化学必修 第二册第二节 氮及其化合物教学演示课件ppt

这是一份化学必修 第二册第二节 氮及其化合物教学演示课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了工业合成氨，思考与交流，弗里茨·哈伯，氨的催化氧化，铵盐的特性，实验5-7，铵根离子的检验，实验室制取氨气，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。

同学们阅读12页科学史话，讲一讲哈伯工业合成氨的发展对人类历史的影响。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
【实验5-6】喷泉实验
观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
氨气是一种碱性气体，氨可以与酸反应生成铵盐。
NH3 +HCI === NH4Cl
氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
铵盐是农业上常用的氮肥
绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。
向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：红色石蕊试纸变红。
实验结论：说明反应中有碱性气体产生。
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
根据上述实验，设计一个检验未知溶液中是否含有铵根离子的实验方案。
图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氮，如何吸收处理实验中多余的氨。
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图