海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中模拟考试化学试题(1)

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中模拟考试化学试题(1)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Al 27 Mg 24 Na 23 S 32 C 12 O16 H 1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1．在如图所示各物质间的转化中，不涉及的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
2．在密闭容器中分别放入打磨过的等质量的镁片、铁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．三种金属消耗硫酸的质量：
B．三种金属的活动性：
C．三种金属最终产生气体的质量：
D．该实验中放热现象的明显程度：
3．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
D．往滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜，可能有锌
5．2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是
A．乙的化学式为N2H4
B．化学反应前后元素种类不变
C．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1
D．反应物和生成物中共有两种氧化物和一种单质
6．室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
B．反应结束后Zn一定有剩余
C．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
7．某样品由下列选项中的两种物质组成，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气。则样品中一定含有的物质是
A．AlB．MgC．CuD．CuO
8．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列有关酚酞说法正确的是
A．酚酞溶液是化合物
B．是由38个原子构成的
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氢、氧元素质量比为10：7：2
9．下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是
A．①B．②C．③D．④
10．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．溶洞的形成 分解反应
B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 复分解反应
C．焦炭炼铁 还原反应
D．葡萄糖在人体内氧化 氧化反应
12．下列实验操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．NaCl和的溶解度（见表）和溶解度曲线（如图）。
说法正确的是
A．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
B．图中代表NaCl溶解度曲线的是甲
C．NaCl和溶解度相等的温度范围是20℃＜t℃＜30℃
D．将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl晶体质量大于晶体质量
14．下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(每空2分，共26分)
15．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
(1)20℃时，分别将20g氯化钠和硝酸钾放入50g水中，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为 ,所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为 ;
(2)在不改变溶液质量的情况下，若要将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的办法是 。
16．金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要作用。回答下列问题。
(1)黄河文化是中华民族的根和魂。如图所示为黄河铁牛，是我国唐代劳动人民为巩固蒲津浮桥而铸。工业炼铁时发生反应的化学方程式
为 ;
(2)铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 ;（文字叙述）
(3)要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择如图实验中的组合
是 （填序号）。
17．海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
(1)NaCl是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的;
(2)NaCl的溶解度数据如表：
①10℃时，最少需用 g水溶解179gNaCl;
②50℃时，将一定质量的NaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作：
据此分析，x＝ ;
(3)氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______;
A．t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g
B．t℃时，可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液
C．采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
D．氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠
18．《淮南万毕术》记载“曾青得铁化为铜”。某化学兴趣小组取一定量铁粉加入到CuSO4溶液中模拟炼铜，充分反应后过滤，发现滤液变为浅绿色。
(1)写出发生反应的化学方程式 ;
(2)分析滤渣中所得固体的成分： ，反应后固体质量 (填“增大”或“减小”)。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19．按右图所示进行实验，先向烧瓶中加入过氧化氢溶液和发泡剂，再加入碘化钾（KI）溶液作为催化剂，烧瓶中立刻涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。
(1)写出该反应的化学方程式。（反应条件写“催化剂”）。
(2)若想确认碘化钾为该反应的催化剂，请写出判断依据？
20．向硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
(1)滤渣中一定含有哪些固体？
(2)请写出上述反应的有关化学方程式。
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.如图是实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题：
(1)标号①的仪器名称是 ;
(2)实验室若选用装置A高锰酸钾制取氧气，反应原理是 ,若用装置F收集到的氧气不纯，可能的原因是 ;
(3)实验室若选用装置C制取，其优点是 ，选用装置D收集的依据是 ;
(4)乙炔()是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择 作为制取乙炔的发生装置，若选用装置G采用排空气法收集乙炔气体，则乙炔气体应从 (填“a”或“b”)导入。
五、计算题(8分)
22.曾作为照相中的显影剂，可由制得.取足量的溶液，加入固体，两者恰好完全反应。（的相对分子质量为104）
试计算：
(1)中硫元素与氧元素的质量比为 ;
(2)消耗的质量（根据化学方程式计算）。
答案解析
1．C
【详解】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也属于复分解反应，则转化中不涉及置换反应，故选C。
2．A
【详解】A、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，金属与酸反应时产生的氢气来源于酸中的氢元素，则三种金属消耗硫酸的质量为Mg＞Fe＞Zn，故选项说法错误；
B、金属越活泼，反应速率越快，至完全反应所需的时间越短，由图中信息可知，至完全反应所需的时间Mg＜Zn＜Fe，则三种金属的活动性为Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确；
C、最终容器内气体压强由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，说明最终生成氢气的质量由大到小的顺序是Mg＞Fe＞Zn，故选项说法正确；
D、金属越活泼，反应速率越快，至完全反应所需的时间越短，由图中信息可知，至完全反应所需的时间Mg＜Zn＜Fe，则三种金属的活动性为Mg＞Zn＞Fe，根据金属越活泼，单位时间内放热越多，则该实验中放热现象的明显程度为Mg＞Zn＞Fe，故选项说法正确；
故选：A。
3．D
【详解】A、氮气（N2）和二氧化碳（CO2​）都不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入这两种气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，所以 A 选项错误；
B、一氧化碳（CO）能与高温的氧化铁粉末反应，二氧化碳（CO2​）不与氧化铁反应，通过足量的高温氧化铁粉末会除去CO而不是CO2，不符合除杂原则，所以 B 选项错误；
C、铁粉不仅能与氯化氢（HCl）反应，也能与氯化铜（CuCl2​）反应，会把原物质和杂质都除去，不符合除杂原则，所以 C 选项错误；
D、硝酸铵（NH4​NO3​）溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠（NaCl）溶于水温度基本不变，通过取样加水观察温度变化可以鉴别，所以 D 选项正确。
故选：D。
4．C
【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但不确定锌是否有剩余，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，该选项说法不正确；
B、锌能和盐酸反应生成氢气，铜、银均不能和盐酸反应，若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则滤液中只含有硝酸锌，即只含有锌离子，该选项说法不正确；
C、若滤液为蓝色，说明溶液中还含有硝酸铜，但不确定是否含有硝酸银，则滤液中一定含有锌离子和铜离子，可能含有银离子，该选项说法正确；
D、往滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含锌，一定含有银，但不确定是否含有铜，该选项说法不正确。
故选C。
5．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由N2O4和N2H4在点燃的条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：。
【详解】A、由分子结构模型可知，乙的化学式为N2H4，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为3：4，故C说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中有N2O4和H2O两种氧化物，单质是由一种元素组成的纯净物，则该反应中有N2一种单质，故D说法正确。
故选：C。
6．C
【详解】A、镁的金属活动性比锌强，则曲线①是与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法错误，不符合题意；
B、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明镁、锌与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，根据化学方程式、，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比为24:65，因此反应结束后镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，说法错误，不符合题意；
C、镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线①②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应都有热量放出，说法正确，符合题意；
D、由图乙可知，曲线①②的最终压强相等，说明质量相同的镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说法错误，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】5.6g铝完全反应生成氢气的质量为：；
5.6g镁完全反应生成氢气的质量为：；
铜和稀盐酸不反应；
氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气体产生，该样品由下列选项中的两种物质组成，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.2g氢气，则该样品中一定含氧化铜，一定不含铜，一定含铝和镁其中一种。
故选D。
8．C
【详解】A、酚酞溶液由酚酞和水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、酚酞由酚酞分子构成，每个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子、4个氧原子共38个原子构成，不符合题意；
C、酚酞中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、酚酞中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、①锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强；锌能与硝酸银溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，该组合无法验证铁和银的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的；
B、②银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合无法验证铁和银的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的；
C、③银不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比银强；银不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合无法验证锌和铁的金属活动性顺序，故选项不能达到实验目的；
D、④铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强；铁能与硝酸银反应，说明铁的活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序为锌＞铁＞银，故选项能达到实验目的；
故选：D。
10．A
【详解】A、HCl能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸易挥发，会引入新杂质，该方案不能达到目的；
B、羊毛（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有刺激性气味，该方案能达到目的；
C、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，该方案能达到目的；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可回收MnO2，该方案能达到目的。
故选A。
11．B
【详解】A、溶洞的形成，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、氢氧化铝治疗胃酸过多症，反应为氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故B正确；
C、焦炭炼铁，是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故C错误；
D、葡萄糖在人体内氧化，是葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，该反应属于氧化反应，但不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），故D错误。
故选B。
12．A
【详解】A、烧碱固体溶于水放热明显，食盐固体溶于水热量变化不明显，快速测量溶液温度可以鉴别，符合题意；
B、稀硫酸和稀盐酸都不能使酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；
C、将燃着的木条放置于瓶口，如果木条熄灭，瓶内的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，无法检验，不符合题意；
D、20g浓盐酸中溶质的质量必定小于20g，向20g浓盐酸中加入80g水，溶质质量分数小于20%，不符合题意；
故选A。
13．C
【详解】A、由图可知，20℃时，的溶解度为31.6g，则20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
B、因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，观察溶解度曲线可知，图中代表NaCl溶解度曲线的是乙，故选项说法错误；
C、由图可知，20℃＜t℃＜30℃时，NaCl和的溶解度相等，故选项说法正确；
D、KNO3的溶解度随温度降低而减小，且受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以将50℃相同质量的NaCl饱和溶液和饱和溶液分别降温至t℃时，析出的NaCl晶体质量小于晶体质量，故选项说法错误；
故选：C。
14．C
【详解】A、加入适量H2​SO4​溶液，K2​CO3​与H2SO4​反应生成K2​SO4、H2​O和CO2，引入了新杂质K2​SO4​，不能达到除杂目的，A 错误；
B、NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。滴加少量稀盐酸，若NaOH部分变质，稀盐酸先与NaOH反应，无气泡产生，无法检验是否变质，应加入过量稀盐酸，B 错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取样分别加入相同滴数的澄清石灰水，振荡，人体呼出气体使澄清石灰水更浑浊，可比较空气中和人体呼出气体中二氧化碳的含量，C 正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥可回收MnO2，蒸发得到的是KCl，D 错误。
故选：C。
15．(1) 24% 9:25
(2)升高温度
【详解】（1）20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g硝酸钾加入50g水中，硝酸钾完全溶解，则所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为；
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，将20g氯化钠加入50g水中，所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为18g：50g=9：25。
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若想将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，且不改变溶液质量，可采用升温的方法。
16．(1)
(2)常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化
(3)①②④
【详解】（1）工业炼铁主要是利用一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁进一步被氧化；
（3）①中铝丝能与稀硫酸反应产生氢气，说明铝的活动性大于氢；
②中铜丝不能与稀硫酸反应，说明铜的活动性小于氢，由此可得出铝的活动性大于铜；
③中铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明铝的活动性大于铜；
④中铜丝能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银；
要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，需要证明铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银。组合①②可以证明铝大于铜，组合④可以证明铜大于银，所以可选择的组合是①②④。
17．(1)离子
(2) 500 9.4
(3)BC
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（2）①10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中最多溶解35.8g氯化钠。设10℃时溶解179g最少需要水的质量为x，则有：，解得x＝500g。
②50℃时，第一份恒温蒸发10g水析出固体2g，说明蒸发10g水后溶液达到饱和状态。再恒温蒸发20g水，析出氯化钠的质量为，则恒温蒸发30g水，析出氯化钠的质量为7.4g+2g＝9.4g。
（3）A、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，那么170g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，而不是100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g，该选项说法错误；
B、t℃时，氯化镁和氯化钠的溶解度不同，但根据溶质质量分数＝，只要控制溶质和溶剂的比例相同，就可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，该选项说法正确;
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化镁的溶解度受温度影响较大，采用蒸发结晶的方法，氯化钠结晶析出，而氯化镁留在溶液中，可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，该选项说法正确；
D、虽然氯化镁的溶解度受温度影响比氯化钠大，但不知道两种饱和溶液的质量以及降温幅度等条件，所以无法确定氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后析出晶体质量的大小关系，该选项说法错误。
故选：BC。
18．(1)
(2) 一定有Cu，可能有Fe 增大
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（2）因为滤液变为浅绿色，说明有硫酸亚铁生成，铁与硫酸铜发生了反应。若铁不足，则硫酸铜有剩余，滤渣中只有铜；若铁恰好与硫酸铜完全反应，滤渣中只有铜；若铁过量，滤渣中含有铁和铜。所以滤渣成分一定有铜，可能有铁；
根据化学方程式，每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，所以反应后固体质量增大。
19．(1)
(2)加了KI后能显著加快过氧化氢分解产生氧气的速率，而反应前后碘化钾的质量和化学性质并未发生改变，说明KI碘化钾为该反应的催化剂
【详解】（1）过氧化氢在碘化钾的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
加了KI后能显著加快过氧化氢分解产生氧气的速率，而反应前后碘化钾的质量和化学性质并未发生改变，说明KI碘化钾为该反应的催化剂。
20．(1)铁、铜
(2)、
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出说明铁粉过量，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故固体为铁、铜；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：。
21．(1)分液漏斗
(2) 集气瓶未装满水(或未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集)
(3) 可以控制反应的发生与停止 二氧化碳的密度比空气的密度大
(4) B b
【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
装置F为排水法收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因为：开始时集气瓶没有装满水，未等到气泡连续均匀冒出时就开始收集等。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，装置C中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，气体应从b口通入。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，且B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度和滴加量，进而控制反应，故发生装置选B；
乙炔密度比空气小，用G装置收集时，气体应从b口通入。
22．(1)2:3
(2)设：消耗的质量为x
x=10.4g
答：消耗的质量为10.4g。
【详解】（1）Na2SO3中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×3）=2:3；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
除去CuCl2溶液中的HCl
加入过量的铁粉、过滤
D
鉴别 NH4NO3和 NaCl
取样，加水，观察温度的变化
金属化合物溶液
①
②
③
④
ZnSO4溶液
-
Ag
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Zn
Ag
-
AgNO3溶液
Zn
-
-
Fe
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的HCl气体
通过盛有溶液的洗气瓶
B
鉴别羊毛和涤纶
分别点燃，闻气味
C
鉴别NaOH和固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
从KCl与的混合物中回收
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
实验目的
实验操作
A．
鉴别食盐固体和氢氧化钠固体
取样，加适量水溶解，测溶液温度
B．
鉴别稀硫酸和稀盐酸
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C．
检验一瓶气体是否为二氧化碳
将燃着的木条放置于瓶中，观察现象
D．
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中少量的杂质
加入适量的溶液，过滤
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
比较空气中和人体呼出气体中二氧化碳的含量
取样，分别加入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象
D
从KCl和的混合物中回收
加水充分溶解、过滤、蒸发
温度
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3