初中化学九年级上册单元3 初探物质构成 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级上册单元3 初探物质构成 测试卷及分析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）在日常生活中，能闻到花香，这一现象能说明（ ）
A 分子间有间隔
B 分子在不断运动
C 分子的体积很小
D 分子的质量很小
2. （★）保持水的化学性质的最小粒子是（ ）
A 水分子
B 氢原子
C 氧原子
D 氢原子和氧原子
3. （★★）下列关于原子结构的说法，正确的是（ ）
A 原子由原子核和核外电子构成
B 原子核不带电
C 电子的质量与质子的质量差不多
D 原子核都是由质子和中子构成的
4. （★★）元素的种类主要决定于原子的（ ）
A 质子数
B 中子数
C 电子数
D 相对原子质量
5. （★★）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A H₂
B N
C Fe
D O
6. （★★）下列关于离子的说法，错误的是（ ）
A 离子是带电的原子或原子团
B 阳离子带正电荷，阴离子带负电荷
C 原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子
D 离子不能直接构成物质
7. （★）市场上销售的加碘食盐中的“碘”指的是（ ）
A 碘原子
B 碘分子
C 碘元素
D 碘单质
8. （★★）已知某原子的核电荷数为 15，中子数比质子数多 1，则该原子的核外电子数为（ ）
A 14
B 15
C 16
D 17
9. （★★）下列物质中，由离子构成的是（ ）
A 铜
B 氧气
C 氯化钠
D 金刚石
10. （★★）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（ ）
A 该元素的原子序数为 12
B 该元素的名称为镁
C 该元素的相对原子质量为 24.31g
D 该元素属于金属元素
11. （★★）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
12. （★★）下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A 分子的质量一定比原子的质量大
B 分子可以再分而原子不能再分
C 分子能保持物质的化学性质，原子不能
D 分子和原子都能直接构成物质
13. （★★）科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（ ）
A 属于一种新元素
B 跟氢原子相同的原子
C 是氢元素的另一种原子
D 与氢元素不同类的原子
14. （★★★）已知某氧原子的相对原子质量为 16，某硫原子的相对原子质量为 32。若硫原子的质量为 m，则氧原子的质量为（ ）
A 2m
B m÷2
C 32m
D 16m
15. （★★★）某元素的阳离子 的核外有 18 个电子，核内有 20 个中子，则该元素的相对原子质量约为（ ）
A 38
B 36
C 39
D 40
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）原子是由居于原子中心带正电的____和核外带负电的____构成的，原子核是由____和____构成的。
2. （★★）在分子、原子、质子、中子、电子、离子这些微粒中：
1.能直接构成物质的微粒有____；
2.显示电中性的微粒有____；
3.带正电的微粒有____；
4.质量最小的微粒是____。
3. （★★）用化学用语填空：
1.2 个氢原子____；
2.3 个钠离子____；
3.地壳中含量最多的金属元素____。
4. （★★）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的 1 - 18 号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：
1.原子序数为 17 的元素名称是____，在化学反应中，该元素的原子容易____（填“得”或“失”）电子；
2.同一周期（横行）的元素从左往右排列所遵循的一条规律是____。
三、解答题（共25分）
1. （★★）（13 分）已知一个碳 12 原子的质量为 kg，A 原子的质量为 kg，若 A 原子核内中子数比质子数多 1，求：
1.A 原子的相对原子质量；（列式计算，结果保留整数）
2.A 原子的核外电子数。
2. （★★★）（12 分）有 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C 元素的原子得到 2 个电子以及 D 元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。写出：
1.上述四种元素的符号；
2.画出 A 离子、D 原子的结构示意图；
3.写出 A、D 两种元素形成化合物的化学式。
参考答案
1. B 2. A 3. A 4. A 5. C 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C
11. （图略）答案选对应阴离子示意图 12. D 13. C 14. B 15. D
1. 原子核；电子；质子；中子
2. （1）分子、原子、离子；（2）分子、原子、中子；（3）质子、阳离子；（4）电子
3. （1） 2H ；（2） ；（3） Al
4. （1）氯；得；（2）原子序数依次增大等
1. （1） A 原子的相对原子质量：
2.设 A 原子质子数为 x ，则中子数为 x + 1 ，x+(x + 1)=31 ，解得 x = 15 ，核外电子数等于质子数为 15
2. （1） ； ； ；
2.A 离子结构示意图（略）； D 原子结构示意图（略）
3.Al_2O_3
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】分子的性质；
【解题思路】能闻到花香是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，体现了分子在不断运动的性质；
【易错点】学生易混淆分子的各个性质，如误选间隔等性质；
【分层建议】★ 题建议基础薄弱学生掌握。
2. 【考点】分子的概念；
【解题思路】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小粒子是水分子；
【易错点】易误选原子；
【分层建议】★ 题建议基础薄弱学生掌握。
3. 【考点】原子的结构；
【解题思路】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子质量很小，远小于质子质量，普通氢原子核内只有质子没有中子；
【易错点】误认原子核不带电或所有原子核都有中子；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
4. 【考点】元素的定义；
【解题思路】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，所以元素种类由质子数决定；
【易错点】混淆决定元素种类的因素；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
5. 【考点】化学符号的意义；
【解题思路】 Fe 既能表示铁元素，又能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质； 表示氢气这种物质和一个氢分子等； N 表示氮元素和一个氮原子； O 表示氧元素和一个氧原子；
【易错点】误选不能表示物质的符号；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
6. 【考点】离子的概念及性质；
【解题思路】离子是带电的原子或原子团，阳离子带正电，阴离子带负电，原子得失电子形成离子，离子可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成；
【易错点】认为离子不能构成物质；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
7. 【考点】元素的概念；
【解题思路】加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；
【易错点】误选碘原子、碘分子或碘单质；
【分层建议】★ 题建议基础薄弱学生掌握。
8. 【考点】原子中各粒子的数量关系；
【解题思路】在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，已知核电荷数为 15，则核外电子数为 15；
【易错点】混淆各粒子之间的数量关系；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
9. 【考点】物质的构成微粒；
【解题思路】铜由铜原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成；
【易错点】误判物质的构成微粒；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
10. 【考点】元素周期表信息；
【解题思路】元素周期表中一格可知，原子序数为 12，元素名称为镁，相对原子质量为 24.31，单位是“1” ，通常省略不写，该元素属于金属元素；
【易错点】误把相对原子质量单位写成 g ；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
11. 【考点】微粒结构示意图判断离子类型；
【解题思路】核外电子数大于质子数为阴离子，反之阳离子，相等为原子；
【易错点】判断错误离子类型；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
12. 【考点】分子和原子的区别与联系；
【解题思路】分子质量不一定比原子大，在化学变化中分子可分原子不可分，原子也能保持由原子构成物质的化学性质，分子和原子都能直接构成物质；
【易错点】对分子和原子的性质理解不清；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
13. 【考点】元素的概念；
【解题思路】质子数相同属于同种元素，该原子质子数与氢原子相同，是氢元素的另一种原子；
【易错点】认为是新元素；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
14. 【考点】相对原子质量的计算；
【解题思路】根据相对原子质量公式，原子实际质量与相对原子质量成正比，硫原子相对原子质量是氧原子 2 倍，硫原子质量为 m ，则氧原子质量为 ；
【易错点】比例关系计算错误；
【分层建议】★★★ 题建议学有余力学生掌握。
15. 【考点】粒子中各粒子数量关系及相对原子质量；
【解题思路】 核外 18 个电子，则原子有 20 个电子，质子数为 20，中子数 20，相对原子质量约为质子数加中子数为 40；
【易错点】多步计算易出错；
【分层建议】★★★ 题建议学有余力学生掌握。
填空题
1. 【考点】原子的结构；
【解题思路】根据原子结构知识直接填空；
【易错点】填错粒子名称；
【分层建议】★ 题建议基础薄弱学生掌握。
2. 【考点】微粒的性质；
【解题思路】根据分子、原子、质子、中子、电子、离子的性质填空；
【易错点】分类错误；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
3. 【考点】化学用语的书写；
【解题思路】根据化学用语的书写规则书写；
【易错点】离子符号、原子个数表示错误；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
4. 【考点】元素周期表规律；
【解题思路】根据元素周期表中原子结构示意图规律填空；
【易错点】表述不完整或错误；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握。
解答题
1. 【考点】相对原子质量计算及原子中粒子关系；
【解题思路】根据相对原子质量公式计算 A 原子相对原子质量，再利用质子数与中子数关系和质子数等于核外电子数求解；
【易错点】计算错误，混淆各粒子关系；
【分层建议】★★ 题建议中等生掌握步骤 1 计算相对原子质量，学有余力学生完成全步骤。
2. 【考点】元素推断及相关化学用语；
【解题思路】根据地壳中元素含量、原子电子层结构等信息推断元素，再写出相关化学用语；
【易错点】元素推断错误导致后面错误；
【分层建议】★★★ 题建议学有余力学生掌握。