沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示课文内容ppt课件

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示课文内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了新知导学，交流讨论，搅拌加速固体溶解，误差分析，溶质质量分数偏小，溶质质量分数偏大，水稻生长过程，生理盐水，双氧水，液态有机肥等内容，欢迎下载使用。
第7章 探索溶解现象第2节 溶液组成的表示第2课时 溶液的配制
大米是我们常吃的主食，你们知道大米是怎么种出来的吗？
你们知道好的稻种是怎么选出来的吗？
如何用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液？设计实验方案。需要哪些试剂？试剂用量是多少？所需仪器如何选择？
实验步骤：计算、称取、量取、溶解、转移、贴签
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
思考:①溶解过程中玻璃棒作用是什么？②量筒有两个规格，应选择哪种规格？为什么？
选50mL，减小实验误差
用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
①游码右侧对齐刻度；②转移固体时部分撒落；③量取蒸馏水时仰视刻度……
①量取蒸馏水时俯视刻度；②将量筒中的水倒入烧杯时部分洒出……
用20%的氯化钠溶液、10%的氯化钠溶液、氯化钠固体和蒸馏水，如何配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液？你能设计几种实验方案？
①固体+蒸馏水；②浓溶液+蒸馏水；③稀溶液+溶质；④稀溶液蒸发溶剂；⑤稀溶液+浓溶液。
如何用20%的氯化钠溶液（密度1.15 g/mL）和蒸馏水（密度 1 g/mL）配制 100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液？思考计算的依据、实验步骤及所需仪器，并与上述实验对比。
实验步骤：计算、量取、稀释、转移、贴签
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
思考：与用固体氯化钠配制时的不同点
少了托盘天平称量的操作
如何用20%的氯化钠溶液（密度1.15 g/mL）和蒸馏水（密度 1 g/mL）配制 100 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液？
计算：m（浓溶液）×20%=100 g×16% m（浓溶液）=80.0 gV（浓溶液）=80.0 g÷1.15g/mL=69.6mLm（H2O）=100g－80.0g=20.0gV（H2O）=20.0g÷1g/mL=20.0 mL
依据：稀释前后溶质质量不变
利用刚配好的16%的氯化钠溶液、透明塑料杯2个、玻璃棒、漏勺等体验农业选种过程。
原理分析：利用密度不同，可使干瘪或不太饱满的稻种（密度一般比溶质质量分数为16%的氯化钠溶液小）浮上来，颗粒饱满的稻种（密度一般比溶质质量分数为16%的氯化钠溶液大）沉下去，从而选出好的稻种。
第2课时 溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（1）操作步骤（2）仪器（3）误差分析2.浓溶液的稀释（1）操作步骤（2）仪器（3）误差分析
1.实验室需要配制溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液。（1）现有16g硝酸钾固体，可配制该硝酸钾溶液 g,需水 mL（水的密度为1 g·mL-1）。（2）配制硝酸钾溶液的步骤为 。在此过程中需要用到的仪器有_______________________________________________________________。
计算、称取、量取、溶解、转移、贴签
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
2.某市售浓盐酸的溶质质量分数约为37%,密度约为1.18 g·mL-1。如何用该浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸？将有关步骤简要地填写在下面的空格中。计算：________________________________________________________________________________________________。量取浓盐酸和水： 。配制溶液： 。
浓盐酸体积为5.73mL、水的体积为43.24mL
稀释混匀浓盐酸与水，转移到试剂瓶中并贴签
3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，小黄同学向12g样品中加入100g某种稀盐酸时，恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不参加反应），称得剩余物质质量为107.6g。试求：（1）生成二氧化碳的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（3）石灰石样品中碳酸钙的纯度。
解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x，石灰石样品中碳酸钙的质量为y。