人教版（2024）九年级下册（2024）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制精品课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制精品课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了新知探究，用浓溶液配制稀溶液，溶质质量分数偏大，溶质质量分数偏小，同比例减小，无土栽培营养液，硝酸钾，不饱和，蒸发结晶，加水合理即可等内容，欢迎下载使用。
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后相关物质的质量分数呢？
知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
知识点1 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶质质量分数与化学方程式计算——基础计算
将足量的石灰石与100g 15%的稀盐酸充分反应，求生成二氧化碳气体的质量？
求出稀盐酸中溶质的质量
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.溶质质量分数与化学方程式计算——有气体生成
计算反应后氯化亚铁溶液的质量
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 9.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成（或不消耗）水，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成（或反应中消耗了水），则还需要加上（或减去）生成（或消耗）水的质量。
求反应后所得溶液的质量的两种方法
（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
3.溶质质量分数与化学方程式的计算——有沉淀生成
计算废水中氢氧化钠质量分数
80 　 98 x　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:（1）反应生成氧气的质量为______g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.溶质质量分数与化学方程式的计算——综合计算
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 === 2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　 x　 1.6g
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2 ↑
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
100 111 44 x y 4.4g
（1）生成二氧化碳的质量为12.5g+94.4g-102.5g=4.4g。
反应后所得溶液的质量为102.5g-(12.5g-10g)=100g
溶液中溶质的质量分数为11.1g/100g ×100%=11.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1% 。
9. 向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12. 5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为(　　)A. 12. 5% B. 20% C. 22. 5% D. 25%
10. 现有100 g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是(　　)A. 加入食盐10 gB. 加入水50 gC. 蒸发掉一半溶剂D. 加入100 g质量分数为30%的食盐溶液
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。如何配制一定溶质的质量分数的溶液？
知识点2 配制一定溶质质量分数的溶液
配制50 g 质量分数为6％的氯化钠溶液：
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶保存
配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
由 可知：
溶质质量增大或溶剂质量减小
溶质质量减小或溶剂质量增大
无土栽培是一种不用天然土壤，而用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培的作物从营养液中吸取养料和水分。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液，这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。
11. 20 ℃，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后情况如下表，
有关说法不正确的是(　　)A. 20 ℃时，甲的溶解度最小B. 三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲C. 升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变D. 所得溶液可能都是饱和溶液
12. 盐水选种是古人智慧的结晶：将鸡蛋放入盐水中，使蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学在20 ℃时进行如图所示实验，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图所示(20 ℃时，NaCl的溶解度为36. 0 g)。
下列说法不正确的是(　　)A. 烧杯①中盐水的质量为55 gB. 无法确定烧杯③中盐水是否饱和C. 盐水的溶质质量分数为①