初中化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 测试题及分析

这是一份初中化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 测试题及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质中，属于酸的是（ ）
A H_2SO_4 B NaOH C NaCl D CaO
2. （★）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸可作某些气体的干燥剂
C 浓硫酸敞口放置一段时间后质量会减少
D 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3. （★★）向稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后，溶液的 pH 变化情况如图所示。试剂 X 是下列物质中的（ ）
A Mg B H_2O C NaOH 溶液 D CaCO_3
4. （★）下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）
A Fe_2O_3 B CaCO_3 C NaOH D Zn
5. （★★）下列实验操作正确的是（ ）
A 用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，先将 pH 试纸用水润湿
B 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C 用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数
D 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
6. （★）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A 易溶于水，溶解时放出大量的热
B 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C 水溶液能使石蕊溶液变红
D 能去除油污，可作炉具清洁剂
7. （★★）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液 D 石灰水
8. （★★）下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但无明显现象的是（ ）
A HCl 和 AgNO_3 B NaOH 和 HCl C Na_2CO_3 和 HCl D FeCl_3 和 NaOH
9. （★★）某同学用 pH 试纸测定日常生活中的一些液体的 pH。他的实验记录一定错误的是（ ）
A 肥皂水 pH = 10 B 食醋 pH = 3 C 橘子汁 pH = 5 D 汽水 pH = 11
10. （★★）下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A 用稀盐酸鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)_2 溶液
B 用紫色石蕊溶液鉴别 CO_2 和 CO 气体
C 用点燃的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
D 用 CO_2 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)_2 溶液
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
2. （★）氢氧化钠俗称______、______、苛性钠。
3. （★★）用化学方程式表示盐酸除铁锈的原理______。
4. （★★）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。
5. （★★）正常雨水的 pH 约为 5.6，原因是______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. （★★）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？请用化学方程式表示上述变化的过程。
2. （★★★）某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签被部分腐蚀的无色溶液，如图所示。他们对这瓶溶液的成分产生了兴趣，于是进行了如下探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【作出猜想】猜想一：是 NaOH 溶液；猜想二：是 Na_2CO_3 溶液；猜想三：是 NaCl 溶液。
【实验探究】
1.取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明猜想______不成立。
2.另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______成立。
【反思交流】
1.若要证明猜想二成立，还可以选择的试剂是______（填字母）。
A CaCl_2 溶液 B Ba(OH)_2 溶液 C KOH 溶液
2.写出上述实验中产生气泡的化学方程式______。
四、计算题（每题15分，共30分）
1. （★★）实验室用 100g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸与足量的锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
2. （★★★）将 10g 氢氧化钠固体完全溶解在 90g 水中，所得溶液的溶质质量分数为______。向该溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸，当溶液的 pH 恰好为 7 时，消耗稀盐酸的质量为 100g。求该稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1. A 2. C 3. C 4. C 5. D 6. C 7. C 8. B 9. D 10. A
1. 干燥
2. 烧碱；火碱
3.
4. 红；＞；=
5. 空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使雨水的 pH 约为 5.6
1. ；
2. （1）三；（2）二；【反思交流】（1）AB；（2）
1. 设可制得氢气的质量为 x。
73 2
x
，解得 x = 0.27g
2. 所得溶液的溶质质量分数为 。
设该稀盐酸的溶质质量分数为 y。
40 36.5
10g100g\times y
，解得
参考答案及解析
选择题
【考点】酸的定义；
【解题思路】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，H_2SO_4 符合酸的定义，NaOH 是碱，NaCl 是盐，CaO 是氧化物。体现化学物质分类的核心素养。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐的概念。
【考点】浓硫酸的性质；
【解题思路】浓硫酸有强烈的腐蚀性，可作某些气体的干燥剂，因为具有吸水性，敞口放置一段时间后质量会增加，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。培养化学实验操作规范的素养。
【易错点】学生易忽略浓硫酸吸水性导致质量变化的情况。
【考点】溶液 pH 的变化；
【解题思路】向稀盐酸中加入试剂 X 后 pH 增大，说明加入的是碱性物质，NaOH 溶液显碱性，符合要求。体现化学变化中物质性质变化的素养。
【易错点】学生易对 pH 变化与物质酸碱性关系理解错误。
【考点】中和反应的概念；
【解题思路】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，NaOH 是碱，能与盐酸发生中和反应。培养化学反应分类的素养。
【易错点】学生易将中和反应与其他酸的反应混淆。
【考点】化学实验基本操作；
【解题思路】用 pH 试纸测定溶液酸碱度时不能先用水润湿，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，用量筒量取液体时仰视读数会使读数偏小，点燃氢气前一定要先检验纯度。体现化学实验严谨性的素养。
【易错点】学生易记错化学实验的基本操作。
【考点】氢氧化钠的性质；
【解题思路】氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，对皮肤有强烈的腐蚀作用，水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，能去除油污，可作炉具清洁剂。培养对化学物质性质的认知素养。
【易错点】学生易混淆酸碱使指示剂变色的情况。
【考点】物质在空气中的变化；
【解题思路】浓盐酸具有挥发性，质量会减少，浓硫酸具有吸水性，质量增加但不是化学变化，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，质量增大且是化学变化，石灰水与二氧化碳反应质量减小。体现化学物质在环境中变化的素养。
【易错点】学生易忽略质量变化是否为化学变化。
【考点】化学反应现象；
【解题思路】HCl 和 AgNO_3 反应有白色沉淀生成，NaOH 和 HCl 反应无明显现象，Na_2CO_3 和 HCl 反应有气泡产生，FeCl_3 和 NaOH 反应有红褐色沉淀生成。培养对化学反应现象的观察和判断素养。
【易错点】学生易对化学反应现象记忆不准确。
【考点】溶液 pH 的判断；
【解题思路】肥皂水显碱性，pH＞7，食醋、橘子汁显酸性，pH＜7，汽水是碳酸饮料，显酸性，pH 不可能为 11。体现化学与生活联系的素养。
【易错点】学生易对常见物质的酸碱性判断错误。
【考点】物质的鉴别；
【解题思路】稀盐酸与 NaOH 溶液和 Ca(OH)_2 溶液反应都无明显现象，不能鉴别，紫色石蕊溶液遇 CO_2 变红，遇 CO 无变化，点燃羊毛纤维有烧焦羽毛气味，用 CO_2 与 NaOH 溶液反应无明显现象，与 Ca(OH)_2 溶液反应有白色沉淀生成。培养化学物质鉴别的科学探究素养。
【易错点】学生易选择错误的鉴别方法。
填空题
【考点】浓硫酸的用途；
【解题思路】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。体现化学物质性质决定用途的素养。
【易错点】学生易忘记浓硫酸的这一用途。
【考点】氢氧化钠的俗称；
【解题思路】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。这是化学物质基本常识的考查。
【易错点】学生易写错俗称。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。培养化学方程式书写的技能素养。
【易错点】学生易写错产物或配平错误。
【考点】溶液的酸碱性与 pH；
【解题思路】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，pH＞7，滴入盐酸至无色时，溶液呈中性，pH = 7。体现化学中酸碱中和与 pH 变化的素养。
【易错点】学生易对酸碱中和后溶液酸碱性判断错误。
【考点】正常雨水 pH 的原因；
【解题思路】空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使雨水的 pH 约为 5.6。体现化学与环境的联系素养。
【易错点】学生易忽略二氧化碳与水的反应。
简答题
【考点】生石灰的性质；
【解题思路】生石灰能与水反应，所以可作干燥剂，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙。培养对化学物质性质及变化的理解素养。
【易错点】学生易写不出相关化学方程式。
【考点】物质的鉴别与探究；
【解题思路】滴加酚酞变红说明溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，所以猜想三不成立，滴加盐酸有气泡产生说明有碳酸钠，猜想二成立，证明碳酸钠还可用氯化钙溶液或氢氧化钡溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。体现化学科学探究与推理的素养。
【易错点】学生易选错证明碳酸钠的试剂。
计算题
【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】根据盐酸的质量和化学方程式计算氢气的质量。培养化学计算的能力素养。
【易错点】学生易列错比例式。
【考点】溶液溶质质量分数的计算；
【解题思路】先计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，再根据氢氧化钠的质量和化学方程式计算盐酸的溶质质量分数。体现化学计算中综合运用知识的素养。
【易错点】学生易在计算中出现错误。