沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示教学ppt课件

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液组成的表示教学ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习内容导览，HCl，H2O等内容，欢迎下载使用。

1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算。
2.溶液稀释或增浓的计算，根据化学方程式进行与溶质质量分 数相关的计算。
3.反应后所得溶液质量的准确计算，化学方程式的综合计算。
问题：溶质的质量分数计算公式？
一、溶质质量分数的计算
1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算
内容：已知四个量（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数）中的任意两个，求另外两个。
准确识别题目中给出的量分别是哪个，并熟练运用核心公式及其变形。特别注意“溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量”。
例1. 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以 1 g·mL-1 计）
溶质质量= 溶液质量X溶质的质量分数溶剂质量= 溶液质量-溶质质量
氢氧化钠溶液中：溶质：氢氧化钠；溶剂：水
100g溶液中溶质的质量为:100g x 98%=98g与100g 水混合后溶质质量不变，依然为98g
例2.100g 质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少?若与100g水混合后溶质质量为多少?求混合后溶质的质量分数?
例3. 实验室需配制10% 的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是 1.84g·mL-1 的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？（水的密度以1g·mL-1 计，结果保留一位小数）
依据溶液稀释前后，溶质质量不变计算公式：浓溶液质量·浓溶液溶质质量分数= 稀溶液质量·稀溶液溶质质量分数m(加水)= m(稀溶液)- m(浓溶液)
溶液的质量 = 溶液的体积 × 溶液的密度
200g × 10% = V1 × 1.84 g·mL-1 × 98% V1 ≈ 11.1 mL 需要加水的质量：m = 200g – 11.1mL×1.84 g·mL-1 ≈ 179.6g 需要加水的体积：V2 = = 179.6 mL 答：需要 98% 浓硫酸的体积为 11.1 mL，需要加水的体积为 179.6 mL。
179.6 g1 g·mL-1
解：设需要浓硫酸的体积为V1，需要加水的体积为V2，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系：
1. 正确书写化学方程式。 2. 代入方程式计算的必须是纯溶质的质量。 3. 题目中给出的数据通常是某种“溶液”的质量，必须先用“溶液质量 × 溶质质量分数”求出实际参加反应的溶质质量，再代入方程式计算。 4. 最后求得的生成物质量，如果需要计算其溶液的质量分数，必须根据质量守恒定律准确求出所得溶液的总质量。
例4.100g某硫酸溶液恰好与65g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数?
H-1 S-32 0-16 Zn-65
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
例4.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数?
如何计算反应后溶液的质量
解 ：反应后所得溶液的溶质质量为X，生成氢气的质量为y
65 161 2
65g X y
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。
例5.实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。试分析并计算：(1)反应中生成氧气的质量为     g。(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
解：（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：68g+2g-66.8g=3.2g。
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则
x=6.8g则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。
【典例1】若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？
答：溶液中溶质的质量分数是20%。
【典例2】某工厂化验室配置5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（保留4位有效数字）
分析：稀释前HCl的质量需要通过溶质质量分数×溶液密度×溶液体积来表示。解：设需38%的盐酸的体积为x。 据题意得:
5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%x≈2211cm3=2211mL答：需要38%的盐酸2211mL。
【典例3】73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
解：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L
二、溶质质量分数的应用
例1. 查看浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示（图 7-8），说明标签上文字的含义。
溶液的名称：盐酸中溶质：相对分子质量：盐酸的密度
例2. 某市售浓盐酸的溶质质量分数约为 37%，密度约为 1.18 g·mL-1 。如何配制50g 溶质质量分数为5% 的盐酸？观察老师的操作，并将有关步骤简要地填写在下面的空格中。 计算：_________________。 量取浓盐酸和水：____________。 配制溶液：________________________。
浓盐酸配制稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，水的体积。
需要水的质量是50g-6.76g=43.24g，由于水的密度是1g/mL，所以水的体积是43.24mL。
量取浓盐酸和水:用10mL量筒量取5.7mL浓盐酸，用50mL量筒量取43.2mL水。
配制溶液:将量好的浓盐酸和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌至浓盐酸完全溶解。
配制一定溶质质量分数的溶液不仅是实验室中的基本技能，也是生产生活实践中的必备操作。
例3.在农业生产上，需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。颗粒饱满的种子会沉入底部，质量不好的种子会上浮。小明在实验室模拟这个过程，配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液。(1)计算:需要氯化钠_________g，和水的体积_________mL;(2)_______:用托盘天平称量氯化钠的质量;量取:视线与量筒内凹液面最低处保持水平;(3)溶解:玻璃棒的作用是_________________;
(2)配制溶液的步骤通常包括:计算、称量、量取、溶解。
(3)在溶解过程中，玻璃棒的作用是:搅拌，加速溶解。
无土栽培技术与营养液的配制
无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要，作物无土栽培营养液的组成有所不同。
【典例1】有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如下图所示， 则该浓盐酸的溶质是_________，溶剂是______________， 溶液的质量是__________g，溶质的质量是____________g， 溶剂的质量是__________g。
【典例2】4.8%的CuSO4溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用CuSO4固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是( )A.漏斗 B.玻璃棒C.烧杯 D.量筒
溶液组成的表示（第2课时）
关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算。
1. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为C．长时间放置不会析出晶体D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为
3. 某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算：(1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是______；(直接填结果)(2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程)