高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册饮食中的有机化合物图文课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册饮食中的有机化合物图文课件ppt，共48页。PPT课件主要包含了无色透明，能与水以任意比例互溶，易挥发，试管底部，淡蓝色，无明显现象，答案B等内容，欢迎下载使用。
三、乙醇的化学性质1.乙醇的燃烧现象：产生淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 化学方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O。
3.与酸性KMnO4溶液反应
酸性KMnO4溶液褪色
5.乙醇的结构特点、断键与性质的关系
四、乙醇的用途(1)乙醇可用作燃料、_______原料、有机溶剂和化工原料等。(2)医疗上，常用_______ (体积分数)的乙醇溶液消毒、杀菌。
2.“五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。”这句诗出自盛唐李白《将进酒》。乙醇(俗称酒精)能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。(1)写出下列反应的化学方程式：①___________________________________; ②___________________________________; ③___________________________________。 (2)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L。 
答案：(1)①2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑②CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O③2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2)4.48
新知探究(一)　乙醇的结构与性质[活动·探究]　　为了研究乙醇的性质，某实验小组同学做了以下探究。(1)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，并对该实验的现象进行记录，其中正确的有哪些?a.钠开始反应时，浮在乙醇液面的上方b.钠与乙醇的反应比钠与水的反应剧烈c.钠熔化成小球，在乙醇液面上游动d.钠表面缓慢反应放出气体，此气体在点燃前必须检验纯度e.乙醇分子中的6个氢原子均转化为氢气
提示：钠的密度大于乙醇，故开始反应时，钠沉在乙醇的底部;水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，因此钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈; 钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化;乙醇分子中的6个氢原子不同，只有羟基上的氢原子才能生成氢气。只有d项正确。
(2)某烃的含氧衍生物A的化学式为C2H6O，具有如下性质：A+Na 慢慢产生气泡A+O2 生成有刺激性气味的物质①写出A的结构简式。提示：由A的分子式及A与钠反应的性质推出A的结构简式为CH3CH2OH。
②写出A与金属钠反应的化学方程式。提示：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑。③A和O2反应生成有刺激性气味的物质，该反应说明A具有氧化性还是具有还原性?写出该反应的化学方程式。提示：该过程中醇被氧化，体现出乙醇具有还原性，所发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
[归纳·点拨]1.乙醇的性质与断键部位
2.钠与乙醇、水反应的比较
[助学资料]固体酒精并不是固体状态的酒精，而是向工业酒精中加入醋酸钙使之成为固体形态。固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比比较安全。固体酒精作为一种固体燃料，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等。
[应用·体验]1.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　)①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2OA.①>②>③　　　　　　　B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①;H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H+，使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故反应速率②>③，故产生H2的速率排列顺序为②>③>①。答案：D
2.结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2==CHCH2OH)不能发生的化学反应是 (　　)A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基，能发生氧化反应，能与钠反应;但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。答案：D
3.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是 (　　)A.跟活泼金属Na等发生反应B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C.当Cu或Ag存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸解析：乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢;乙醇的催化氧化是羟基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成 ;而燃烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。答案：B
4.香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如右图所示。下列有关香叶醇的叙述错误的是 (　　)A.香叶醇属于烃B.能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色C.含有的官能团为碳碳双键和羟基D.一定条件下，能与金属钠反应
解析：香叶醇中含有氧元素，不属于烃，A错误;含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色，B正确;根据结构简式可知，含有的官能团为碳碳双键和羟基，C正确;含有醇羟基，能与金属钠反应，D正确。答案：A　
新知探究(二)　乙醇的催化氧化实验[典例·感知][典例]　某课外活动小组同学针对教材实验中制乙醛时乙醇转化率低的不足，对实验装置进行了如下改进。(1)甲组同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请回答下列问题。
①甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是______________________，水浴加热的优点是__________________________________。 ②实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。铜丝能长时间保持红热的原因是_____________;控制鼓气速度的方法是_________________________。 ③若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管的代号)乙接__________、_____________接丙，戊装置的作用是___________;若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在__________中。 
(2)乙组同学利用下图所示装置探究“乙醇催化氧化实验”的催化机理等问题。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图示安装好装置;在铜丝的中间部分加热，片刻后开始间歇性地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题。①被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________。 ②A管中可观察到的实验现象是__________________________。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的__________________________ 。 ③实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?____________________________________________。 
[解析]　乙醇在Cu做催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu+O2 2CuO(铜丝变黑)、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(铜丝变红)。[答案]　(1)①加快乙醇汽化的速率　水浴加热能更好地控制温度，使液体蒸发能够保持相对稳定的速率②乙醇的催化氧化是放热反应　控制甲中单位时间内的气泡数③b　a　防倒吸　冰水 (2)①2CH3CH2OH+O2 2CH3 CHO+2H2O②受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替变黑、变红　温度　③能
[归纳·点拨]1.乙醇的催化氧化实验(1)实验过程、现象及原理：
(2)反应条件：加热，催化剂(铜或银)。(3)总反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。(4)反应实质：乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C原子上的H原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。(5)反应的应用：可除去铜丝表面上的CuO，且铜的总质量不变。
2.醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被催化氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛。(2)凡是含有 (R、R'代表烃基)结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮( )。(3)凡是含有 (R、R'、R″代表烃基)结构的醇通常情况下不能被.催化氧化成醛或酮。
[应用·体验]1.某化学反应过程如右图所示，从外观上能看到铜丝由红变黑，然后由黑变红。下列由图得出的判断错误的是(　　)A.生成物M的化学式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红、黑交替变化的现象
2.某些醇可以被催化氧化，其中催化氧化的产物为 的醇是(　　)A. 　B. C. D.
解析：醇发生催化氧化时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为 ，答案为A。答案：A　
3.将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是 (　　)A.NaOH溶液，W1=W2B.无水乙醇，W1=W2C.NaHSO4溶液，W1W2
解析：铜丝在空气中加热，转变成氧化铜。A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质量，即W2>W1，故错误;B项，乙醇与CuO发生反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜丝质量不变，故正确;C项，CuO+2H+==Cu2++H2O，铜转变成Cu2+，质量减少，W1>W2，故错误;D项，CO+CuO Cu+CO2，铜丝质量不变，W1=W2，故错误。
4.乙醇能发生如下反应：①CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O;②2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是(　　)A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O;由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，产物不同，A项正确。由反应②可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，B项正确。由反应①可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，C项正确。由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，D项错误。答案：D
二、浸润素养典题精练1.46 g某无色液体与足量钠完全反应，得到11.2 L氢气(标准状况)，该物质可能是(　　)A.CH3COOH　　　　　　　　D.C2H5OH解析：得到0.5 ml氢气说明46 g该物质中有1 ml活泼氢，应为乙醇。答案：D
2.下列说法中，不正确的是 (　　)A.乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B.检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C.乙醇在一定条件下可被氧化成CH3COOHD.甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
解析：乙醇与金属钠反应生成氢气，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂，故A正确;水遇到无水硫酸铜会生成蓝色五水硫酸铜晶体，因此可用少量无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故B正确;乙醇在强氧化剂作用下可直接被氧化，醇羟基被氧化为羧基，得到乙酸，故C正确;甲烷、乙烯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例互溶，故D错误。答案：D
3.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关如下图所示乙醇的实验的说法错误的是 (　　)A.图①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛B.图②中钠会先沉在试管底部，试管中有气泡产生C.将图③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色D.图③中，铜做催化剂
解析：乙醇与酸性KMnO4溶液反应生成乙酸，不是乙醛，A错误。答案：A　
4.某小组同学为了探究乙醇和钠的反应原理，做了如下实验：a.向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。b.向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。回答以下问题。(1)简述检验实验a中产生的气体的方法及做出判断的依据。(2)从结构上分析，选取乙醚做参照物的原因是什么?(3)实验a说明了什么?实验b说明了什么?
答案：(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且烧杯内壁有水珠，则证明该气体是氢气。(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚做参照物，说明与钠发生反应的为羟基。(3)实验a说明羟基氢可和钠发生置换反应。实验b说明乙基上的氢不能和钠发生反应。
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