海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷9

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷9，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，检验成分，定量测定，计算题等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.下列实验中，能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2.下列对实验现象的描述，不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，同时产生大量白雾
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成
3.下列物质在生活中的用途主要体现其化学性质的是
A．石墨用于制作铅笔芯 B．活性炭用于冰箱除味
C．水银用作体温计的测温物质 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
4.如图所示是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，下列说法正确的是
A．石灰乳属于溶液
B．澄清石灰水的
C．该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液
D．澄清石灰水可长期敞口保存
5.下列事实的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6.农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤，某同学在实验室中测量土壤样品酸碱度，下列操作正确的是
7.物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源B．生石灰加热某些食品
C．干冰用于人工降雨D．氯化钠配制生理盐水
8.某同学测定了生活中一些液体的pH, 其中酸性最强的是
A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2
C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0
9.我国晋代古籍《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其在《金丹篇》中写道：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”其涉及反应的化学方程式为、Hg+S=HgS，这两个化学反应的基本反应类型分别为
A．分解反应、化合反应B．置换反应、分解反应
C．置换反应、化合反应D．复分解反应、置换反应
10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．将过量稀盐酸倒入盛有生锈铁钉的试管中
B．将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中
C．将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中
D．将一定质量的木炭放在密闭容器中燃烧
11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是
A．N2(O2)——通过灼热的氧化铜
B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C．Zn(Cu)——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D．CaO(CaCO3)——加水溶解、过滤
12.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（此实验中不考虑二氧化碳溶于水）
A．氢氧化钠固体已变质
B．时段有中和反应发生
C．时段溶液pH下降
D．200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种
13.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学反应有:①②③2H2+CO （甲醇）。下列说法错误的是
A．以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐
B．以上3个反应只涉及2种基本反应类型
C．传统的高温分解法会产生大量
D．新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气
二、填空题(每空2分，共26分)
15.学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：

(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有 ;
(2)实验二中反应的化学方程式是 ;
(3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。
16.用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。
(1)“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为 ;
(2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+ ;
(3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。
加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 ;
(4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。
“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 （填化学式）。
17.如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
(1)操作a的名称是 ;
(2)高温反应炉中的化学方程式为 ;
(3)该工艺中可以循环使用的物质是 。
18.请用化学方程式表示下列反应原理：
(1)工业上煅烧石灰石 ;
(2)乙炔(C2H2)由块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成，同时生成氢氧化钙 。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.利用碱的化学性质解释下列事实：熟石灰与沙子混合砌砖。
20.NaOH固体易潮解，应如何保存？可利用该性质作什么用途？
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应的可视化，探究小组设计如下实验，请参与探究并回答下列问题。
实验一、监测温度
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为 ;
实验二、观察颜色
(2)在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液颜色的变化应该为 ,在实际操作中，却出现了如图所示现象。
为探明原因，小组同学测量了试管中溶液的pH，并查阅酚酞变色范围如下：
时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。则试管①中a的取值范围是 ;
实验三、检验成分
(3)用玻璃棒蘸取试管③中的液体，放在酒精灯火焰上灼烧，出现白色固体，说明氢氧化钠溶液和盐酸反应。甲同学提出质疑，认为白色固体可能是氢氧化钠，你是否同意甲同学观点 ？请判断并说明原因 ;
(4)实验二和实验三运用了两种不同的思路证明“无明显现象”反应的发生，其中实验二运用的思路是 ;
实验四、定量测定
取一定量一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后将混合溶液隔绝空气加热蒸干，所得固体冷却后称重。根据所得固体质量判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应。
五、计算题(8分)
22.家庭食用碱的主要成分是碳酸钠(含少量的杂质氯化钠)。小明同学用实验的方法测定某品牌食用碱中碳酸钠的质量分数：取三份食用碱样品各12g于烧杯中，向其中分别加入一定质量分数的稀盐酸，实验数据如表所示(忽略气体溶解)。请分析表格中的数据，回答下列问题：
(1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g;
(2)该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数);
(3)实验三所得溶液中的溶质有 。
答案解析
1.D
【详解】A、探究温度对分子运动速率的影响应控制变量，即除温度不同外，其他条件应相同，选项中有温度和溶剂种类两个变量，所以无法探究温度对分子运动快慢的影响，选项错误；
B、质量守恒定律反映的是化学变化前后的质量关系，氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来探究酸碱反应放热，应选用氢氧化钠溶液，选项错误；
D、根据硫在氧气、空气中燃烧的现象，可探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，选项正确。
故选D。
2.C
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，产生大量白烟，不是白雾，符合题意；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：有蓝色沉淀生成，不符合题意。
故选C。
3.D
【详解】A、石墨制铅笔芯是因为石墨质软滑腻，属于物理性质，故A错误；
B、活性炭去除冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，属于物理性质，故B错误；
C、用水银作体温计的测温物质是利用水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，故C错误；
D、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，属于化学性质，故D正确。
故选D。
4.C
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，以绝大多数氢氧化钙以固体小颗粒的形式分到水中，形成了不均一、不稳定的混合物，所以石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，故说法错误；
B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH大于7，故说法错误；
C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确；
D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。
故选C。
5.D
【详解】A、香水要密闭保存，是因为香水中含有的分子在不断运动，此项不符合题意；
B、硫酸铜溶液、硫酸钠溶液中的阳离子不同，导致溶液颜色不同，此项不符合题意；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小，此项不符合题意；
D、氯化钠溶液能导电的原因是溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，此项符合题意。
故选D。
6.C
【详解】A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选C。
7.B
【详解】A、稀有气体通电发出不同颜色的光，作电光源，利用物理性质，故选项错误；
B、生石灰用于食品加热是利用生石灰与水反应放热，属于化学性质，故选项正确；
C、干冰汽化吸热，使周围空气中的水蒸气遇冷液化，属于物理性质，故选项错误；
D、氯化钠溶于水配制生理盐水，是氯化钠的溶解性，属于物理性质，故选项错误；
故选：B。
8.B
【详解】溶液pH小于7，属于酸性溶液，且pH越小，酸性越强，则4个选项中柠檬汁的酸性最强。
故选：B。
9.C
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；据化学方程式Hg+S=HgS可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；这两个化学反应的基本反应类型分别为置换反应、化合反应。
故选C。
10.C
【详解】A、向盛锈铁钉的试管中加入稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，至完全反应不再发生改变，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确；
B、将适量稀硫酸滴入盛有氯化钡的试管中，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钡沉淀持续生成，直到两者完全反应，溶液中钡元素的质量最终为0，故选项图象正确；
C、将一定质量的锌粒放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据反应关系可知，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，因此随着反应的发生，溶液的质量逐渐增大，直到硫酸亚铁或锌粉完全反应，溶液质量不再变化，溶液的质量不是从0开始，故选项图象错误；
D、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧，物质的总质量不变，故选项图象正确。
故选C。
11.B
【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜和氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
C、加入足量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，除去了原物质，不符合题意。
故选B。
12.D
【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，时段二氧化碳的体积分数基本不变，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意；
C、由A、B选项分析可知，该氢氧化钠固体部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠，则时段内，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于100s后二氧化碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠与稀盐酸的反应还在进行中，氢氧化钠完全反应、碳酸钠部分反应，溶液碱性减弱，则溶液pH下降，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，200s时二氧化碳的体积分数达到最大，之后不再变化，说明200s时碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都是氯化钠和氯化氢两种，说法错误，符合题意。
故选：D。
13.A
【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳。所以取样，加入适量稀盐酸不能检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠。A实验方案设计不正确；
B、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，可各取等量固体，加水溶解。B实验方案设计正确；
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，无明显现象。鉴别稀硫酸与稀盐酸，可取样，分别滴入氯化钡溶液。C实验方案设计正确；
D、氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应得出碳酸钙沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠溶液中的少量氯化钙，可加入适量碳酸钠溶液，过滤。D实验方案设计正确。
故选：A。
14.A
【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气；属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；
B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的高温分解法会产生大量，故选项说法正确；
D、将反应①×3，反应②×2，反应③×2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2↑，CH3OH与氧气的质量比为(2×32):(3×32)=2:3，因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为32g×=48g，故选项说法正确。
故选A。
15.(1)/氢氧根离子
(2)
(3) 稀盐酸（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：。
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；
反应的化学方程式为：。
16.(1)化合反应
(2)
(3)防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化
(4) C
【详解】（1）“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O；
（3）海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化；
（4）“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C
17.(1)过滤
(2)
(3)NaOH、CaO
【详解】（1）经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤，故填：过滤；
（2）高温反应炉中的反应物为碳酸钙固体，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为：；
（3） 整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用，故填：NaOH、CaO。
18.(1)
(2)
19.熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起
【详解】熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，坚硬的碳酸钙把砖和沙子牢牢地粘在一起，故用熟石灰与沙子混合砌砖
20.氢氧化钠需要密封保存；氢氧化钠容易吸收水分，能用来做某些气体的干燥剂，如H2、O2、CO、CH4等。
【详解】氢氧化钠固体具有吸水性，易溶解，需要密封保存；
氢氧化钠具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，如H2、O2、CO、CH4等。
21.(1) 放热
(2) 由红色变为无色 a＞12
(3)不同意，试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠
(4)利用酸碱指示剂验证反应物的减少
【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。
（2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，在试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液颜色应为红色；再逐滴加入盐酸，振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，则溶液pH不断减小，待氢氧化钠与稀盐酸刚好完全反应时，所得溶液是氯化钠溶液，溶液颜色变为无色；稀盐酸过量后，溶液呈酸性，仍为无色，因此该过程中溶液颜色的变化应该为由红色变为无色；
根据题目信息，酚酞变色范围如下：时呈无色，pH为时呈红色，时呈无色。试管①中溶液为无色，滴加盐酸后，溶液pH一定会减小，试管②中溶液pH=10，呈红色，说明试管①中溶液的pH＞12，因此a＞12。
（3）不同意甲同学的观点，理由是：试管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氢氧化钠。
（4）化学反应是反应物转化为生成物的过程，证明“无明显现象”反应的发生，实验二运用的思路是利用酸碱指示剂验证反应物的减少。
22.(1)2.2
(2)由表中数据可知，实验一中20.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成2.2g二氧化碳，实验二中40.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳，实验三中60.0g稀盐酸和12g碳酸钠反应生成4.4g二氧化碳，则实验二中40.0g稀盐酸和12g碳酸钠恰好完全反应生成 4.4g二氧化碳；
设12g该品牌食用碱中碳酸钠的质量为
则该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为：
答:该品牌食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)NaCl、HCl
【详解】（1）由质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量为：12g+20g-29.8g=2.2g；
（2）解析见答案；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验三中稀盐酸剩余，则实验三所得溶液中的溶质有NaCl、HCl。
实验设计
实验目的
A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
C．探究酸碱反应放出热量
D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
香水要密闭保存
两种溶液颜色不同
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中
氯化钠溶液能导电
A．分子不断运动
B．溶液中含有的阳离子不同
C．分子间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小
D．溶液中含有自由移动的氯化钠分子
选项
实验目的
实验方案
A
检验碳酸钠固体中是否混有碳酸氢钠
取样，加入适量稀盐酸
B
鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体
各取等量固体，加水溶解
C
鉴别稀硫酸与稀盐酸
取样，分别滴入氯化钡溶液
D
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钠溶液，过滤
实验一
实验二
实验三
稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
烧杯中剩余物质的总质量/g
29.8
47.6
67.6