沪教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质优质导学案

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▉题型1 探究酸碱的主要性质
【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．
1．“宏观一微观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。
（1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。
（2）将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 ；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图1是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
（3）分别向两份相同的Ba（OH）2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（图2）（电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大）。
①图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。
②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。
2．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？ （填“是”或“否”）。
（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
3．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）请简述（3）中出现的实验现象，解释产生该现象的原因。实验现象为： 。产生该实验现象的原因： 。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 。
（3）在原实验的基础上，小明设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。小明取反应后的溶液少量，向其中加入过量的 ，观察到有 产生，则证明确实发生反应。
4．化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：
a.图1所示装置的气密性良好，三个250毫升的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90毫升液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。
b.三名同学同时迅速将注射器内90毫升的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
c.一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成图像情况，如图2所示。试回答下列问题：
（1）曲线1对应发生反应的化学方程式为 ，导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 。在不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程为 。
（3）曲线2和曲线3差异较大原因是 。
（4）【实验反思】该小组内现有两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水。
①若要验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，则应该选用的是 。
②若要除去气体样品中混有的二氧化碳，则应该选用的是 。
5．为了探究氢氧化钠的化学性质，兴趣小组同学进行如下探究，请回答问题。
（1）甲同学方案如图一所示，向氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，然后测定试管中溶液含有Na+和Cl﹣，据此他认为氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应生成了NaCl。甲同学的判断是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请阐述你的理由 。
（2）乙同学方案如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到 ，证明溶液中 （填离子符号）消失了，可判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。反应方程式为 。
（3）丙同学方案如图三所示，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。
（4）丁同学方案如图四所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图五（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣ Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。
6．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图1所示的两个实验。
（1）实验一：向硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二结束后，小组同学对试管内的无色溶液成分展开了讨论，一致认为试管中无色溶液的溶质除酚酞外还一定含有 ，若要证明可能含有的物质是否存在，下列试剂能够达到目的的是 （填字母）。
A．紫色石蕊溶液
B．Cu
C．Fe
D．Na2CO3
【意外现象】
（3）实验二滴入稀盐酸的过程中发现有气泡生成，出现该现象的原因是 。
【数字化实验】
（4）同学们通过电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图3），从而判断酸和碱发生反应。导电性强弱能反映离子浓度的大小。
①XY段曲线下降的原因是 。
②如图3表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填字母）。
【实验拓展】
（5）某同学对中和反应进行探究，将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图4所示曲线。
①如图4中C点的溶质是 （填化学式）。B→C阶段溶液的pH逐渐 （填“变大”或“变小”）。该反应的反应阶段反应体系的温度 （填“升高”或“降低”）。
②实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀酸反应来证明中和反应放热，原因是 。
7．欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，可观察到的现象是 。
（1）小亮同学根据上述实验现象得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
（2）小明认为上述现象，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101Pa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
（3）图3曲线中能表示酚酞溶液呈红色的线段部分是：由A点→ 点（填字母序号）。
（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
（5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③EG段
④MN段
（6）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 。
（7）图3中产生HM段压强变化原因是 。
8．兴趣小组的同学来到实验室一起探究碱的性质和用途。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。
（3）实验四中的化肥是硫酸铵，请写出反应的化学方程式 ，生成的气体可以用 试纸检验。
（4）氢氧化钠在实验室中的应用
①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母序号）。
a.二氧化碳
b.水蒸气
c.氯化氢
d.氧气
②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
9．某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
（2）向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为 色。
（3）实验C中加入足量的稀盐酸，该反应的基本反应类型是 。
（4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 。
（5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中 现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 。（填序号）
A．AgNO3溶液
B．无色酚酞试液
C．Cu粉
D．Ca（OH）2溶液
E.Fe2O3
10．化学兴趣小组对无明显现象的反应可视化进行了研究。
（1）以下两个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一是盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化。B点时溶液中的微粒是 。为证明反应的发生常借助酚酞试液，能证明实验一中盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化是 。
②实验二加入X可验证酸与碱发生反应，X可以是下列物质中的 。
A.酚酞 B.碳酸钠 C.氯化钡溶液 D.氯化镁溶液 E.氧化铜
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为验证反应的发生，进行如图实验。
①实验三向CO2中分别注入氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，根据现象证明二氧化碳与氢氧化钠反应，反应方程式 。该实验除需控制CO2体积（集气瓶容积）、温度相同外，还需控制 相同。
②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行实验四所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。
③已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积CO2。实验小组设计了实验五进行探究，若看到 现象，也可说明CO2能与NaOH反应。
11．化学兴趣小组C的同学们设计如下几组实验，探究稀盐酸的化学性质。
【第一组】
（1）选取3种溶液，2种固体，进行如图所示实验。
【第二组】
（2）对试管D中两物质是否发生反应进行探究。实验过程如图所示。
（资料信息：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
【第三组】
（3）对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如图所示进行实验。
12．初中化学实验探究的方法分为“定性实验探究”和“定量实验探究”两种探究方法。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。
【问题引领】如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？
【观点表达】通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断化学反应发生。
实验活动一：
【交流总结】
（1）同学们通过分析得出：该实验 （填“可以”或“不可以”）判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是 也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成。
【拓展反思】
（2）甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加 （填一种盐溶液的名称），观察到有白色沉淀产生，通过分析即可得出相应结论。
【活动引领】老师肯定了同学们的做法，提出是否可以从定量实验研究的角度解决问题，请同学们设计实验。
实验活动二：
【交流总结】
（3）通过计算可知：9.3g固体物质的成分是 ，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，经计算可得出固体中碳元素和氧元素的质量比为 。
【结论与评价】经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。
【拓展反思】
（4）“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除了水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是： 。
13．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了如图的探究。
（1）利用图中的甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
（2）利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。
（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（4）探究容器1中反应后溶液中的溶质：取少量容器1中反应后的液体，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （填化学式）：静置，然后取上层清液滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明容器1中反应后溶液中溶质是 （填化学式）；上述探究中必须加过量BaCl2溶液的目的是 。
14．学习化学开启了我们认识物质之旅，某同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
（1）向20mL水中加入一定量的氢氧化钠固体，固体全部溶解，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（2）A试管中观察到试液变红，是因为溶液中存在 （填微粒符号）。
（3）写出B试管中出现的现象 。
【提出问题】C试管中无明显现象，怎样证明C试管中发生了反应？
【分析讨论】
（4）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证 。
（5）为了证明C中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。
探究三：氢氧化钠的应用
（6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 （填字母）。
a、二氧化碳 b、水蒸气 c、氯化氢 d、氧气 e、二氧化硫
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图2.
（7）NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（8）M点溶液所含的溶质有 （填化学式）。
（9）溶液的pH由0升至3的过程中，H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。
15．化学实验兴趣小组的同学利用制备的二氧化碳做了如甲、乙图所示实验。
（1）甲实验中观察到 现象，由此判断二氧化碳与石灰水发生了化学反应。
乙实验中没有观察到任何实验现象。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应了吗？
【证据推理】
（2）氢氧化钠与氢氧化钙都是碱，在水溶液中都能产生OH﹣，按结构与性质的关系推断，氢氧化钠也可以与二氧化碳发生化学反应，反应的化学方程式为 。
【寻找证】实验小组的同学分别就以上的问题和推理的结果，设计了丙、丁和戊的三个实验，请你一起参与他们的探究。
（3）丙实验中在液面下取出橡皮塞，能观察到 ，小红同学认为根据现象可以判断氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小花提出质疑，小花质疑的理由是 。请你设计实验解决小花的疑问 。
（4）小清同学向乙实验后的试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 的现象，也可以说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
（5）小楚同学仔细研究甲、乙实验中现象的不同，原因是反应中的生成物在水中的溶解性的不同造成的。于是小楚同学通过网络查找资料，为自己的实验设计寻找理论依据，他查到的资料有①水和酒精是常见的溶剂；②碳酸钙难溶于水；③氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精；④碳酸钠易溶于水，但难溶于酒精。于是小楚同学设计了戊图的实验，可以观察到 ，得到了氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应的结论。
【思维建模】
（6）对于没有明显实验现象的化学反应，通常可以从验证反应物的减少或 两方面入手来设计实验寻找证据。在实验小组设计的丙、丁、戊实验中， （填序号）两个实验的设计思路是相同的。
【思维拓展】
（7）已知：常温常压下，一体积水可以溶解一体积二氧化碳气体。实验小组结合上述的实验总结，经商讨后设计了如己图进行实验探究，若看到 现象，也可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
16．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
（1）[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。
①A中的实验现象为 。
②B中发生反应的方程式为 ，C中发生反应的方程式为 。
（2）[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是 。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。
Ⅰ、甲同学向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
Ⅱ、乙同学将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，观察到的现象是 ，根据现象得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的结论。
丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是 。
Ⅲ、乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。ab段二氧化碳浓度不变的原因： ，据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 。二氧化碳与氢氧化钠的反应方程式为 。
（3）[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g．求样品中NaOH的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
17．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。
（1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
（2）C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 （写微粒的化学符号）。
（3）以上B～E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。
（4）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 HCl、CaCl2 （填化学式）。
小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 （填化学式），可能含有的溶质为 （填化学式）。
18．常用专题探究的方法复习物质的性质与制取，课上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否恰好中和
探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，测得pH＝8，说明氢氧化钠过量。
验证：
（1）
写出（1）中涉及的化学方程式 。
探究2：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液
（2）小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入足量的碳酸钠溶液，该反应的化学方程式是 。实验中小京观察到的现象是 ，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液!”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定只含有氢氧化钠。”他提出了如下实验：小欢用试管取无色溶液少许，滴入几滴无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液变红了，于是得出结论：无色溶液中只含有氢氧化钠。
小妮同学认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中只含有氢氧化钠，理由是 。
小妮同学设计了另一个实验证明了无色溶液中确实只含有氢氧化钠：
实验结束后同学们将烧杯内物质过滤，滤渣回收，将滤液进行处理后再排放。
19．某化学兴趣小组用图1所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。
【查阅资料】溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。单位体积溶液中某离子的个数越多，测该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。
（1）在上图的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现装置 （选“A”或“B”）灯泡更亮，原因是 。
（2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒（石墨）电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由24℃变为28℃，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是一部分水被电解，溶剂减少，还可能是 。
（3）仔细观察，发现B装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的气体是 （请用化学式表示，下同），它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，请你写出石灰水变浑浊的化学方程式 。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在 。
（4）将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。
实验结论：第二组同学通过图像分析说明白色浑浊溶液中存在Ca（OH）2和CaCO3。
实验反思：
①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是 。
②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因是 。
20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】
（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
（2）
【分析与思考】
（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号）
（4）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入石灰石，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。
21．兴趣小组尝试用不同的方式探究CO2与NaOH溶液的反应。
【资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度（S）如表：
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【探究】
实验一：如图实验，充分振荡。
（1）瓶子变瘪程度A B（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验二：为证明实验一（B）中反应的生成物，取少量B中所得溶液，滴加适量BaCl2溶液，振荡，静置。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。
实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴酚酞。
（4）溶液变红色。不能说明清液中有NaOH的原因是 。
实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定量的NaOH溶液中，用传感器测定反应过程中溶液的pH和温度变化，如图1、2所示。
（5）图1中bc段发生反应的化学方程式为 。图2中de段温度变化的原因是 。
【反思】
（6）实验应从物质的变化和 的转化等视角多维度探究，对现象不明显的反应，可通过现代技术进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
▉题型2 碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
22．向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A．烧杯内水的质量
B．烧杯内溶液的质量
C．烧杯内物质的总质量
D．烧杯内物质中氢元素的总质量
▉题型3 复分解反应的实质与应用
【知识点的认识】复分解反应的条件有两个：
1．对反应物的要求是：反应物必须可溶；这里的“可溶”包括可溶于酸，即反应物中有酸时，另一种物质可以不溶于水，但必须能溶于酸．
2．对生成物的要求是：生成物中必须要有沉淀或气体或水．
例如：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O．
而复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低；而化学反应正是向着离子浓度降低的方向进行的；从而使复分解反应趋于完成．可简记为AB+CD＝AD+CB．下面以稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为例，利用其中的微观粒子的模型图，将复分解反应的实质表示如图：．
23．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强．室温下将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性
D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应题型1 探究酸碱的主要性质
题型2 碱的化学性质
题型3 复分解反应的实质与应用
实验
现象及结论
解释
试管A中产生 （填实验现象）。发生的反应类型是 。
试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失，溶液变蓝绿色。
试管B中增加的离子是 （填离子符号）。
试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。
反应的化学方程式为 。
实验
现象及结论
解释与评价
测定D试管滴加石灰水前后溶液的pH变化
D中滴加石灰水前，溶液的pH小于7，滴入石灰水至过量后，溶液的pH增大，最终大于7。证明氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应。
这个反应中实际参加反应的离子是 （填离子符号）。
根据如图所示，向试管D中滴加碳酸钠溶液，实验结束，有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸已发生反应。
你认为这个实验设计是否合理 ，原因是 。
实验
现象
解释
试管F中立刻有较多气泡产生。
试管G中一开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。
试管G中一开始气泡很少的原因是 。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中。向其中加入

氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入氯化铁溶液。
产生红褐色沉淀
证明研究结论正确
实验步骤
实验现象
实验结论


无色溶液中确实只含有氢氧化钠
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液呈
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
S/g
21.5
9.6
0.165
3.89