鲁科版 (2019)必修 第二册元素周期表的应用示范课课件ppt

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一、碱金属元素的结构与性质1.相似性
二、卤族元素的结构与性质1.相似性
[微点拨]　虽然非金属性氟大于氯，但是氟气通入氯化钠溶液中却无法置换出氯气，这是由于氟气与水先反应生成氧气，因此无法置换出氯气。
三、同主族(从上到下)元素性质的递变规律[微点拨]　同主族的元素最外层电子数相同，化学性质相似，但是最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。如Mg和He的最外层电子数均为2，化学性质却截然不同。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH。( )(2)同一主族元素从上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。( )(3)酸性：HNO3K>Rb。( )(5)碱金属元素原子的最外层电子数相同，由于电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，所以单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。( )(6)稳定性：NH3>PH3，还原性：SiH4>CH4( )(7)从上往下，碱金属单质的熔点降低。( )(8)At可能为白色单质。( )
2.元素周期表中有一族元素叫卤素，它们原子的最外层都有7个电子，它们的单质与H2反应的情况如下表所示。
(1)卤族元素位于周期表中的______族。  (2)依据上表可以推测出，随着核电荷数的增加，___________ (填字母)。  a.单质的熔、沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为_________________________。  答案：(1)ⅦA　(2)bd　(3)H2+I2 2HI
新知探究(一)　卤族元素的性质 [活动·探究]　　某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。Ⅰ.实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。Ⅱ.实验用品仪器：试管、胶头滴管。药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(1)上述两个实验中发生的反应分别是什么?提示：向溴化钠溶液中加入新制的氯水，发生反应Cl2+2Br-== Br2+2Cl-。向碘化钠溶液中加入新制的溴水，发生反应Br2+2I-==I2+2Br-。(2)通过上述两个反应证明涉及的卤素单质的氧化性强弱顺序是什么?提示：实验证明氧化性：Cl2>Br2>I2。
[归纳·点拨]1.卤素单质的物理性质
2.卤素单质的化学性质(1)都能与H2反应。(2)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2==2FeBr3；Fe+I2 FeI2。(3)能与H2O反应。①2F2+2H2O==4HF+O2。②X2+H2O==HX+HXO(X代表Cl、Br)。(4)能与冷的稀碱溶液反应：X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O(F2、I2除外)。(5)卤素单质间的置换反应。将氯水滴入溴化钠溶液中：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2。将溴水滴入碘化钾溶液中：2KI+Br2==2KBr+I2。
[应用·体验]1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是(　　)①单质的氧化性逐渐增强　②单质的颜色逐渐加深　③简单气态氢化物的稳定性逐渐增强　④单质的沸点逐渐升高　⑤阴离子的还原性逐渐增强A.①②③　　　　　　　　B.②③④C.②④⑤D.①③⑤
解析：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故③错误；④卤素单质都是由分子构成的，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，单质的沸点逐渐升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，故⑤正确。答案：C
2.下列卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是 (　　)A.与H2反应的剧烈程度　B.非金属的活泼性C.单质的氧化性D.单质的熔、沸点解析：常温下F2和Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，所以单质的熔、沸点应逐渐升高。答案：D
3.下列关于卤素(用X表示F、Cl、Br、I)的叙述正确的是 (　　)A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示B.HX的酸性随X的核电荷数的增加而减弱C.卤素的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D.X-的还原性依次为F-S2-
解析：Se是34号元素，在元素周期表中位于第4周期第ⅥA族，故A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：SeAlC.热稳定性：H2OX，则Y(OH)n也一定为强碱，B正确；若X为O元素、Y为S元素，H2S的水溶液呈酸性，但H2O呈中性，C错误；若Y的最高正价为+7，则X、Y为ⅦA族的元素，若X为F元素，则F没有正化合价，D错误。
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