化学鲁教版（2024）碱及其性质授课ppt课件

这是一份化学鲁教版（2024）碱及其性质授课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁，NaOH，BaOH2，CaOH2，MgOH2等内容，欢迎下载使用。
教学目标知识与技能：学生通过设计一系列的探究实验，熟练掌握氢氧化钠的化学性质；学会用化学方程式准确表达氢氧化钠的化学反应。过程与方法：培养学生科学探究精神和熟练的实验能力；培养学生敏锐发现问题、准确提出问题和有效解决问题的能力以及良好的与人合作的能力。情感态度和价值观：通过氢氧化钠的化学性质的探究过程，让学生充分体验化学学科的美，极大激发学生的求知热情；培养学生善于合作、勤于思考、观察细致、勇于创新的科学精神。
教学重难点教学重点：全面掌握氢氧化钠的化学性质及化学探究性试验的探究过程。教学难点：深入理解氢氧化钠与非金属氧化物的反应及方程式的书写。
《石灰吟》明朝---于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
你能告诉我你还了解哪些碱吗？它们都有什么用途呢？
定义：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH＝Na+＋OH-Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-
几种常见的碱几种常见的碱
氨水NH3·H2O无色液体
氢 氧 化 钠氢 氧 化 钠
易溶于水，放出大量的热
①常作干燥剂：干燥H2、O2等。
注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
②易潮解。称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。
③保存氢氧化钠要密封。
氢 氧 化 钙氢 氧 化 钙
其水溶液即澄清石灰水,可检验CO2；
CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）
俗名：熟石灰、消石灰。
溶解度随温度的升高而减小。
用途：可以用作建筑材料和改良酸性土壤。
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
HCl、SO2、CO2
常见干燥剂及使用装置常见干燥剂及使用装置
　性质1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2、碱与非金属氧化物的反应
碱与非金属氧化物的作用实验现象： 解释：
性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
非金属氧化物 碱 盐 水
倒插在氢氧化钠溶液中试管里的液面上升较高。
说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。
非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水例如：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验:
⑸红墨水被压入左端或集气瓶 里
⑴试管内液面上升，烧杯内液面下降
⑷烧杯内的水流入锥形瓶中
⑹ 烧瓶中形成红色喷泉
⑺a瓶的长导管有气泡冒出，而b瓶的长导管没有气泡冒出，石灰水不变浑浊。
解释：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的压强减小。
1、氢氧化钠与硫酸铜反应:
3、碱与盐的反应（ 碱和盐都要可溶）
实验现象：有蓝色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、氢氧化钠与氯化铁反应
实验现象：有红褐色沉淀生成
3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl
性质3：碱能跟某些盐发生反应，生成新碱和新盐。
碱 盐 新碱 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐