初中化学九年级上册单元5 表征化学反应 测试题及分析

这是一份初中化学九年级上册单元5 表征化学反应 测试题及分析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）在化学反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A 元素种类
B 各元素的化合价
C 物质的质量总和
D 原子的种类和数目
2. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
3. （★★）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|X|Y|Z|W|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|20|m|16|14|
|反应后质量/g|4|6|60|50|
下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A m的数值为64
B 若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C 参加反应的X与Y的质量比为1:4
D 该反应一定是化合反应
4. （★）在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A 4:19
B 3:5
C 1:3
D 2:17
5. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质|X|Y|Z|Q|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ）
A 反应后生成15g Z
B 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C 反应后Q的质量为12g
D 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
6. （★）下列关于化学方程式的读法，错误的是（ ）
A 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成2体积的五氧化二磷
C 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子
D 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
7. （★★）在化学反应A + 2B = C + 2D中，已知16g A与64g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A 9
B 18
C 36
D 72
8. （★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|5|2|20|22|
|反应后质量/g|待测|11|28|5|
下列说法错误的是（ ）
A 该反应是分解反应
B 甲可能是该反应的催化剂
C 乙、丙变化的质量比为9:8
D 反应后甲的质量为0g
9. （★★）在反应2X + Y = 2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）
A 24
B 48
C 64
D 128
10. （★★）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|A|B|C|D|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|1|27|4|9|
|反应后质量/g|10|2|x|9|
则下列说法正确的是（ ）
A 该反应是分解反应
B x的值为3
C 参加反应的B与C的质量比为27:4
D D一定是催化剂
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）在化学反应中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。
2. （★）根据质量守恒定律，6g镁和4g氧气充分反应，生成氧化镁的质量为______g。
3. （★★）在化学反应A + B = C + D中，已知25g A与10g B恰好完全反应，生成5g C。若要生成6g D，则参加反应的A的质量为______g。
4. （★）化学方程式的意义：
1.质的方面：表示______在______的催化作用下分解生成______和______。
2.量的方面：表示每______份质量的过氧化氢完全分解生成______份质量的水和______份质量的氧气。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. （★★）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：。若生产240kg金属镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？
2. （★★★）将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。求：
1.铁粉样品中铁的质量分数。
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验探究题（20分）
（★★★）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图所示装置完成表中实验，回答下列问题。
|实验序号|实验温度/℃|试剂|现象|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|①|25|稀氨水|5分钟时铁钉表面出现铁锈|
|②|25|稀醋酸|5分钟时铁钉表面未见铁锈|
|③|70|稀氨水|1分钟时铁钉表面出现铁锈|
|④|70|稀醋酸|1分钟时铁钉表面未见铁锈|
1.铁锈的主要成分是______（填化学式）。
2.实验②和④可探究______因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是______（填实验序号）。
3.根据表中实验现象得出的结论是______（写出一条即可）。
4.影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有______（写出一条即可），请设计实验方案______。
参考答案
1. B 2. C 3. D 4. D 5. D 6. B 7. B 8. D 9. B 10. B
1. 镁和氧气；氧化镁；点燃
2. 10
3. 7.5
4. （1）过氧化氢；二氧化锰；水；氧气；（2）68；36；32
1. 设需要氯化镁的质量为x。
95 24
x 240kg
，解得x = 950kg。
2. （1）生成氢气的质量为。
设样品中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z。
56 127 2
y z 0.4g
，解得y = 11.2g。
则铁粉样品中铁的质量分数为。
2.，解得z = 25.4g。
反应后溶液的质量为。
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为。
1. Fe_2O_3
2. 温度；①②或③④
3. 在其他条件相同时，温度越高，铁制品锈蚀越快（或在其他条件相同时，铁制品在碱性环境中比在酸性环境中锈蚀快）
4. 氧气浓度；取相同的铁钉分别放入两支试管中，分别加入等体积的水，使一支试管中水面上方充满氧气，另一支试管中水面上方充满空气，观察铁钉生锈的快慢
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的应用；化合价的变化。
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子的种类和数目、物质的质量总和都不变；而在该反应中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化。
【易错点】学生易忽略化合价的变化。
【素养导向】体现化学变化中元素守恒和化合价变化的观念，培养学生的变化观念素养。
2. 【考点】化学方程式的书写。
【解题思路】A选项中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO；B选项中缺少反应条件加热；D选项中化学方程式没有配平。
【易错点】学生易出现化学式书写错误、反应条件遗漏、化学方程式未配平等问题。
【素养导向】培养学生严谨的化学用语书写习惯，体现证据推理与模型认知素养。
3. 【考点】质量守恒定律的应用；化学反应类型的判断。
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可求出m的值为6；参加反应的X的质量为20g - 4g = 16g，参加反应的Y的质量为，参加反应的Z的质量为60g - 16g = 44g，参加反应的W的质量为50g - 14g = 36g；该反应是X和W反应生成Z，属于化合反应。
【易错点】学生易在计算质量变化时出错，判断反应类型时混淆概念。
【素养导向】通过质量守恒定律的应用，培养学生的科学推理能力和变化观念素养。
4. 【考点】根据化学方程式的计算。
【解题思路】设A的相对分子质量为5a，B的相对分子质量为a，设参加反应的B的质量为x。
2A + B = 3C + D
a
20g x
，解得x = 2g。
根据质量守恒定律，生成C的质量为。
则在此反应中B和C的质量比为。
【易错点】学生易在根据相对分子质量和质量的关系列比例式时出错。
【素养导向】培养学生根据化学方程式进行定量计算的能力，体现证据推理与模型认知素养。
5. 【考点】质量守恒定律的应用；化学计量数的确定。
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为；反应中Y的质量增加了12g - 10g = 2g，Z的质量增加了15g - 1g = 14g，Q的质量减少了21g - 9g = 12g，X的质量减少了4g - 0g = 4g；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为m:n。
mX + nQ = Y + Z
mn
4g12g
，解得。
【易错点】学生易在计算质量变化和确定化学计量数时出错。
【素养导向】通过质量守恒定律和化学计量数的计算，培养学生的科学推理能力和证据推理与模型认知素养。
6. 【考点】化学方程式的读法。
【解题思路】化学方程式的读法有质的方面和量的方面，质的方面表示反应物、生成物和反应条件；量的方面表示各物质之间的质量比和分子个数比。而物质在化学方程式中的体积比不一定等于化学计量数之比。
【易错点】学生易混淆化学方程式的质量比、分子个数比和体积比。
【素养导向】培养学生正确解读化学方程式的能力，体现证据推理与模型认知素养。
7. 【考点】根据化学方程式的计算。
【解题思路】根据质量守恒定律，生成C和D的总质量为16g + 64g = 80g，因为生成C和D的质量比为11:9，所以生成D的质量为。
设D的相对分子质量为x。
A + 2B = C + 2D
2x
64g 36g
，解得x = 18。
【易错点】学生易在根据质量比计算物质质量和根据化学方程式列比例式时出错。
【素养导向】培养学生根据化学方程式进行定量计算的能力，体现证据推理与模型认知素养。
8. 【考点】质量守恒定律的应用；化学反应类型的判断。
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后甲的质量为；该反应是丁分解生成乙和丙，属于分解反应；甲的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂；乙、丙变化的质量比为。
【易错点】学生易在计算质量变化和判断反应类型时出错。
【素养导向】通过质量守恒定律的应用和反应类型的判断，培养学生的科学推理能力和变化观念素养。
9. 【考点】根据化学方程式的计算。
【解题思路】设X的相对分子质量为x。
2X + Y = 2Z
2x 32
，解得x = 64。
【易错点】学生易在根据化学方程式列等式时出错。
【素养导向】培养学生根据化学方程式进行定量计算的能力，体现证据推理与模型认知素养。
10. 【考点】质量守恒定律的应用；化学反应类型的判断。