海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟化学试卷

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第一次月考模拟化学试卷，共21页。试卷主要包含了5 C 12 O 16，下列化学反应方程式书写正确的是，下列图像与对应实验相符的是，下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 C 12 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.把等质量的X、Y、Z三种金属粉末分别加入到等体积、等溶度的足量的稀盐酸中，反应关系如图所示，下列说法错误的是
A．金属Z最不活泼
B．时间时，金属Y消耗的盐酸最多
C．时间时，只有金属Z有剩余
D．金属X和Y可能分别是镁和锌
2.下列化学反应方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C．CaCO3=CaO+CO2
D．CO+Fe2O3Fe+CO2
3.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A．AB．BC．CD．D
5.下列有关物质的用途和性质之间关系的说法不正确的是
A．铜作导线是利用其良好的导电性
B．活性炭具有吸附性，可用作防毒面具
C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼
D．N2作保护气是由于其化学性质稳定
6.下列图像与对应实验相符的是
A．浓盐酸敞口放置一段时间
B．将时的硝酸钾的饱和溶液升温至，溶液中溶质质量分数的变化
C．一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
7.为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中，正确的是
A．CO2（CO）：点燃
B．锰酸钾（高锰酸钾）：加热
C．氧化铜（铜粉）：在氧气流中加热
D．CuCl2溶液（ZnCl2）：加过量锌粉，过滤
8.科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究不能达成目的的是
A．AB．BC．CD．D
9.配制一定溶质质量分数的溶液时，下列操作一定会导致溶质质量分数改变的是
A．用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．溶解时，没有使用玻璃棒搅拌
D．将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落
10.下列实验现象描述错误的是
A．铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变为无色
B．将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热
C．稀盐酸与氧化铁反应：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色
D．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，放热，发出蓝紫色火焰
11.下列实验过程与图像的对应关系正确的是

A．图①表示红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．图②表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉
C．图③表示铜片与一定量的硝酸银溶液反应
D．图④表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
12.“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是
A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质
B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出
C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液
D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
13.溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是
A．图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度
B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
C．图②为氯化钠的不饱和溶液
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
14.a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是
A．a、b两物质均全部溶解
B．a、b两物质都没有全部溶解
C．a全部溶解，b没有全部溶解
D．a没有全部溶解，b全部溶解
二、填空题(每空2分，共26分)
15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)时，丙物质的溶解度是 ；
(2)时，将甲物质加入水中，充分溶解后，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质与溶剂的质量比是 ；
(3)将时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。
16.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。
(1)下列对合金的认识正确的是___________(填字母序号)；
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
(2)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因： ；
(3)钪(Sc)合金是比铝合金强度大且质量更轻的合金。已知钪的金属活动性比锌的金属活动性强，下列推断正确的是___________(填序号)；
A．将Sc投入溶液中有红色物质析出
B．用溶液、溶液、Zn不能验证钪和铁的活动性强弱
C．用Fe、Sc、稀硫酸能验证抗和铁的活动性强弱
(4)根据(3)中获取的信息，写出Sc与稀盐酸反应的化学方程式： 。
17.中国C919等大型客机标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用了铁、铜、钛等多种金属。请回答：
(1)如图是钛的原子结构示意图，则 ；
(2)M中盛放的液体用来检验玻璃管中生成的气体，则M中发生化学反应的方程式为 ；
(3)如图是实验室炼铁的实验装置图，下列关于该实验的说法不正确的是________（填字母）。
A．实验前要先检查装置的气密性
B．该实验中玻璃管中的现象是红棕色固体变银白色
C．实验开始时应该先点燃酒精喷灯对玻璃管进行充分的预热，然后通气体
18.在同一条件下，蔗糖易溶于水、难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水、也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与 有关，除上述因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件中的 有关。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.铝的化学性质较活泼，但生活中的铝制品通常很耐腐蚀，用化学方程式解释其原因。
20.农业上常用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液用于农作物杀菌。利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案如下，请回答下列问题：
A．
B．，
你认为较好的方案是“A”还是“B”？它除了原料利用更加充分外，还具有的优点是什么？
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.实验梳理 铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题，某学校的化学老师为让同学们更清楚地了解铁的冶炼过程，于是在实验室模拟工业炼铁，其装置如图所示。请你和同学们一起回答下列问题。
【实验原理】
(1)硬质玻璃管中发生化学反应的化学方程式为 ；
【实验操作】
(2)按如图所示连接好装置后，需先进行的实验操作是 ；
(3)实验过程中，应先通入一段时间的CO，然后再点燃酒精喷灯，其目的是 ；
(4)实验结束后，经过讨论，同学们一致认为该实验装置存在着一处不足，该不足是 ；
【实验现象】
(5)实验过程中，硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 ；
(6)实验中，同学们观察到试管内的澄清石灰水变浑浊，产生该实验现象的原理是 （用化学方程式表示）；
【实验反思】
(7)实验过程中，若未先通入CO而直接点燃酒精喷灯，可能造成的后果是 。
五、计算题(8分)
22.某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。
计算：(计算结果精确到0.1%)。
(1)样品中碳酸钙的质量分数；
(2)所加稀盐酸的质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析
1.D
【详解】A、Z金属不与酸反应，X和Y反应，则Z是最不活泼的，故A正确；
B、t1时，金属Y产生的氢气多，则消耗的酸多，故B正确；
C、t2时，X和Y已经反应完，则只有Z有剩余，故C正确；
D、活动性Y＞X，活动性镁＞锌，故D错误。
故选D。
2.B
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为，故错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，故错误；
D、一氧化碳和氧化铁高温洗反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故错误；
故选B。
3.B
【详解】A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附异味及色素，可以达到净水的目的，但得到的水中含有可溶性钙、镁化合物等，不是纯水，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
B、把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1-2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较酒精灯三层火焰的温度，故选项实验方案能达到相应实验目的；
C、图中实验，溶质的形状不同，变量不唯一，不能探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
D、图中实验，水变为水蒸气，水蒸气冷凝得到水滴，属于物理变化，不能探究水的元素组成，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
故选B。
4.D
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性减弱，pH不断减小并无限接近于7，但不会小于或等于7，故选项图像不正确；
B、在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，温度不变，氯化钠的溶解度不变，溶质的质量分数也不变，故选项图像不正确；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，气体质量不断增大，至完全反应后不变，故选项图像不正确；
D、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，此时无沉淀产生，盐酸反应完全，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时有沉淀产生，完全反应后沉淀质量不变，故选项图像正确；
故选：D。
5.C
【详解】A、铜具有良好的导电性，可以作导线，A选项正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作防毒面具，吸附有害气体，B选项正确；
C、铝的化学性质比铁更活泼，常温下很容易与空气中氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与内部物质接触，起到保护作用，C选项错误；
D、氮气的化学性质稳定，常作保护气，D选项正确。
故选：C。
6.C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数逐渐减小，该选项对应关系不正确；
B、将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃时，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
C、一定温度下向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，起点不为零，溶质的质量分数增加，饱和后溶质的质量发生不变，该选项对应关系正确；
D、硫酸呈酸性，向稀硫酸中加入蒸馏水，pH逐渐增大，但不会大于7，该选项对应关系不正确。
故选：C。
7.C
【详解】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，因为二氧化碳不能支持燃烧，所以混合气体中的一氧化碳不能被点燃。应该将混合气体通入灼热的氧化铜（或氧化铁），再将反应后的气体收集起来，选项A不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，混有少量高锰酸钾的锰酸钾加热充分反应后，得到的固体中高锰酸钾被除去，但带进了新的杂质二氧化锰，选项B不正确；
C、因为铜粉和氧气在加热条件下能生成氧化铜，所以在氧气流中加热后，氧化铜中的铜粉能转变成氧化铜，选项C正确；
D、CuCl2溶液中混有少量ZnCl2，加过量锌粉，锌和氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌，过滤后得到的是氯化锌溶液，将要保留的物质除去了，选项D不正确。
故选C。
8.滴入水，水和生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，左边试管中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意；
B、该实验中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，可以探究锌、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，因为还可能是二氧化碳使紫色石蕊变色，符合题意；
D、该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应后，逐渐冷却至室温后，天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
9.B
【详解】A、用托盘天平称量固体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，操作正确，不会导致溶质质量分数改变，选项错误；
B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，量取出液体的实际体积偏小，造成溶质质量分数偏大，选项正确；
C、溶解时，没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解速率变慢，不会导致溶质质量分数改变，选项错误；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入试剂瓶时，液体洒落，不会导致溶质质量分数改变，选项错误。
故选B。
10.C
【详解】A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，不符合题意；
B、将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，故现象是：白色固体消失，放热，不符合题意；
C、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选C。
11.B
【详解】A、红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧，红磷燃烧会消耗氧气同时放出热量，反应开始时，集气瓶内气体温度升高对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致集气瓶内气压降低，最终由于氧气被消耗，集气瓶内的气压低于初始值，图中最终气压等于初始值，A选项错误；
B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉，二者都能与稀盐酸反应生成氢气，Mg的金属活动性比Fe强，则Mg粉反应速率更快，相同时间内生成的氢气更多，曲线斜率更大。但氢气来源于稀盐酸，最终等量稀盐酸完全反应后，生成的氢气质量相等，B选项正确；
C、铜片与一定量的硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，化学方程式为，根据化学方程式，每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag，随着反应的进行，固体质量不断增大，待硝酸银完全反应后，固体质量保持不变，C选项错误；
D、向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量，粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，曲线斜率更大；另外，等质量块状和粉末状石灰石完全反应后，产生的二氧化碳质量相等，图中块状石灰石的曲线斜率更大，且最终产生的二氧化碳质量不等，D选项错误。
故选：B。
12.B
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不正确；
B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。
故选B。
13.C
【详解】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，该选项分析不正确；
B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，该选项分析不正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量为36g，大于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，该选项分析正确；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，该选项分析不正确。
故选C。
14.C
【详解】30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，则30℃时，a物质的溶解度为20g。50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，则50℃时，100g水中最多可溶解b物质20g，则50℃时，b物质的溶解度为20g。a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则40℃时，a物质的溶解度大于20g，b物质的溶解度小于20g，则40℃时，50克水中最多能溶解a的质量大于10g，50克水中最多能溶解b的质量小于10g。在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，a能全部溶解形成不饱和溶液，b不能全部溶解，形成的是饱和溶液。
故选C。
15.(1)10
(2) 饱和 3：10
(3)乙＞甲＞丙
【详解】（1）时，丙物质的溶解度是10g；
（2）t3℃时，甲的溶解度为30g，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量比是30g：100g=3：10；
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，则t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂的质量关系为：丙＞乙＞甲；将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，该过程中溶剂的质量不变，将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2℃甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，乙物质的溶剂大于甲物质的溶剂，溶质的质量乙＞甲；丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，以t3℃时丙的溶解度计算，t2℃时甲、乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，降温后丙的溶质质量小于t2℃时甲中的溶质质量，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
16.(1)AC
(2)4Al+3O2=2Al2O3
(3)AC
(4)2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑
【详解】（1）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故选项说法正确；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高低，故选项说法错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确；
故选：AC；
（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）A、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比铜强，将Sc投入CuSO4溶液中，钪与硫酸铜反应生成硫酸钪和铜，有红色物质析出，故选项说法正确；
B、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比锌强，锌能够与Fe(NO3)2反应，而锌不能与Sc(NO3)3反应，说明钪的金属活动性比铁的活动性强，故选项说法错误；
C、钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率快，则用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱，故选项说法正确；
故选：AC；
（4）由（2）中的Sc(NO3)3可知，钪的化合价为+3价，则Sc与稀盐酸反应生成硫酸钪和氢气，故反应的化学方程式写为：2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑。
17.(1)10
(2)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
(3)BC
【详解】（1）原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，有，解得x=10。
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，M中盛放的液体用来检验玻璃管中生成的气体，则该液体是澄清石灰水，CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
（3）A、此实验要通入气体，所以实验前要先检查装置的气密性，A选项正确；
B、该实验中，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，玻璃管中的现象是红棕色固体变黑色，B选项错误；
C、实验开始时应该先通入CO气体，排尽装置内原有的空气，再点燃酒精喷灯对玻璃管进行充分的预热，以防加热CO与空气的混合物引发爆炸，C选项错误。
故选：BC。
18.溶质的性质、溶剂的性质 温度
【详解】在同一条件下，蔗糖易溶于水、难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水、也不能溶于植物油，由此说明物质的溶解能力与溶质的性质、溶剂的性质有关；
除上述因素外，固体物质的溶解能力还与外界条件中的温度有关。
19.4Al + 3O2 =2Al2O3
【详解】铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，是因为铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；化学方程式为：4Al + 3O2 =2Al2O3
20.B 更环保（更安全）
【详解】（1）方案一中有二氧化硫产生，二氧化硫有毒，会污染空气，则方案二更好，除了原料利用更加充分外，更环保、安全。
21.(1)
(2)检查装置的气密性
(3)排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合物在加热时发生爆炸
(4) 没有尾气处理装置
(5)固体由红棕色变成黑色
(6)
(7)加热时发生爆炸
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为：；
（2）按如图所示连接好装置后，需先进行的实验操作是检查装置的气密性，以防止装置漏气影响实验结果；
（3）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热或点燃易发生爆炸，实验过程中，应先通入一段时间的CO，然后再点燃酒精喷灯，其目的是排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合物在加热时发生爆炸；
（4）一氧化碳还原氧化铁时，由于没有反应的一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，否则会污染空气，该实验装置存在着一处不足，该不足是没有尾气处理装置；可在尾部导管用酒精灯点燃，使之转化为二氧化碳，或在尾部用一气球收集；
（5）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成二氧化碳和铁，可观察到红色固体逐渐变黑；
（6）实验中，同学们观察到试管内的澄清石灰水变浑浊，产生该实验现象的原理是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（7）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热或点燃易发生爆炸，实验过程中，若未先通入CO而直接点燃酒精喷灯，可能造成的后果是加热时发生爆炸
22.(1)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
则样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)解：设所加稀盐酸质量为y。
答：所加稀盐酸的质量为73g。
(3)解：设生成氯化钙的质量为z。
则反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【详解】（1）某工厂的原料碳酸钙中混有氯化钙，取该原料样品12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则生成二氧化碳的质量为4.4g，计算过程见答案；
（2）计算过程见答案；
（3）计算过程见答案。
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
制取纯水
探究酒精灯三层火焰的温度高低
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
探究水的元素组成
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应
D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
目的
A．探究燃烧的条件是需要氧气
B．探究锌、铜的金属活动性强弱
C．证明CO2与水反应
D．验证质量守恒定律
方案
在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
的溶解度