海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷23

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期第二次月考模拟考试化学试卷23，文件包含83摩擦力原卷版docx、83摩擦力解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共57页， 欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：Ca 40 K 39 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1.推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是
A． B．
C． D．
3.“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作说法正确的是
A．石蜡熔化属于化学变化
B．盐酸有腐蚀性，要做好防护
C．石蜡能与盐酸发生化学反应
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
4.下列可溶性盐中，一般不参与复分解反应的是
A．氯化钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．碳酸钠
5.归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对知识的总结完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
6.于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是
A．甲的化学式为
B．3个反应的基本反应类型相同
C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③
D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲
7.下列过程中不包含化学变化的是
A．自来水投药消毒
B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
C．将气体通入澄清石灰水
D．分离液态空气制取液氧
8.下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是
A．世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到回收利用
B．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中
C．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，用氢氧化钠进行中和处理可以降低处理成本
D．农药本身有毒，应该禁止使用农药
9.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是
A．单质中只含同种元素，所以只含同种元素的物质都是单质
B．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．农药有毒，应禁止施用农药
D．淡水资源短缺，要爱护水资源
10.依据下列实验事实得出的结论，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
11.马虎同学在2024化学复习备考笔记中梳理了氢氧化钠的相关知识，其中错误的是
A．俗称：苛性钠、烧碱、火碱
B．物理性质：白色固体，易潮解
C．化学性质：可与反应而变质
D．用途：可用于治疗胃酸过多
12.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A．食盐B．味精C．食醋 D．香油
13.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断正确的是
A．生成1.0gCO2B．原来CaCO3的质量为7.15g
C．生成2.8gCaOD．剩余碳酸钙的质量为1.5g
14.下列图像能正确反应其对应关系的是
A．向的溶液中滴加的稀盐酸
B．用直流电电解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
二、填空题(每空2分，共26分)
15.重温经典，再探变化。某化学小组同学用饱和石灰水对电解水实验进行了再设计。
一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
“异常现象”探究：为什么电极附近出现白色浑浊，其成分是什么呢？
【做出猜想】
(1)甲组同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ；
(2)乙组同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是电解产生的氧气与石墨电极反应生成了二氧化碳，二氧化碳继续与氢氧化钙溶液的反应。写出氧气与石墨反应的化学方程式为 ；
【实验探究】
(3)甲组同学将实验中产生的浑浊液体进行过滤，分离出白色固体。请你设计实验证明该白色固体的成分。
16.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：
(1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的阳离子是 (写离子符号)；
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ；
(3)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (写化学式)；
(4)可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
17.现有“氧化铜、硫酸、硫酸铜、氢氧化钠、水、碳酸钡、醋酸、氢氧化钙”八种物质，请按组成的差异将以上物质进行分类 、 。(填一条即可，物质填写化学式)
18.很多碱可以分解，但其分解难易程度不同，金属的活动性越强，分解所需条件越高。Cu(OH)2，Fe(OH)3加热就可以分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气，根据分解规律你认为KOH的分解规律和【Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH】三种物质中的 相同，写出KOH分解的化学方程式 。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19.氧化钙是发热包中物质的主要成分之一，在发热时起重要作用，其发热原理化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
(1)该反应属于哪种基本反应类型？
(2)该反应在生产、生活或实验室中还有哪些用途？
20.下图为新型燃料氨气NH3燃烧反应的微观示意图，据图写出该反应的化学方程式和说出其基本反应类型。
四 、实验题(每空2分，共14分)
21.实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验，同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验，实验装置如图：
(1)B装置中反应的化学方程式为 ；
(2)用A装置制气体的最大优点是 ；
(3)C装置的作用是 ，D装置的作用是 ；
(4)E装置中发生反应的实验现象为 ，反应的化学方程式为 ；
(5)F装置除了吸收CO2外，还可以起到的作用是 。
五、计算题(8分)
22.实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：
(1)写出题中产生气泡的反应方程式 ；
(2)根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式 ；
(3)C溶液中溶质成分的化学式为 ，且质量分别为 ；
(4)计算所得D溶液中溶质的质量分数为 。
答案解析
1.C
【详解】A、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，中和反应生成了盐和水，但是能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水，在这个反应中也生成了盐和水，但此反应不是中和反应，A错误；
B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水也是均一稳定的物质，但水是纯净物，不是溶液，B错误；
C、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，C正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是以能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误；
故选C。
2.B
【详解】A、碳酸氢铵含有氮元素属于氮肥，故选项不符合题意；
B、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项符合题意；
C、磷酸钙含有磷元素属于磷肥，故选项不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素属于钾肥，故选项不符合题意；
故选：B。
3.B
【详解】A、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误；
B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，防止发生危险，B选项正确；
C、将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，说明石蜡不能与盐酸发生化学反应，C选项错误；
D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳生成，无氢气生成，D选项错误。
故选B。
4.B
【详解】复分解反应发生的条件是生成物有水、气体或沉淀生成。
A、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀，满足复分解反应发生的条件，发生复分解反应，不符合题意；
B、硝酸钠与其他化合物互相交换成分生成氢氧化钠或钠盐和硝酸或硝酸盐，氢氧化钠、钠盐、硝酸、硝酸盐均溶于水，无法满足复分解反应发生的条件，一般不参与复分解反应，符合题意；
C、硫酸钠与含钡离子的氢氧化钡或可溶性钡盐发生反应生成硫酸钡沉淀，满足复分解反应发生的条件，发生复分解反应，不符合题意；
D、碳酸钠含有碳酸根离，能与H+（稀盐酸、稀硫酸）反应生成水、二氧化碳，能与可溶性钙盐、钡盐发生反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，满足复分解发应发生条件，发生复分解反应，不符合题意。
故选：B。
5.D
【详解】A、①分子、原子和离子都可以构成物质，说法正确；②和都含有氢原子，不含氢分子，说法不正确；③氯化钠是由离子构成的化合物，说法正确，故选项说法不完全正确；
B、①制取气体：应先检查装置气密性后加药品，说法不正确；②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃，防止发生爆炸，说法正确；③称量一定质量药品，先加砝码后加药品，说法不正确，故选项说法不完全正确；
C、①不可燃不助燃，可用于灭火，说法正确；②氧气具有助燃性，不是可燃性，不能作燃料，说法不正确；③活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确，故选项说法不完全正确；
D、①鉴别硝酸铵和NaOH固体用水，溶液温度升高的是NaOH固体，溶液温度降低的是硝酸铵，说法正确；②鉴别CO2、N2用澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是氮气，说法正确；③鉴别稀盐酸和NaCl溶液用紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液，说法正确，故选项说法完全正确。
故选D。
6.D
【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。
【详解】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；
B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；
C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；
D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。
故选：D。
7.D
【详解】A、自来水投药消毒，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、将气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、分离液态空气制取液氧，是利用氧气和氮气的沸点不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
8.B
【详解】A、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故A错误；
B、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，故B正确；
C、硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，用氢氧化钙进行中和处理可以降低处理成本，故C错误；
D、农药本身有毒但能提高粮食产量，应该合理使用农药，故D错误。
故选B。
9.D
【详解】A 、单质中只含同种元素，但只含同种元素的物质不一定都是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质， 错误；
B 、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3 ）含有氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，错误；
C、农药虽然有毒，但合理施用农药可以防治病虫害，提高农作物产量，不能禁止施用农药，错误；
D 、淡水资源短缺，要爱护水资源，正确。
故选D。
10.B
【详解】A、某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，该物质一定含碳元素，A正确；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，B错误；
C、肥皂水能检验水的硬度，某水样中滴加肥皂水后，产生大量泡沫说明该水样是软水，C正确；
D、由于微观粒子间有间隔，故将5mL酒精和5mL水混合体积小于10mL，D正确。
故选B。
11.D
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，A正确；
B、氢氧化钠是白色固体，易潮解，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，B正确；
C、氢氧化钠可与CO2反应生成碳酸钠和水，是需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，C正确；
D、氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
故选：D。
12.C
【详解】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可知该调味品显酸性。
A、食盐显中性，不符合题意；
B、味精显中性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、香油不显酸性，不符合题意；
故选C。
13.A
【详解】A、取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，碳酸钙高温可生成氧化钙和二氧化碳，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则钙元素的质量为：4.0g×50.0%=2.0g；所以反应前碳酸钙的质量为：2.0g÷（×100%）=5.0g；根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：5.0g-4.0g=1.0g，故A判断正确；
B、由A分析可知，原来碳酸钙的质量为5.0g，故B判断错误；
C、由A分析可知，生成二氧化碳的质量为1.0g，设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y，则有
解得x≈1.27g；
解得y≈2.27g；
即生成氧化钙的质量为1.27g，故C判断错误；
D、由C分析可知，消耗碳酸钙的质量为2.27g，则剩余碳酸钙的质量为5.0g-2.27g=2.73g，故D判断错误；
故选A。
14.D
【详解】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最后pH无限接近于2，但是不会等于2，也不会小于2，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，由于稀硫酸中含水，故随着稀硫酸的不断加入，水的质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，溶液的质量增加，但是最后溶液的质量低于原来溶液的质量，符合题意。
故选D。
15.(1)温度升高，氢氧化钙的溶解度减小/电解水导致溶剂减少
(2)C+O2CO2
(3) 取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液 产生大量的气泡、溶液变红色
【详解】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；也可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小或电解水导致溶剂减少；
（2）石墨属于碳单质，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2，故填：C+O2CO2；
（3）取样，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，说明含有碳酸钙；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明含有氢氧化钙；
故填：取样，滴加足量稀盐酸；另取适量的样品，加足量的水溶解，静置取上层清液，滴加酚酞试液；产生大量的气泡、溶液呈红色
16.(1)Cu2+
(2)
(3)NaCl
(4) CuCl难溶于水 除去CuCl表面的水，防止其变质
【详解】（1）根据流程图，将氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）溶解，过滤掉硫酸钠（Na2SO4），可知“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+，其中阳离子是Cu2+。
（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。
（3）因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3，根据（2）的题干信息可知“反应”中有NaCl生成，NaCl是“溶解”步骤的原料，故NaCl在流程中既是反应物又是生成物，属于可以循环利用的物质（水除外）。
（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗；
CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液，因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质；
故填：CuCl难溶于水；除去CuCl表面的水，防止其变质。
17. 酸/碱/盐 H2SO4、CH3COOH/ NaOH、Ca(OH)2/CuSO4、BaCO3
【详解】化合物包括酸、碱、盐、氧化物，故①填写酸或碱或盐；②
酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）属于酸；
碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，硫酸铜（CuSO4）、碳酸钡（BaCO3），属于盐酸
18.NaOH/氢氧化钠 4KOH4K+2H2O+O2↑
【详解】KOH属于强碱，分解规律和NaOH 相同；根据“NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气”可知，KOH分解生成钾、水和单质，化学方程式：4KOH4K+2H2O+O2↑。
19. 化合反应 在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰
【详解】（1）该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；
(2) 在生活中，生石灰可用作食品干燥剂，在实验室中，也可用作某些气体的干燥剂，在生活中可用于制自热火锅等，在生产中，可用于制熟石灰等
20. 置换反应
【详解】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应
21.(1)
(2)可以随时控制反应的进行或停止
(3) 吸收二氧化碳 干燥气体
(4)红棕色固体变成黑色 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
(5)收集CO，防止空气污染
【详解】（1）B装置中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）用A装置制气体的最大优点是：可以随时控制反应的进行或停止，原理：反应过程中，关闭止水夹，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔塑料隔板上的石灰石脱离接触，此时反应停止。重新打开止水夹，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔塑料隔板时石灰石与稀盐酸重新接触，反应进行。
（3）C装置盛有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和二氧化碳发生反应，其作用是吸收二氧化碳；
D装置盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，D装置的作用是干燥气体；
（4）E装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色固体变成黑色；3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（5）CO是空气污染物，CO不溶于F装置中的NaOH溶液，可以将NaOH溶液排到G装置内，可知F装置除了吸收CO2外，还可以起到的作用是收集CO，防止空气污染。
22.(1)
(2)
(3) KCl、HCl 16.1g、7.3g
(4)所得D溶液中溶质的质量分数=。
答：D溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）白色粉末A的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末A中含碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：；
（2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，
x=13.8g；
（3）设生成4.4g二氧化碳，消耗盐酸的溶质质量为y，生成氯化钾的质量为z。
y=7.3g
z=14.9g
剩余盐酸的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g，
设：加入氢氧化钾的溶质质量为m，反应生成氯化钾的质量为n
m=11.2g
n=14.9g
由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量=15g-13.8g=1.2g，故C溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为KCl、HCl，KCl的质量=14.9g+1.2g=16.1g，HCl的质量=7.3g；
（4）根据第（3）小题解析可知，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾为14.9g，氢氧化钾与盐酸反应生成的氯化钾质量为14.9g，白色粉末中氯化钾质量为1.2g；加入氢氧化钾溶液的质量=11.2g÷10%=112g。
A．物质构成
B．实验操作
①构成物质的微粒有分子、原子或离子
②和都含有氢分子
③氯化钠是由离子构成的化合物
①制取气体：先加药品后检查装置气密性
②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃
③称量8.5g药品：先加药品后加砝码
C．性质与用途
D．物质鉴别
①不可燃不助燃——灭火
②氧气具有助燃性——可作燃料
③活性炭有吸附性——除去色素和异味
①鉴别硝酸铵和NaOH固体——用水
②鉴别和——用澄清石灰水
③鉴别稀盐酸和NaCl溶液——用紫色石蕊试液
选项
实验事实
结论
A
某物质在氧气中燃烧产生二氧化碳
该物质一定含碳元素
B
紫色石蕊溶液中通入二氧化碳后变红
二氧化碳使紫色石蕊变红
C
某水样中滴加肥皂水后，产生大量泡沫
该水样属于软水
D
将5mL酒精和5mL水混合体积小于10mL
证明微观粒子间有间隔
实验步骤
实验现象
实验结论


白色固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物