94g水中溶解6g氯化钠，说法错误；
D、溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各部分浓度、密度都一样，只要外界条件不变，不会出现分层沉淀的现象，微观粒子一直在动，说法错误。
故选A。
12.D
【详解】A、焦炭通过反应提高炉温的反应是焦炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素、氧元素和氮元素，则生成物中也应含有碳元素、氧元素和氮元素，故生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意。
故选：D。
13.C
【详解】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃仍为饱和溶液，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故选项说法错误；
B、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲等于乙，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，升温甲和乙的溶质、溶剂都不变，溶质的质量分数是甲=乙，故选项说法错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是50克，t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是，因此向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液，故选项说法正确；
D、甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲错误，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此用降温结晶，故选项说法错误。
故选C。
14.C
【分析】由物质的微观构成可知，①为C2H4和氢气在催化剂作用下反应生成C2H6，化学方程式为：②为C2H6和Cl2在光照条件下反应生成C2H4Cl2和HCl，化学方程式为：。
【详解】A、转化①为C2H4和氢气在催化剂作用下反应生成C2H6，两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不是置换反应，故错误；
B、由分析可知，转化②中丙、丁分子个数比是1:2，故错误；
C、氢气、氯气属于单质，单质中元素的化合价为0，整个转化过程中碳、氢、氧三种元素化合价都发生改变，故正确；
D、丙为C2H4Cl2（可简化为CH2Cl）、丁为HCl，则氯元素质量分数：丙＜丁，故错误；
故选C。
15.(1) 质地柔软/熔点低
(2)+4价
(3) 完全 降低
【详解】（1）锡质地柔软、熔点低这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）二氧化锡(SnO2)中氧元素的化合价为-2价，设锡元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即锡元素的化合价为+4价，故填：+4价；
（3）碳完全燃烧放出的热量较多，因此炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳完全燃烧来提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使混合物的熔点降低，使锡较易熔化流出，故填：完全；降低。
16.(1)D
(2) Ca（OH）2
(3)D
(4)乳化
(5)+6
【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故选D；
（2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D；
（4）洗碗时用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走；
（5）在高铁酸钠（Na2FeO4）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。
17.C2H5OH
【详解】医用酒精中的溶质是酒精（C2H5OH）；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
18.(1)乳化作用
(2)B
【详解】（1）用洗涤剂去除衣服上的油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化作用。
（2）A、氯化钠溶液没有明显的吸放热现象，溶液的温度变化不大，故A选项不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，会导致溶液温度降低，可以形成低温小环境，故B选项符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，会导致溶液温度升高，故C选项不符合题意。
故选B。
19.ZnSO4、H2SO4
【详解】实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，充分反应后，稀硫酸有剩余，则过滤后所得溶液的溶质是硫酸锌、硫酸，化学式为：ZnSO4、H2SO4。
20.单质；金的化学性质稳定
【详解】金可以从河沙里淘出，说明金的化学性质稳定，不易发生反应，可以以单质的形式存在。
21.(1) ②①⑤③④ ① C AD
(2) 3.2 2
解：设过氧化氢的质量为x。
=
x=6.8g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）①实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为：50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为：50g-3g=47g（合47mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，因此量取47mL水，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；
③A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
B、量取水时俯视液面，造成所取水的量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故不符合题意；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故符合题意；
故选AD；
（2）①根据图示，生成氧气的总质量是：70g-66.8g=3.2g；
反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质为二氧化锰，反应中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，质量为2g；
②见答案。
22.(1)4.4
(2)由于生成二氧化碳的质量为4.4 g，
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 x=10.0 g y=11.1 g
石灰石中杂质的质量为12.5 g—10.0 g=2.5 g，所以C烧杯中溶液的质量为108.1g—2.5g=105.6 g，
故C烧杯溶液中溶质的质量分数为
答：C烧杯溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知：由于该反应生成了二氧化碳气体，所以其质量应是化学反应前各物质的质量总和与化学反应后各物质质量总和之差；
即生成二氧化碳的质量=12.5g + 50g + 50g — 108.1g = 4.4g，故填：4.4。
（2）见答案。