高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册饮食中的有机化合物集体备课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册饮食中的有机化合物集体备课课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了乙酸的物理性质，强烈刺激性，酯和水，2实验探究，碎瓷片，油状液体等内容，欢迎下载使用。
一、乙酸的分子组成和结构
三、乙酸的化学性质1.酸的通性乙酸在水中的电离方程式为__________________________，属于一元弱酸，具有酸的通性。
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
2.酯化反应(1)酯化反应①定义：酸和醇生成________的反应。②反应特点：酯化反应属于______反应，也属于_____反应。③反应机理(乙醇中含有18O原子)：
即酸脱羟基醇脱氢原子。
[微提醒]　发生酯化反应的酸不一定是有机酸，有可能是无机含氧酸，如硝酸、硫酸等。
四、乙酸的用途(1)乙酸是一种重要的化学试剂，也是制药、染料、农药工业的重要原料。(2)乙酸还可用于制造醋酸纤维素、合成纤维等。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)乙酸的官能团是羟基。( )(2)可用分液漏斗分离乙酸和乙醇。( ) (3)1 L 1 ml·L-1的CH3COOH溶液中，H+数为NA。( )(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。( )(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。( )(6)乙酸滴到大理石上会发现有气泡生成。( )(7)乙醇和乙酸均与NaOH、Na反应。( )(8)酯化反应实验中，长导管应插入Na2CO3溶液中。( )
2.分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：①A+Na 迅速产生气泡;②A+CH3CH2OH 有香味的物质。(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________ (填字母)。  A.一定含有—OH　　　B.一定含有—COOHC.有机化合物A为乙醇D.有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为__________________________________。  (3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。 (4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 ml B与足量Na反应放出1 ml H2，则B的结构简式为_________________________________。答案：(1)BD(2)2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑(3)CH3COOCH2CH3(4)HOCH2COOH
新知探究(一)　乙酸的酸性[活动·探究]　　为探究乙酸的化学性质，某化学实验小组做了以下实验：
(1)将冰醋酸滴入石蕊溶液中，可观察到什么现象?说明什么问题?提示：紫色石蕊溶液变红色，该现象说明乙酸具有酸性，乙酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+。(2)将冰醋酸滴加到锌粒上，可观察到什么现象?该过程中发生了什么反应?提示：锌粒溶解，有气泡产生，该过程中发生的反应是2CH3COOH+Zn ==(CH3COO)2Zn+H2↑。
(3)将冰醋酸滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到什么现象?该过程中发生了什么反应?提示：溶液的红色褪去，该过程中发生的反应是CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O。(4)将冰醋酸滴加到CaCO3上，可观察到什么现象?该过程中发生了什么反应?说明什么问题?提示：CaCO3溶解，有气泡产生，该过程中发生的反应是2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，该反应的发生说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性。
[归纳·点拨]1.羟基氢原子的活泼性比较
2.两类羟基氢反应的定量关系
[应用·体验]1.下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(　　)A.食盐B.乙醇C.硝酸D.乙烷解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应。答案：B
2.在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是 (　　)A. 　　　B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH
解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 ml，则各物质与n1、n2的对应关系如下：
由表中数据可知，若V1=V2≠0即n1=n2≠0，则有机物可能为 。
3.乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是(　　)①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH ，是①②键断裂A.只有①②③B.①②③④C.只有②③④D.只有①③④
解析：乙酸电离出H+时，断裂①键;发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键;与Br2反应时，Br取代了甲基上的氢，断裂③键;生成乙酸酐的反应中，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。答案：B
4.某有机物的结构简式如下图所示。(1)1 ml该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成___________H2。 (2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___________ 。 
解析：金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 ml该有机物中含有1 ml羟基和2 ml羧基，故1 ml该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 ml H2;Na能与该有机物中的羟基、羧基反应，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，所以该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2。答案：(1)1.5 ml　(2)3∶2∶2
[归纳提升]　　CH3COOH、H2CO3、H2O、CH3CH2OH的反应规律(1)电离出H+的能力：CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH，此四种物质均能与Na反应;(2)能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3;(3)能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH。
新知探究(二)　乙酸乙酯的制备[活动·探究]实验室用如下图所示装置制取乙酸乙酯，按操作过程思考以下问题。
(1)加入药品时，为什么不先加浓硫酸，然后再加乙醇和乙酸?提示：浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后加入乙酸。(2)装置中长导管的作用是什么?导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中?提示：长导管起到导气、冷凝的作用。导管末端不插入溶液中是为了防止产生倒吸现象。(3)如何分离酯和饱和碳酸钠溶液?提示：通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液。
[归纳·点拨]1.酯化反应的原理用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，反应的原理应如下所示：反应中，乙酸断裂的是C—O单键，乙醇断裂的是O—H单键，即“酸脱羟基醇脱氢”。
2.实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的乙酸、乙醇溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用：催化剂(加快反应速率)和吸水剂(提高反应物的转化率)。(4)饱和Na2CO3溶液的作用：①吸收挥发出来的乙酸;②溶解挥发出来的乙醇;③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层，便于观察。
[应用·体验]1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)
解析：A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案：D
2.制取乙酸乙酯的装置正确的是 (　　)
解析：玻璃导管不能插入液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用饱和Na2CO3溶液。 答案：A　
一、知识体系自主构建
二、浸润素养典题精练1.某化合物只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列关于该化合物的说法错误的是(　　) A.结构简式为CH2==C(CH3)COOHB.分子中所有C原子不可能共平面C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.能发生氯代反应和酯化反应
解析：该有机物具有双键结构，双键两端的碳原子及与这两个碳原子相连的原子均在同一个平面上。答案：B
2.下列关于乙酸的说法中，正确的是 (　　)①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它是四元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1 ml乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到　　　　　　　　　　　　　　　　A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥
解析：乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，①正确;无水乙酸在16.6 ℃以下会凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，②正确;乙酸的结构简式为CH3COOH，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，属于一元弱酸，③错误;常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的有机酸，④正确;乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，⑤错误;食醋中含有3%~5%的乙酸，乙醇可被氧化成乙酸，⑥正确。答案：C　
3.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验室常用右图所示装置来制备，主要步骤如下： ①在甲试管中加入浓硫酸、无水乙醇和乙酸的混合溶液。②按图示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热3~5 min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，将试管乙用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制甲试管中的混合溶液的主要操作步骤是什么? (2)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是什么?(3)加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，为什么?浓硫酸用量又不能过多，为什么?(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是什么?分离时，如何分出乙酸乙酯?
答案：(1)先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后加入乙酸。(2)由于乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，因此加入过量的乙醇即增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(3)由于浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量。由于浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。(4)分离互不相溶的液体应采用分液法，使用的仪器是分液漏斗。分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（二十）” (单击进入电子文档)