人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案，共2页。教案主要包含了素养目标，教学重点，教学难点，教具准备，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【素养目标】
1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。
3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。
6.培养学生具体问题具体分析的意识。
【教学重点】
配制溶液的操作步骤与注意事项。
【教学难点】
配制溶液时的误差分析。
【教具准备】
天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化的、蒸馏水。
【教学过程】
一、课前预习
1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2.溶液的配制
（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；
（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新课导入
[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液
[规格]溶质的质量分数0.9%
[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。
三、进行新课
实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？
[归纳]
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。
3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。
4.搅拌时，不可将溶液溅出。
5.注意贴标签。
[讨论]溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？
[答]1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。
[提出问题]请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？
[归纳总结]误差分析
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体残留或洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
实验2 浓溶液配制稀溶液
[过渡]上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们来练习将浓溶液配制成稀溶液。
[提出问题]现在我们需要一份质量分数为3%的氯化钠溶液，有哪些配制方法呢？
[答]将上一实验中获得的6%的氯化钠溶液稀释，或用固体与水重新配置。
[追问]这两种方法能获得同样质量分数的氯化钠溶液，两个方案保持不变的量是什么呢？
[答]溶质氯化钠的质量。
[讨论]由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
[交流回答]计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。
[提问]配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少克，水多少呢？
[答]需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g，水25g。
[讲解]我们在实际进行操作时就会发现，稀溶液和水都是不方便称量体积的，因此我们需要提前知道二者的密度，通过公式：质量=密度×体积 进行计算，以便将质量换算成体积进行量取。
方法点拨：
抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
要点提示：
（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
五、课堂小结
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。