初中化学溶液组成的表示第1课时教案及反思

这是一份初中化学溶液组成的表示第1课时教案及反思，共8页。

教学设计
教学分析
本节课内容与上节课的溶液有紧密的联系,学生对溶液已有一定的认识基础,故对溶液的定性组成较容易把握。在了解溶液组成的含义之后,教材给出了两种组成不同的蔗糖溶液,通过生活经验和对比溶质、溶剂、溶液相关量的质量关系,使学生形象地了解它们的不同,并给出一种定量表示溶液组成的方法和关系式,然后通过电解水的实验中相关溶液溶质质量分数的计算加深理解,在此基础上又通过配制溶液引入溶液的体积、密度和溶质质量分数之间的换算。这样由浅入深地形成整体的认识,为有关结合化学方程式的计算打好基础。
教学目标
1.知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
2.知道溶质质量分数可以表示浓度,通过配制蔗糖溶液认识溶质质量分数的含义。
3.通过学习计算溶质质量分数,初步感受定量研究的意义。
教学重点
1.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2.溶质、溶剂的判断。
教学难点
溶质质量分数的计算。
教学思路
教学过程
教学反思
初中化学是化学学习的基础,初中化学的教学更应渗透化学学科核心素养,教学中逐渐教会学生学习,体会学习的过程,掌握解决问题的能力。部分教师的教学还是停留于传授教材知识上,没有转变教学思路。教学的主体是学生,应从学生出发,以素养驱动教学,以素养贯穿教学。概念教学抽象复杂,不是知识点及其注意事项的简单堆积,对于初三学生来说概念难以理解,教师多以灌输为主,学生被动接受和运用,存在诸多弊端。因此,需要教师将教学的主体还给学生,帮助学生不断认知、内化概念的含义,这就要求教师在教学过程中要有计划。对概念进行深层次的构建,熟悉教材结构和安排,进行系统、科学的教学设计,在教学中渗透核心素养,帮助学生逐步建立和完善概念系统。教师活动
学生活动
设计意图
[教学环节1] 新课导入
[提问] 人类的生产生活离不开溶液。能说说你知道的溶液有哪些吗?
[提问] 回顾一下这些溶液有什么特点呢?
蔗糖水、医用酒精……
从已学内容中推出新知。
[教学环节2] 溶液的组成
[思考] 你能说说这些溶液的基本组成吗?
[总结] 在蔗糖溶液中,蔗糖这样被溶解的物质称为溶质,水这样溶解蔗糖的物质称为溶剂。所有的溶液都包含溶质和溶剂。
[提问] 你能说说医用酒精和碘的酒精溶液中的溶质和溶剂吗?
[交流讨论] 写出你在生活中或实验室里见过的溶液,指出溶质在溶解之前的状态,与同学交流分享,并将讨论的结果填入表中。
溶液
溶质
溶剂
酒精溶液
酒精(液态)
水
[交流讨论] 再请同学们判断下列溶液中的溶质和溶剂,并标出溶质的状态。
溶液
溶质
溶剂
①蔗糖溶液
②硫酸铜溶液
③稀硫酸
④稀盐酸
⑤0.9%的生理盐水
⑥澄清石灰水
⑦75%的医用酒精
⑧碘的酒精溶液
⑨苯的四氯化碳溶液
[提问] 是不是只有固体才可以作溶质?溶剂是不是只能是水?
[总结] 水是最常用的溶剂。除特别说明外,一般人们所说的溶液都是指水溶液,如氯化钠溶液就是指氯化钠的水溶液。
蔗糖水溶液中,蔗糖是被溶解的物质,水是溶解蔗糖的物质。医用酒精中,酒精是被溶解的物质,水是溶解酒精的物质。
医用酒精中,酒精是溶质,水是溶剂;碘的酒精溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂。
溶质可以是固体、液体,也可以是气体。例如,稀盐酸就是氯化氢气体溶于水后得到的。
利用生活中熟悉的物质归纳溶质和溶剂并进行区分。
通过具体事例的分析,知晓溶液的命名、溶液中溶质和溶剂的分类。
[教学环节3] 溶液的浓度
[提问] 你能根据溶液的组成推测溶液中存在怎样的定量关系吗?
[提问] 溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积,思考这个等式是否成立?
[提问] 如何描述溶液的浓稀呢?
[实验] 在室温下,向三个小烧杯中各加入20 mL水,然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么?
[总结] 一般情况下,对于有色溶液来说,根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中,常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量,即浓度。例如:在施用农药时,如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,则不能有效地杀虫灭菌。因此,我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。
[演示实验] 在常温下,按图示方法配制蔗糖溶液。
某小组同学配制了两种蔗糖溶液,部分实验数据记录在表中,请填入相关计算结果,判断两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些。你能根据下列数据给出判断的依据吗?
[实验1] 称取3 g蔗糖加入烧杯中,再用量筒量取47 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。(水的密度以1 g·mL-1计)
[实验2] 称取5 g蔗糖加入烧杯中,再用量筒量取95 mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。
分析:
蔗糖溶液
溶质质
量/g
溶剂质
质量/g
溶液质
量/g
实验1
3
47
实验2
5
95
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
一般不成立,因为不同的物质微观粒子之间间隙不同,直接加减会产生误差。
第三杯溶液最浓,因为它的颜色最深。
从定量角度认识溶液。
基于硫酸铜溶液的定量情况,认识到浓度可从颜色等外显角度感知。
[提问] 判断两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些。你能根据数据给出判断的依据吗?
[总结] 人们把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度。浓度可以用多种方法来表示。在化学中常用溶质质量分数来表示浓度。溶质质量分数常用百分数表示。
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
[提问] 你能从中得到什么信息?
[练习] 有关溶质质量分数的计算:
①将20 g氯化钠放入180 g水中,完全溶解后配成的溶液中氯化钠的质量分数为多少?
②从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液,蒸干后得到2.8 g氯化钾固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
[总结] 浓度除了用溶质质量分数来表示外,还有其他表示方法。例如:
①用溶质的体积分数来表示浓度。如75%的医用酒精即采用体积分数来表示酒精溶液的浓度,指每100体积的溶液中含75体积的酒精。
②用溶质质量与溶液体积之比来表示浓度,可以用g·mL-1、g·L-1或 mg·L-1等为单位。如临床生物化学检测中生理盐水浓度为9 g·L-1,相当于1 L生理盐水中含有9 g氯化钠。
实验1的蔗糖溶液更甜一些,因为溶质质量/g溶液质量/g的数值更大些。
溶质质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高。
利用实验中具体质量的呈现,理解溶质和溶液的比例关系更为简洁、直观。
多角度呈现浓度的呈现方式,提升学生认知。
[教学环节4] 溶质质量分数的简单计算
[讲解] 进行定量分析时,人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算,以确定溶质在溶液中的相对含量大小。
通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前,应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系,确定实验所需溶质与溶剂的量。
[演示示例]
例1 在做电解水的实验时,为了增强导电性,可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中?(水的密度以1 g·mL-1计)
[总结] 有时,稀溶液可由浓溶液加水稀释配制而成。稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和,而稀释前后溶质的质量不变。
倾听,思考。
解:溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
溶液中溶质氢氧化钠的质量=50 g×4%=2 g
溶液中水的质量=50 g-2 g=48 g
水的体积=48g1g·mL-1=48 mL
答:应将2 g氢氧化钠固体溶解在48 mL水中。
利用具体练习掌握溶质质量分数的简单计算。
[演示示例]
例2 实验室需配制10%的稀硫酸200 g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升?需要加多少毫升水?(水的密度以1 g·mL-1计,结果保留一位小数)
[提问] 试着归纳其中的等量关系。
解:设需要浓硫酸的体积为V1,需要加水的体积为V2,根据稀释前后溶质硫酸的质量不变,可以列出如下关系:
200 g×10%=V1×1.84 g·mL-1×98%
V1=11.1 mL
需要加水的质量:m=200 g-11.1 mL×1.84 g·mL-1=179.6 g
需要加水的体积:V2=179.6g1g·mL-1=179.6 mL
答:需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL,需要加水的体积为179.6 mL。
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数。
利用表达式再次加深对溶液稀释的理解。
[教学环节5] 课堂小结
[总结] 一定溶质质量分数的溶液在工农业生产、科学研究、医疗卫生和实验中有着广泛的应用。
[板书]
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂的概念
2.溶液中溶质、溶剂的判断
二、溶质质量分数
1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
2.溶液稀释的计算依据:溶液稀释前后溶质的质量不变
倾听,思考。
定性定量相结合描述溶液。