高中鲁科版 (2019)元素周期表的应用图文课件ppt

这是一份高中鲁科版 (2019)元素周期表的应用图文课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了非金属，非金属单质，还原性，酸性氧化物，碱性氧化物，氧化性，半导体材料，催化剂，耐高温，耐腐蚀等内容，欢迎下载使用。
一、预测硅及其化合物的性质1.硅原子的结构碳和硅都属于_____族元素，硅的最外层电子数是____，是_______元素，硅的原子半径比碳的原子半径___，得电子能力比碳_____，非金属性比碳____。
2.预测硅及其化合物的性质
[微点拨]　　 硅和二氧化硅的用途(1)硅是现在应用最广泛的半导体材料，可以用于制造芯片、集成电路、硅整流器和太阳能电池。(2)二氧化硅用途广泛，常用作制造高性能的现代通信材料——光导纤维。透明的石英晶体(水晶)常用来制造电子部件和光学仪器。
3.硅及其化合物的特性(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它与水不反应，不能直接用它与水反应来制取H2SiO3。(2)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点很高。(3)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟氢氟酸作用：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。(4)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3；但反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑也能发生，原因是CO2是低沸点、易挥发的气体，SiO2是高沸点、难挥发的固体。(5)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水，且易分解：H2SiO3 SiO2+H2O。
4.硅酸盐与无机非金属材料(1)硅酸盐：由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。(2)传统的无机非金属材料——硅酸盐产品：水泥、玻璃和陶瓷。(3)新型无机非金属材料：具有特殊结构、特殊功能的无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷和压电陶瓷等。
二、利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找____________。(2)在过渡金属元素中寻找优良的________。(3)在ⅣB到ⅥB族的过渡金属元素中寻找________、________的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)寻找合适的______材料、______材料等。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中，要用塑料瓶存放。( )(2)在过渡元素中可以寻找耐高温、耐腐蚀材料。( )(3)二氧化硅性质比较稳定，既不能与酸反应，又不能与碱反应。( )(4)二氧化硅属于酸性氧化物，溶于水可制得硅酸。( )(5)SiO2是制作半导体的材料，Si是制作光纤的材料。( )(6)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，往其中通入CO2有沉淀产生。( )(7)二氧化硅可以直接用于制作太阳能电池板。( )
2.将下面左右两侧对应内容连线。
新知探究(一)　硅及其化合物的性质[活动·探究]硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%。(1)工艺师为什么常用氢氟酸来雕刻玻璃?提示：氢氟酸能够与二氧化硅反应腐蚀玻璃。(2)实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞是因为什么?提示：玻璃的主要成分之一SiO2与氢氧化钠溶液反应生成的物质硅酸钠属于矿物胶，因此实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞。
(3)玛瑙的主要成分为二氧化硅，根据题(2)思考玛瑙饰品在佩戴时的注意事项。提示：由于二氧化硅能与碱发生反应，因此在佩戴过程中尽量减少与碱或者碱性物质的接触。(4)硅酸钠是一种盐，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，白色沉淀是什么?从这个反应中推断硅酸与碳酸酸性的相对强弱。提示：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，在此反应中由碳酸生成硅酸，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性。
[归纳·点拨]一、硅及其重要化合物1.硅
3.硅酸(H2SiO3)
4.硅酸钠(Na2SiO3)(1)硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。(2)与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓。(3)用途：黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料。
二、二氧化碳与二氧化硅的异同
[应用·体验]1.下列说法不正确的是(　　)A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.H2SiO3酸性弱于H2CO3D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
解析：高压钠灯射程远、透雾能力强，可用于道路照明，A正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，B正确；由于非金属性：SiPH3，A正确。T是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，属于弱碱，B错误。根据同周期、同主族元素原子半径变化规律比较原子半径：r(C)P，B错误。元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故稳定性：HF>PH3，C错误。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Li>N>F，D错误。答案：A
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 (　　)A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素解析：半导体材料如硅、锗等都在元素周期表中金属与非金属交界线附近。答案：B　
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测（七）” (单击进入电子文档)