初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱精品导学案

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▉题型1 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H⁺）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl⁻），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（SO42⁻），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3⁻）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
1．下列家庭常用物质中，含有酸的是（ ）
A．牛奶B．酱油C．食醋D．葡萄酒
▉题型2 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
2．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（ ）
A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气
B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂
C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
4．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气具有氧化性，用做燃料
B．铜呈紫红色，用作导线
C．干冰升华吸热，用于人工降雨
D．浓硫酸具有强腐蚀性，用作干燥剂
5．下列事实解释不合理的是（ ）
A．浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸具有吸水性
B．CO能燃烧，CO2可用于灭火——两者的分子构成不同
C．用CuSO4配制波尔多液时，不能用铁制容器——铁的活动性比铜强
D．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
▉题型3 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧
▉题型4 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
7．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
8．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
▉题型5 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
9．酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素
10．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．酸都含有酸根B．酸中都有氢元素
C．酸中都含有氧元素D．酸都能解离出H+
11．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）盐酸属于酸，酸在水溶液中能够解离出相同的阳离子是 （填离子符号）。
（2）标出硫酸中硫元素的化合价 。
（3）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度 。
（4）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，用纱布过滤，其中纱布的作用相当于过滤仪器中的 ，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中、颜色变化如下表：
紫甘蓝的汁液 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
④写出石灰水中溶质的化学式： ；
⑤请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。
▉题型6 常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3•H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
12．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰、消石灰、CaO
B．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2
D．烧碱、火碱、NaOH
▉题型7 碱的概念
【知识点的认识】
1．概念：
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。
2.性质：
①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱；
②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色；
③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。
13．下列物质中属于碱的是（ ）
A．KOHB．Cu（OH）2CO3
C．KHCO3D．K2SO4
14．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）
A．NaClB．KOHC．MgOD．HCl
15．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）
A．NaClB．KOHC．MgOD．Cu
16．下列物质中属于碱的是（ ）
A．纯碱B．石灰石C．熟石灰D．生石灰
▉题型8 几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3•H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
17．在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．石墨较硬可用于裁玻璃
B．铜的导电性好，可用于制造电线
C．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
D．钛合金具有良好的生物相容性，可用于制造人造骨骼
19．跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系正确的是（ ）
A．石墨质地柔软，可用作电极
B．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
C．氢气具有可燃性，可用作燃料
D．铜是紫红色固体，可用作导线
21．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，不正确的是（ ）
A．氧气可供给呼吸
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化钠溶液用于除铁锈
D．熟石灰用于改良酸性土壤
23．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
C．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
24．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，常用作燃料
B．氢氧化钠具有碱性，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
25．下列NaOH和Ca（OH）2的用途中，错误的是（ ）
A．用NaOH制炉具清洁剂
B．用NaOH固体干燥CO2气体
C．用Ca（OH）2配制波尔多液
D．用Ca（OH）2改良酸性土壤
26．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐
B．石墨很软，可作干电池的电极
C．固体氢氧化钠有潮解性，可用作干燥剂
D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
27．化学来源于生活，服务于生活。
（1）用活性炭去除冰箱中的异味，利用了活性炭的 性。
（2）炉具清洁剂能去除油污，原理是 能与油脂反应。
（3）我国许多家庭中使用的燃料是天然气，其燃烧的化学方程式为 。若发现燃气灶的火焰呈现黄色，需将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。
（4）家里的报纸不小心着火时，可迅速用水灭火，原理是 。
28．农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
▉题型9 碱的通性
【知识点的认识】
碱的通性
1.与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；
2.与酸性氧化物反应：
碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；
3.与酸反应：
碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
4.与某些盐反应：
碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
29．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
30．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：CO和CO2性质不同的原因是分子构成不同
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：探究水的组成，将水通电后检验正负极产生的气体
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
31．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 。
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 。
（3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是： 。
▉题型10 碱的通性的微观实质
【知识点的认识】
碱的通性主要源于其在水溶液中能够电离生成OH﹣离子，这是碱具有通性的微观实质；由于这一特性，不同种类的碱虽然成分不同，但它们在化学反应中的表现具有一定的相似性。
1.与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并使无色酚酞试液变红，这是因为碱性溶液中的OH﹣离子能与指示剂发生反应，导致颜色变化；
2.与非金属氧化物反应：例如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，生成了难溶于水的碳酸钙和水；
3.与酸反应：如NaOH+HCl＝NaCl+H2O，生成盐和水；
4.与某些盐反应：例如2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成新的碱和新盐。
32．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素题型1 酸的概念、组成
题型2 浓硫酸的吸水性以及应用
题型3 盐酸的物理性质
题型4 酸的通性
题型5 酸的通性的微观实质
题型6 常见酸、碱的俗称及化学式
题型7 碱的概念
题型8 几种常见碱的物理性质及用途
题型9 碱的通性
题型10 碱的通性的微观实质
选项
用途
性质
A
二氧化碳用于生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
B
氮气用于食品防腐
常温下氮气的化学性质不活泼
C
浓硫酸用作气体干燥剂
浓硫酸具有吸水性
D
石墨用于制造受电弓滑板
石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
选项
劳动项目
解释
A
在阳光下晾晒衣物
温度升高，分子变大
B
用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污
氢氧化钠能与油脂反应
C
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
D
给自行车支架刷油漆
隔绝空气和水，防止支架生锈
选项
跨学科实践活动
化学知识
A
微型空气质量“检测站”的组装与使用
空气中的二氧化碳属于污染物
B
水质检测及自制净水器
活性炭可以将硬水软化
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
用熟石灰改良酸性土壤
选项
劳动项目
化学知识
A
用装有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石硬度大
B
利用熟石灰改良酸性土填
熟石灰具有碱性
C
鱼塘利用增氧机把水喷向空中
空气中氧气易溶于水
D
利用活性炭制作简易净水器
活性炭具有吸附性