初中化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 测试卷及分析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A 氯化钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 稀盐酸 D 石灰水
2. （★）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B 浓硫酸具有强腐蚀性，能使纸张、蔗糖等炭化
C 浓硫酸滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3% - 5%的碳酸氢钠溶液
D 稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
3. （★★）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
4. （★）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学反应的是（ ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠固体 D 氯化钠固体
5. （★★）下列反应属于中和反应的是（ ）
A
B
C
D
6. （★）用 pH 试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把该溶液滴到试纸上，则测得的结果与实际的 pH 比较（ ）
A 偏低 B 偏高 C 不变 D 以上三种情况均有可能
7. （★★）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，所加试剂①②③分别是（ ）
A 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8. （★）下列物质中，不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 氯化钠溶液 C 铁粉 D pH 试纸
9. （★★）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是（ ）
A 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B 反应前后溶剂质量不变
C 反应后溶液呈中性
D 反应前后元素种类发生了变化
10. （★）下列关于酸碱盐的用途，不合理的是（ ）
A 用盐酸除铁锈
B 用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用硫酸铜配制农药波尔多液
D 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
11. （★★）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
A
B
C
D
12. （★★★）向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，当恰好完全反应时，再加入少量的另一种物质，溶液的 pH 发生如图所示的变化。则所加物质可能是（ ）
A 氯化钠 B 碳酸钠 C 氧化铜 D 稀硫酸
二、填空题（每空2分，共24分）
1. （★）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作______剂；氢氧化钠固体曝露在空气中，容易______而潮解，因此氢氧化钠固体也可用作某些气体的干燥剂。
2. （★★）用化学方程式表示下列反应原理。
1.用氢氧化铝治疗胃酸过多：______。
2.用稀硫酸除铁锈：______。
3. （★★）某同学用 pH 试纸测定日常生活中的一些液体的 pH。他的实验记录一定错误的是______。
A 肥皂水 pH = 10 B 食醋 pH = 7 C 橘子汁 pH = 4 D 雨水 pH = 5
4. （★★）在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当溶液刚好由红色变为无色时，溶液呈______性，此时溶液中的溶质是______。
5. （★★）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成______色，pH______7（填“＞”“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。
三、实验探究题（每题10分，共20分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学对“氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
猜想二：______；
猜想三：稀盐酸过量。
【实验探究】
1.取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，若溶液不变色，则猜想______（填“一”“二”或“三”）可能成立。
2.再取少量反应后的溶液于另一支试管中，向其中加入锌粒，若______，则猜想三成立。
【实验反思】
1.若要证明猜想一成立，还可以选择的试剂是______（填字母）。
A 紫色石蕊试液 B 碳酸钠溶液 C 硝酸银溶液
2.在探究“氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应”的实验中，下列操作会导致实验结果不准确的是______（填字母）。
A 取反应后的溶液时，有部分溶液溅出
B 滴加酚酞试液时，不小心滴多了
C 向反应后的溶液中加入锌粒时，锌粒表面有少量杂质
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是 NaOH；
猜想Ⅱ：全部是 Na_2CO_3；
猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na_2CO_3 的混合物。
【实验和推断】
1.若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______。
2.若 A 是 Ca(OH)_2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有 NaOH。
3.若 A 是 CaCl_2 溶液，当实验现象 a 为______，现象 b 为______，则猜想Ⅲ成立。
四、计算题（每题10分，共20分）
1. （★★）将 10g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
2. （★★★）取 25g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入 146g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2g（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。
1.产生二氧化碳的质量为______g。
2.计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. B 9. C 10. B 11. D 12. D
1. 干燥；吸收水分
2. （1）；（2）
3. B
4. 中；氯化钠
5. 红；＞；=
1. 猜想二：氢氧化钠过量；（1）一或三；（2）有气泡产生；（1）A；（2）ABC
2. （1）稀盐酸；；（2）CaCO_3；不能；（3）有白色沉淀产生；无色酚酞试液变红色
1. 88g
2. （1）8.8；（2）10%
参考答案及解析
选择题
【考点】酸的化学性质；
【解题思路】能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，稀盐酸显酸性，所以能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液和石灰水显碱性，均不能使紫色石蕊试液变红。
【易错点】混淆酸碱盐溶液的酸碱性，导致选错。体现了化学实验现象分析的核心素养。
【考点】浓硫酸的性质及稀释；
【解题思路】浓硫酸有吸水性，可作干燥剂；有强腐蚀性，能使有机物炭化；滴到皮肤上处理方法正确；但稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，而不是将水注入浓硫酸中。
【易错点】稀释浓硫酸的操作顺序记反，引发危险。培养了化学实验安全操作的素养。
【考点】中和反应及其应用；
【解题思路】向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 会逐渐增大，开始时溶液显酸性，pH 小于 7，恰好完全反应时 pH 等于 7，继续加入氢氧化钠溶液，pH 大于 7。
【易错点】不能正确分析中和反应过程中溶液 pH 的变化情况。体现了化学变化中定量分析的素养。
【考点】常见酸碱盐的性质及用途；
【解题思路】浓硫酸有吸水性，质量增加但不是化学反应；浓盐酸有挥发性，质量减少；氢氧化钠固体能吸收水分潮解，还能与二氧化碳反应，质量增加且发生化学反应；氯化钠固体质量不变。
【易错点】不清楚各物质的性质，导致判断错误。培养了对物质性质的理解和应用素养。
【考点】中和反应的概念；
【解题思路】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，只有 D 选项符合。
【易错点】将非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应等误判为中和反应。体现了化学概念辨析的素养。
【考点】pH 试纸的使用；
【解题思路】用蒸馏水润湿 pH 试纸，再测溶液 pH，相当于稀释了溶液。若溶液是酸性，pH 偏高；若溶液是碱性，pH 偏低；若溶液是中性，pH 不变。
【易错点】只考虑一种情况，导致答案不完整。培养了化学实验操作中严谨分析的素养。
【考点】酸与碱的反应实验；
【解题思路】先加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，加酚酞试液变红，再滴加稀盐酸，至恰好完全反应时溶液无色。
【易错点】试剂添加顺序混乱，导致实验现象分析错误。体现了化学实验设计与操作的素养。
【考点】物质的鉴别；
【解题思路】紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝；铁粉与稀硫酸反应有气泡产生，与氢氧化钠溶液不反应；pH 试纸可测溶液酸碱度来区分；氯化钠溶液与二者均不反应，无法鉴别。
【易错点】选择不能产生明显现象差异的试剂进行鉴别。培养了化学物质鉴别方法的应用素养。
【考点】中和反应的微观实质；
【解题思路】反应前后氢离子和氢氧根离子结合生成水，阴、阳离子总数减少；反应生成水，溶剂质量增加；恰好完全反应生成氯化钠溶液，呈中性；反应前后元素种类不变。
【易错点】对中和反应的微观过程理解不清。体现了化学微观结构与宏观性质联系的素养。
【考点】酸碱盐的用途；
【解题思路】盐酸能与铁锈反应，可除铁锈；氢氧化钠碱性强，不能用于改良酸性土壤；硫酸铜可用于配制波尔多液；碳酸氢钠能与胃酸反应，可治疗胃酸过多。
【易错点】不了解各物质的用途，盲目选择。培养了化学知识在生活中应用的素养。
【考点】化学反应中各量的变化；
【解题思路】加水稀释，酸性减弱，pH 增大但不会大于 7；锌与稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；氢氧化钠与稀盐酸反应，溶液质量增加；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，溶液质量减少。
【易错点】不能正确分析各反应中溶液质量等的变化情况。体现了化学变化中定量分析的素养。
【考点】中和反应后溶液 pH 的变化；
【解题思路】恰好完全反应后溶液呈中性，加入物质后 pH 减小，说明加入的是酸性物质，稀硫酸符合。
【易错点】不能根据 pH 变化判断加入物质的酸碱性。培养了化学变化中动态分析的素养。
填空题
【考点】浓硫酸和氢氧化钠的性质；
【解题思路】浓硫酸有吸水性可作干燥剂，氢氧化钠固体易吸收水分潮解。
【易错点】混淆二者的性质用途。体现了对常见化学物质性质的认知素养。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【易错点】化学式书写错误、配平错误等。培养了化学用语书写的规范素养。
【考点】溶液的 pH；
【解题思路】肥皂水显碱性，pH 大于 7；食醋显酸性，pH 小于 7；橘子汁显酸性，pH 小于 7；雨水因溶有二氧化碳显酸性，pH 小于 7。
【易错点】不了解常见物质的酸碱性，导致判断错误。体现了对生活中化学现象的认知素养。
【考点】中和反应；
【解题思路】酚酞在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中无色，溶液由红变无色，可能恰好完全反应呈中性，溶质是氯化钠。
【易错点】忽略恰好完全反应这一条件，考虑不全面。体现了化学实验现象与反应实质联系的素养。
【考点】溶液的酸碱性与 pH；
【解题思路】氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于 7，滴入酚酞变红；恰好完全反应时溶液呈中性，pH 等于 7。
【易错点】不能正确根据实验现象判断溶液的酸碱性和 pH。培养了化学实验现象分析和 pH 概念应用的素养。
实验探究题
【考点】中和反应的探究；
【解题思路】猜想二是氢氧化钠过量；滴酚酞不变色，可能恰好完全反应或盐酸过量；加锌粒有气泡产生，说明盐酸过量；证明恰好完全反应可选用紫色石蕊试液；操作中取溶液溅出、滴酚酞过多、锌粒有杂质都会影响实验结果。
【易错点】猜想不完整，实验现象分析错误，操作对结果影响判断不准确。体现了化学实验探究和科学思维的素养。
【考点】氢氧化钠变质的探究；
【解题思路】加酸有气泡产生，说明变质生成了碳酸钠；加氢氧化钙溶液有白色沉淀，不能确定有氢氧化钠，因为碳酸钠与氢氧化钙反应也会生成氢氧化钠；加氯化钙溶液有白色沉淀，且酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
【易错点】对氢氧化钠变质情况及检验方法理解不透，不能正确分析实验现象。培养了化学物质检验和推理的素养。
计算题
【考点】溶液的稀释计算；
【解题思路】根据稀释前后溶质质量不变列方程计算。
【易错点】稀释前后溶质质量不变的关系找错，计算错误。体现了化学计算中守恒思想的应用素养。
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律求出二氧化碳质量，再根据化学方程式计算稀盐酸中溶质质量分数。
【易错点】质量守恒定律应用错误，化学方程式计算出错。培养了化学计算和数据分析的素养。