高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册元素周期表的应用示范课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册元素周期表的应用示范课课件ppt，共45页。PPT课件主要包含了NaMg，MgAl，NaMgAl，较稳定，H2SiO3，HClO4，金属元素的性质，非金属元素的性质等内容，欢迎下载使用。
一、元素原子得失电子能力的比较方法1.钠、镁、铝元素原子失电子能力的比较(1)钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究
(2)氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱的实验探究
Mg(OH)2>Al(OH)3
2.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的比较
二、同周期主族元素得失电子能力的递变规律同周期主族元素，原子的核外电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐_____，原子核对核外电子的吸引力逐渐______，元素原子失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐_____。[微点拨]　原子的失电子能力越强，对应单质的还原性越强；原子的得电子能力越强，对应单质的氧化性越强。
三、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区金属元素、非金属元素之间并没有严格的界限，元素周期表中位于金属元素与非金属元素交界处附近的元素既能表现出一定的_________________，又能表现出一定的__________________。[微点拨]　硅元素属于非金属元素，锗元素属于金属元素，但它们的单质均具有半导体的性质。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)元素原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。( )(2)与盐酸反应的剧烈程度：Na>Mg>Al。( )(3)热稳定性：NH3P。( )(5)同一周期元素从左往右金属性增强，非金属性减弱。( )(6)金属性就是还原性。( )
2.元素周期表中第3周期含8种元素，针对这些元素用相应的化学用语进行填空。 (1)从水或酸中置换出氢的能力最强的单质是______________________________。
(2)化学性质最稳定的元素是__________________________________________。 (3)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是____________________。 (4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是____________________。 (5)最高价氧化物对应的水化物中，显两性的是____________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液反应的离子方程式分别为_________________________________、________________________________________________。 (6)原子半径最大的金属元素是__________，原子半径最小的元素的原子结构示意图为__________，稳定性最强的气态氢化物是__________。 
答案：(1)Na　(2)Ar　(3)HClO4　(4)NaOH(5)Al(OH)3　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-(6)Na　 　 HCl
新知探究(一)　元素金属性、非金属性强弱的比较[活动·探究]1.元素金属性强弱的比较为探究Na、Mg、Al的活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象的序号。
提示：Na、Mg、Al位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，单质与水及酸反应置换出氢气越来越难。所以，Ⅰ对应的现象为②，Ⅱ对应的现象为④，Ⅲ对应的现象为①，Ⅳ对应的现象为③。
(2)由上述实验可得到什么实验结论?提示：根据金属和酸以及水反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为Na>Mg>Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
2.元素非金属性强弱的比较某同学设计了如图所示的装置，比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性的强弱。 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。
(1)锥形瓶中装有某正盐，a中盛放何种试剂?提示：锥形瓶中盛放碳酸钙固体，分液漏斗内装稀硝酸，两者反应生成二氧化碳气体。(2)装置B盛放何种试剂?其作用是什么?提示：因为硝酸具有挥发性，所以应通过装置B除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的，所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液以吸收气体中的硝酸蒸气。
[归纳·点拨]1.判断元素金属性强弱的方法(1)根据金属活动顺序判断。金属活动顺序中，一般位置越靠后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。(2)根据元素周期表判断。同一周期的主族元素，从左到右金属性逐渐减弱； 同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强。(3)根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断。如碱性：LiOH氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如比较Fe和Cu的金属性强弱时，可将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面上生成单质铜(Fe+Cu2+==Fe2++Cu)，则金属性：Fe>Cu。
2.判断元素非金属性强弱的方法(1)根据元素在周期表中的位置判断。在同周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强；在同主族中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性减弱。(2)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。(3)根据与氢气化合的难易程度判断。单质与氢气越容易化合，元素的非金属性越强；单质与氢气越难化合，元素的非金属性越弱。
(4)根据气态氢化物的稳定性判断。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。(5)根据在相同条件下氧化变价金属的程度判断。若氧化成高价态的化合物，则表明该元素的非金属性强；若氧化为低价态的化合物，则表明该元素的非金属性弱。(6)根据原子半径判断。原子半径越小，最外层电子数越多，元素的非金属性越强；反之，元素的非金属性越弱。(7)根据不同非金属单质间是否发生置换反应判断。若非金属单质能从化合物中置换出另一种非金属单质，则表明前者的非金属性强于后者。
[应用·体验]1.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。其中能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A.④　　　　　　　　　　B.⑤C.①②③D.①②③④
解析：元素非金属性越强，其单质越容易与H2化合，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，①③正确；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，②正确。答案：C
2.现有金属元素A、B、C，B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A单质可以从C的盐溶液中置换出C单质。这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是 (　　)A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A
解析：B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则B的金属性比A的强；A单质可以从C的盐溶液中置换出C单质，则A的金属性比C的强。答案：B　
3.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 (　　)A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱解析：金属失电子的多少与金属性的相对强弱无关，A错误；钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，B错误；C项判断依据错误。答案：D
新知探究(二)　同周期元素性质的递变规律[活动·探究]请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题(除稀有气体元素外)。
(1)按原子序数递增的顺序，判断以下说法的正误。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低
提示：除稀有气体元素外，第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如Na+HnN⑤氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy⑥M单质的熔点高于N单质A.①②③⑤ B.①②③ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥答案：B
2.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到右图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 (　　)A.Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强B.R、Z的简单气态氢化物的水溶液都显酸性C.L、M、X位于同周期D.R、L、X、Z简单离子半径的大小顺序是Z->R3-> X3+>L+
解析：Q为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，R为N，L为Na，M为Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的简单气态氢化物的稳定性比Cl的差，A项错误；N的简单气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项正确；Cl-的半径最大，但N3-、Na+、Al3+具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径的大小顺序是Cl->N3->Na+> Al3+，D项错误。答案：C
3.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中同一周期内从左到右元素金属性的递变规律。
(1)上表中哪些实验操作和对应的现象能够说明同周期中元素金属性的递变规律?试从上表中选择实验操作和相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中(填序号，有几组填几组，不一定把空格填满)。
(2)从(1)中可以得到什么结论?(表示元素性质具体的强弱顺序)(3)写出上表中同周期的三种金属元素的原子半径由大到小的顺序和离子半径由大到小的顺序。由此可以看出同一周期的元素的原子半径有什么递变规律?(4)上表中同周期的三种金属元素的主要化合价分别是多少?由此可以看出同一周期的元素的最高正价有什么递变规律?
答案：(1)(2)金属性：Na>Mg>Al。(3)原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(Al)；离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小。(4)Na、Mg、Al的主要化合价分别为+1、+2、+3。同一周期的元素从左往右最高正价逐渐增大。
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