沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱优质学案

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▉题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示：．
1．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．搅拌液体B．稀释浓硫酸
C．取固体和液体药品D．过滤
2．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是（ ）
A．称量试剂质量
B．熄灭酒精灯
C．给液体加热
D．稀释浓硫酸
3．如图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．收集氢气
▉题型2 金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
4．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应，D、C均能与稀盐酸反应。D能从C的化合物溶液中置换出C，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．D＞C＞B＞A
5．化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是（ ）
A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨
B．实验时用镊子夹取金属片
C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生
D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜
6．金属铬银白色、耐腐蚀，常镀在铁制或铜制的水龙头上。为探究铬（Cr）、铁、铜的金属活动性，小明开展如图所示的探究，发现：A中铬丝表面无变化，B中铬丝表面出现红色固体，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Fe、Cr、CuB．Fe、Cu、CrC．Cr、Fe、CuD．Cu、Cr、Fe
7．化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A．b试管中发生的反应是置换反应
B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化
C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序
D．将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的
8．小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
（1）写出A中发生反应的化学方程式 。
（2）D实验中物质充分反应后过滤，分别向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是 （填字母）。
A．滤渣中一定有银，一定没有铜和锌
B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+、Ag+
D．滤液中一定有Zn2+，可能有Cu2+、Ag+
（3）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是 （填序号）。
A．FeSO4溶液
B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液
9．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是 （用化学方程式表示）。
②将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为 。
③淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在人体内经缓慢氧化最终生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为 。
②乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖。写出酒精完全燃烧的化学方程式 。
（3）化学促进科学技术的发展
①我国的青铜文化历史悠久。铜的冶炼开始较早，如在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，加热分解生成三种氧化物，写出碱式碳酸铜加热分解的化学方程式 。
②中国自主研制的新一代战斗机，战机材料中含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有 （填字母）。
A．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
▉题型3 酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H⁺）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl⁻），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（SO42⁻），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3⁻）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
10．下列各种物质不含有酸的是（ ）
A．胃液B．食醋C．汽水D．石灰水
▉题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
【知识点的认识】
浓硫酸具有吸水性，这一特性使其在实验室中常用作干燥剂。浓硫酸的吸水性属于物理性质，意味着它能够吸收气体或液体中的水分，而不改变其化学组成。这种吸水性使得浓硫酸可以用于干燥中性或酸性气体，例如氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等。在实验室中，浓硫酸的这一特性被广泛应用于气体的干燥处理，以确保实验的准确性和安全性。
此外，浓硫酸的吸水性不仅限于实验室应用。例如，在工业生产中，浓硫酸的吸水性可以用来干燥某些有机溶剂和化工原料，保证产品的质量和纯度。这种物理性质的应用，使得浓硫酸成为工业生产中不可或缺的化学试剂之一。
在使用浓硫酸作为干燥剂时，需要注意安全操作。由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性，如果不慎将其沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂抹适量的碳酸氢钠溶液以中和其腐蚀性。正确的操作和安全防护措施是确保使用浓硫酸安全性的关键。
11．下列排序错误的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢
B．溶解性：CO2＞H2
C．加水后温度：稀硫酸＞浓硫酸
D．硬度：黄铜＞纯铜
▉题型5 浓硫酸的脱水性
【知识点的认识】
浓硫酸的脱水性是指它能将某些物质中的氢原子和氧原子按照水的组成比（2：1）脱去，从而使这些物质发生碳化。这种作用是通过浓硫酸与物质发生化学反应实现的，而不是简单的物理吸附。浓硫酸的脱水性是其化学性质的一种表现，与它的吸水性有所区别。吸水性指的是浓硫酸能够吸收游离的水或结晶水合物中的水，而不改变被吸收物质的化学成分，这是一个物理变化过程。而脱水性则是浓硫酸能够将某些物质中的氢氧元素以水的形式脱去，导致这些物质发生化学变化，通常表现为碳化现象。
浓硫酸的脱水性在实验中可以通过一些简单的实验来验证，例如：
（1）使用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，过一会儿会发现字迹变黑变脆，这是因为纸中的氢和氧元素被按照水的组成比脱去，导致纸张碳化。
（2）将蔗糖加入浓硫酸中，蔗糖会脱水变黑，这是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧元素按照水的组成比脱去，导致蔗糖碳化。
此外，浓硫酸的脱水性不仅限于有机物，它还能使许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水。在反应过程中，浓硫酸按照水分子中氢、氧原子数的比例（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子，使有机物脱水后生成的碳体积膨胀，并呈疏松多孔状。然而，值得注意的是，浓硫酸使有机物脱水时，并不一定都有碳游离出来，例如在某些特定反应中，虽然使用浓硫酸作为脱水剂，但并没有观察到碳的生成。
12．纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化．
▉题型6 盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
13．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟B．产生白色烟雾
C．产生白雾D．产生氯化氢气体
▉题型7 常见几种酸的用途
【知识点的认识】
常见几种酸的用途包括但不限于以下几个方面：
（1）浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。此外，它还用于生产化肥、农药、火药、染料等。浓硫酸的强氧化性使其在冶炼金属、精炼石油和金属等方面也有广泛应用。
（2）浓盐酸：浓盐酸主要用于金属表面除锈和制造药物。人体胃液中含有盐酸，有助于消化。它还是重要的化工原料。
（3）浓硝酸：浓硝酸是重要的化工原料，在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（4）醋酸：醋酸主要用作调味品。
（5）硫酸：硫酸作为重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属等方面。
（6）硝酸：硝酸在工业上用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
这些酸的用途体现了它们在化工、医药、食品加工等领域的重要作用。不同的酸因其独特的化学性质而被广泛应用于各个行业。
14．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A．食用米醋中含有醋酸
B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体
D．稀盐酸常用于金属表面除锈
▉题型8 酸的通性
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应。
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
15．苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，他选择了下列物质，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．铜B．大理石
C．铁钉D．紫色石蕊试液
▉题型9 酸的通性的微观实质
【知识点的认识】
酸的通性的微观实质在于氢离子（H+）的化学性质。
酸的通性主要体现在以下几个方面：
（1）与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为酸中的氢离子与指示剂中的某些成分发生反应，改变了指示剂的颜色。
（2）与金属反应：酸能与位于金属活动性顺序表“H”以前的金属反应，生成氢气和相应的盐。这是因为酸中的氢离子能够置换出金属离子，从而生成氢气。例如，醋酸（CH3COOH）与金属锌反应生成氢气和醋酸锌的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
（3）与金属氧化物反应：酸能与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这是因为酸中的氢离子能与金属氧化物中的氧离子发生反应，生成水和对应的盐。
（4）与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子（OH﹣）发生反应的结果。
（5）与盐反应：酸能与某些盐发生复分解反应，生成新盐和新酸。这需要满足复分解反应的条件，如生成气体、沉淀或水。
这些反应的微观实质都是氢离子（H+）与其他物质中的离子或分子发生作用，从而改变物质的组成和性质。因此，了解酸的通性及其微观实质对于理解化学反应的原理和机制至关重要。
16．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是（ ）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
▉题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
【知识点的认识】
一、常见酸的化学式及其俗称
1.盐酸（HCl）：俗称“胃酸”，具有强烈的腐蚀性。
2.硫酸（H2SO4）：用于制造肥料、电池等，是一种强酸。
3.硝酸（HNO3）：常用于实验室和工业用途，也用于制造炸药。
4.醋酸（CH3COOH）：即乙酸，俗称“醋酸”，常见于调味品和医药。
5.碳酸（H2CO3）：存在于天然水中，也是汽水的主要成分。
二、常见碱的化学式及其俗称
1.氢氧化钠（NaOH）：俗称“火碱”、“烧碱”或“苛性钠”，具有强腐蚀性。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）：俗称“熟石灰”“消石灰”，常用于建筑材料。
3.氢氧化钾（KOH）：俗称“苛性钾”，用于制造肥皂和玻璃。
4.氨水（NH3•H2O）：一种弱碱，常用于农业和实验室。
17．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．生石灰B．苛性钠C．熟石灰D．消石灰
18．冬天为树木消毒使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（ ）
A．火碱B．烧碱C．熟石灰D．纯碱
▉题型11 碱的概念
【知识点的认识】
1．概念：
碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物；例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）都是强碱，因为它们在水中完全电离成OH﹣和相应的金属离子。
2.性质：
①根据是否可溶于水，碱分为可溶性碱和不溶性碱；例如，NaOH、KOH等是可溶性碱，而Mg（OH）2、Fe（OH）3等是不溶性碱；
②碱性溶液的pH值大于7；例如，氢氧化钠溶液呈强碱性，其pH值通常为14左右；碱可以与某些指示剂如酚酞发生颜色变化，使酚酞由无色变为红色；
③氢氧化钠、氢氧化钾固体溶于水放出大量的热，溶液碱性较强，具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠、苛性钾；碱在家庭清洁剂、洗涤剂和其他日用品中也有广泛应用，例如，氢氧化钠常用于清洁剂配方中以去除油污和污渍。
19．下列物质中属于碱的是（ ）
A．H2SO4B．CaOC．KOHD．NaCl
▉题型12 几种常见碱的物理性质及用途
【知识点的认识】常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）和氨水（NH3•H2O），它们在物理性质和用途上各有特点；
1.氢氧化钠（NaOH）
①物理性质：
白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有吸湿性，固体表面发生潮解，需要密封保存；
②化学性质：
强腐蚀性，能与酸发生中和反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐和水；
③用途：
化工生产：制造肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等；炼制石油、冶炼金属；可以作为某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙（Ca（OH）2）
①物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而减小；
②化学性质：
可以与酸发生中和反应，生成盐和水；能与二氧化碳反应生成碳酸钙；
③用途：
建筑材料：用于建筑、农业、污水处理；漂白粉的生产、改良土壤。
3.氨水（NH3•H2O）
①物理性质：
无色液体，沸点较低，具有挥发性；
②化学性质：
一水合氨溶液显碱性，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
③用途：
化学工业：用于制造化肥、炸药等；农业上：可以作为氮肥使用。
20．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氧气具有氧化性，用作燃料
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂
D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
▉题型13 生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
21．下列关于水的说法中，不正确的是（ ）
A．水能与氧化钙反应
B．蒸馏是水净化的一种方法
C．水由氢气和氧气组成
D．硬水和软水可用肥皂水区分
22．人们善于利用化学反应的能量变化。
（1）古人钻木取火。从燃烧条件的角度分析钻木能取火的原因是 。
（2）野餐时常带的自热食品利用了生石灰与水的反应，其“自热”原理是 。
23．化学的学习让我们对生活常识有了新的认知。
（1）最常用的食品干燥剂是 ，但它的使用注意事项是勿食，因为它和水反应会 ，同时生成熟石灰也有腐蚀性。
（2）酸雨是指pH 的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 。
（3）钢钉的主要成分是 ，它的含碳量比生铁 （填高或低）。
24．生石灰是白色块状固体，生石灰被大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料，在日常生活的应用非常广泛，请回答关于生石灰的相关问题：
（1）用生石灰制备熟石灰，化学反应方程式是 。
（2）日常生活中常用的一种干燥剂，其成分是生石灰，生石灰做干燥剂不可以干燥的气体有 。
A．H2
B．O2
C．CO2
D．NH3
（3）养鱼的池塘里也会定期洒少量的生石灰粉末，用以减少鱼类疾病的发生，撒入生石灰，池塘水的pH 7。（填“＞”“＜”或“＝”）
25．如图是生石灰遇水放出的热量煮熟鸡蛋的示意图。
（1）生石灰遇水放出的热量这一过程中属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）利用生石灰吸水的性质，在保存食品时，生石灰可作为 剂。
▉题型14 碱的通性
【知识点的认识】
碱的通性
1.与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；
2.与酸性氧化物反应：
碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；
3.与酸反应：
碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
4.与某些盐反应：
碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
26．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
B．能与盐酸反应生成水
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与CO2反应生成水
▉题型15 复分解反应的定义
【知识点的认识】
1.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，‌生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一（基本反应还包括化合反应、分解反应、置换反应），可用通式表示为：AB+CD＝AD+CB，比如：HCl+NaOH＝NaCl+HO。
2.特点：双交换、价不变（反应前后各元素的化合价不变）；
3.常见类型：
①酸+金属氧化物盐+水；
②酸+碱盐+水；
③酸+盐新酸+新盐；
④碱+盐新碱+新盐；
⑤盐1+盐2新盐1+新盐2。
27．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
28．下列属于复分解反应的是（ ）
A．C+O2 点燃 CO2
B．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
C．HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
D．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
29．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．2CO+O2 点燃 2CO2
B．H2CO3 △ H2O+CO2↑
C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
D．2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
30．下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O
B．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2O
D．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH题型1 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
题型2 金属活动性强弱的判断
题型3 酸的概念、组成
题型4 浓硫酸的吸水性以及应用
题型5 浓硫酸的脱水性
题型6 盐酸的物理性质
题型7 常见几种酸的用途
题型8 酸的通性
题型9 酸的通性的微观实质
题型10 常见酸、碱的俗称及化学式
题型11 碱的概念
题型12几种常见碱的物理性质及用途
题型13 生石灰的性质与用途
题型14碱的通性
题型15 复分解反应的定义