初中化学九年级上册第五单元 化学方程式 测试题及分析

这是一份初中化学九年级上册第五单元 化学方程式 测试题及分析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A 10g水加热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律
B 蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律
C 铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
D 1g氢气和8g氧气反应，一定生成9g水
2. （★★）在化学反应 2A + B = 2C 中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为（ ）
A 24
B 48
C 64
D 128
3. （★）化学方程式 的正确读法是（ ）
A 氢气加氧气等于水
B 2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子
C 氢气和氧气混合生成水
D 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水
4. （★★）在反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（ ）
A 16:9
B 23:9
C 32:9
D 46:9
5. （★）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为（ ）
A C_2H_4
B C_2H_5OH
C CH_4
D C_2H_6
6. （★★）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|18|1|2|32|
|反应后质量/g|X|26|2|12|
下列说法中，不正确的是（ ）
A 反应后物质甲的质量为13g
B 乙是反应物
C 参加反应的甲和丁的质量比为1:4
D 物质丙可能是该反应的催化剂
7. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
8. （★★）在化学反应 A + B = C + D 中，已知12gA和18gB恰好完全反应生成2gC，则生成D的质量为（ ）
A 28g
B 26g
C 24g
D 22g
9. （★）在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是（ ）
A 增加氧气的产量
B 加快反应速率
C 产生氧气
D 作反应物
10. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质|X|Y|Z|Q|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（ ）
A 反应后Q的质量为9g
B 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C 反应后生成15gZ
D 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）在化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
2. （★★）根据化学方程式 ，可以知道：每______份质量的镁和______份质量的氧气完全反应，生成______份质量的氧化镁。
3. （★）配平下列化学方程式：
1.______ Al + ______ ______ Al_2O_3
2.______ Fe_2O_3 + ______ ______ Fe + ______ CO_2
4. （★★）在反应 2A + B = C + 2D 中，已知A、B、C的相对分子质量分别为103、71、160，则D的相对分子质量为______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）从微观角度解释质量守恒定律。
2. （★★★）某同学在做镁条燃烧实验时，发现生成的白色固体质量比镁条质量增加了，他认为这不符合质量守恒定律，你认为他的观点正确吗？请说明理由。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. （★★）加热分解12.25g氯酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
2. （★★★）将12g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，生成氢气的质量为0.2g。求锌粒中锌的质量分数。
参考答案
1. C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. B 7. B 8. B 9. B 10. A
1. ①②⑤
2. 48；32；80
3. （1）4；3；2 （2）1；3；2；3
4. 18
1. 化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 他的观点不正确。镁条燃烧是镁与空气中的氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成的白色固体质量比镁条质量增加了。
1. 设生成氧气的质量为x。
245 96
12.25g x
解得：x = 4.8g
答：可以得到氧气的质量是4.8g。
2. 设锌粒中锌的质量为x。
65 2
x 0.2g
解得：x = 6.5g
锌粒中锌的质量分数为：
答：锌粒中锌的质量分数约为54.2%。
参考答案及解析
选择题
【考点】质量守恒定律的适用范围；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，水加热变成水蒸气是物理变化，A错误；蜡烛燃烧是化学变化，质量减少是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，B错误；铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，C正确；1g氢气和8g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于9g，D错误。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，误选A。体现化学变化观念与守恒思想素养。
【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】设A的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，，解得x = 64。
【易错点】计算时容易忽略化学计量数，导致结果错误。培养学生的化学计算能力。
【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】化学方程式的读法有三种：质的方面、量的方面、微观方面。B选项是从微观方面的正确读法。
【易错点】学生易将“+”读成“加”，“=”读成“等于”，误选A。增强学生对化学语言的理解能力。
【考点】根据化学方程式计算物质的质量比；
【解题思路】设生成M的质量为x，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，根据化学方程式可知，生成R和M的质量比为22:18，当生成4.4gR时，，解得x = 3.6g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为，则Y和M的质量比为。
【易错点】计算时容易忽略质量比与相对分子质量比的关系，导致结果错误。提升学生的化学分析能力。
【考点】根据化学方程式推断化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前有6个氧原子，所以X中含有2个碳原子、4个氢原子，化学式为C_2H_4。
【易错点】推断化学式时容易忽略原子的数目，导致结果错误。培养学生的逻辑推理能力。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，，解得X = 13g，A正确；乙的质量增加，是生成物，B错误；参加反应的甲的质量为18g - 13g = 5g，参加反应的丁的质量为32g - 12g = 20g，质量比为，C正确；丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，D正确。
【易错点】判断反应物和生成物时容易出错，误选其他选项。提高学生对质量守恒定律的应用能力。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为；B选项化学方程式书写正确；C选项氯酸钾分解需要催化剂和加热条件，正确的化学方程式为；D选项铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应。
【易错点】书写化学方程式时容易忽略反应条件、配平、化学式的正确性等问题。增强学生对化学方程式书写规范的掌握。
【考点】质量守恒定律的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成D的质量为。
【易错点】计算时容易忽略某一种物质的质量，导致结果错误。培养学生的化学计算能力。
【考点】催化剂的作用；
【解题思路】在氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，能加快反应速率，但不能增加氧气的产量，也不是反应物。
【易错点】学生易认为催化剂能增加氧气的产量，误选A。培养学生对催化剂概念的理解。
【考点】根据质量守恒定律和相对分子质量计算化学计量数；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，，解得待测 = 9g，A正确；反应中Y增加的质量为12g - 10g = 2g，Q减少的质量为21g - 9g = 12g，质量比为，B错误；反应后生成Z的质量为15g - 1g = 14g，C错误；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为a:b，则，解得，D正确。
【易错点】计算化学计量数时容易忽略相对分子质量和质量的关系，导致结果错误。提升学生的综合计算能力。
填空题
【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【易错点】容易将分子种类和分子数目混淆，导致多选或漏选。培养学生的微观思维能力。
【考点】根据化学方程式计算各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式，可知镁、氧气、氧化镁的质量比为。
【易错点】计算时容易忽略化学计量数，导致结果错误。提高学生的化学计算能力。
【考点】化学方程式的配平；
【解题思路】（1）用最小公倍数法配平，先配平氧原子，再配平铝原子，得到；（2）用观察法配平，先配平碳原子，再配平氧原子，得到。
【易错点】配平时容易出现原子数目不相等的情况，导致配平错误。培养学生的化学配平能力。
【考点】根据化学方程式计算物质的相对分子质量；
【解题思路】设D的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，，解得x = 18。
【易错点】计算时容易忽略化学计量数，导致结果错误。提升学生的化学计算能力。
简答题
【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】从微观角度解释质量守恒定律，关键是要说明原子的种类、数目和质量在反应前后不变。
【易错点】回答时容易不完整，忽略某些方面。培养学生的化学解释能力。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】判断某一现象是否符合质量守恒定律，要分析该现象是否是化学变化，以及是否考虑了所有参加反应的物质和生成的物质。
【易错点】容易忽略参加反应的氧气的质量，导致认为不符合质量守恒定律。增强学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
计算题
【考点】根据化学方程式计算物质的质量；
【解题思路】根据化学方程式，找出已知量和未知量的关系，列比例式求解。
【易错点】计算过程中容易出现错误，如化学方程式书写错误、比例式列错等。提高学生的化学计算能力。
【考点】根据化学方程式计算物质的质量分数；
【解题思路】先根据氢气的质量计算出锌的质量，再计算锌粒中锌的质量分数。
【易错点】计算时