初中化学九年级下册第11章 酸与碱 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级下册第11章 酸与碱 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质中，属于酸的是（ ）
A H_2SO_4 B NaHCO_3 C Ca(OH)_2 D CuSO_4
2. （★）下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸溶于水时会放出大量的热
C 浓硫酸可用于干燥氨气
D 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3. （★★）向一定量的稀盐酸中加入锌粉，下列图像能正确表示其变化关系的是（ ）
A 溶液质量随反应时间的变化
B 生成氢气的质量随反应时间的变化
C 溶液中氢离子的个数随反应时间的变化
D 以上选项都正确
4. （★）下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（ ）
A 用稀盐酸除铁锈
B 用熟石灰改良酸性土壤
C 用浓硫酸作干燥剂
D 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
5. （★★）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（ ）
A 紫色石蕊试液
B 锌粒
C 氯化钡溶液
D 碳酸钠溶液
6. （★）下列反应中，属于中和反应的是（ ）
A
B
C
D
7. （★★）向盛有 Cu(NO_3)_2 和 AgNO_3 混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn(NO_3)_2 和 Cu(NO_3)_2
C 若滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜和锌
D 滤渣中一定有银，滤液中一定有 Zn(NO_3)_2
8. （★）下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ）
A 浓硫酸
B 浓盐酸
C 氢氧化钠固体
D 氯化钠固体
9. （★★）现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸。为了确定该溶液的成分，下列实验方案可行的是（ ）
A 分别加入碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
B 分别加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C 分别加入锌粒，观察是否有气泡产生
D 分别滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
10. （★）下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（ ）
A 有盐和水生成的反应一定是中和反应
B 中和反应的实质是 和 结合生成水
C 中和反应都没有明显的现象
D 所有的中和反应都需要借助指示剂才能判断反应是否发生
11. （★★）在 pH = 1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A 、、、
B 、、、
C 、、、
D 、、、
12. （★）下列物质可用于治疗胃酸过多的是（ ）
A 氢氧化钠
B 氢氧化钙
C 氢氧化铝
D 氢氧化钡
13. （★★）将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁、铁和铜
B 若滤渣中只有铜，则滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜
C 若滤渣中含有铁，则滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
D 若滤渣中含有镁，则滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜
14. （★）下列关于酸和碱的说法中，错误的是（ ）
A 酸溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质
B 碱溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质
C 酸和碱都能使酸碱指示剂变色
D 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
15. （★★）向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
二、填空题（每题3分，共15分）
1. （★）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作______剂。
2. （★）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易______而潮解，还能与空气中的______反应，所以必须密封保存。
3. （★★）用化学方程式表示用熟石灰处理硫酸厂废水的原理：______。
4. （★★）在 pH = 13 的溶液中，能大量共存的离子是______（填序号）。
① 、、、
② 、、、
③ 、、、
5. （★）向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则该溶液一定是______（填“酸”“碱”或“碱性”）溶液。
三、实验探究题（每题10分，共20分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳展开了探究。
1.实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
2.他们选用了下图的装置进行实验，实验过程中发现产生气体的速率过快，可能的原因是______。
3.为了得到平稳的气流，他们可以对装置进行的改进是______。
2. （★★★）同学们在学习酸碱中和反应时，进行了如下实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。
1.该实验中发生反应的化学方程式为______。
2.同学们对反应后溶液中的溶质成分进行了探究，提出了以下猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl 和 HCl
猜想三：NaCl 和 NaOH
你认为猜想______不合理，理由是______。
3.为了验证猜想二是否正确，可选用的试剂有______（填序号）。
① 紫色石蕊试液 ② 锌粒 ③ 氢氧化钠溶液 ④ 碳酸钠溶液
四、计算题（每题10分，共20分）
1. （★★）将一定质量的锌粒加入到 100g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2g。求：
1.锌粒的质量；
2.稀硫酸中溶质的质量分数。
2. （★★★）取 20g 氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 的稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。求：
1.当 pH = 7 时，消耗稀硫酸的质量；
2.该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. C 5. C 6. C 7. D 8. C 9. B 10. B
11. C 12. C 13. C 14. C 15.
1. 干燥
2. 吸收水分；二氧化碳
3.
4. ①
5. 碱性
1. （1）
2.盐酸浓度过大
3.将长颈漏斗换为分液漏斗
2. （1）
2.三；反应后溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠
3.①②④
1. （1）6.5g；（2）
2. （1）20g；（2）
参考答案及解析
选择题
【考点】酸、碱、盐的概念；课标对应条目：认识常见酸碱的主要性质和用途。
【解题思路】根据酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物来判断。选项A中H_2SO_4电离出的阳离子全部是，属于酸；选项BNaHCO_3属于盐；选项CCa(OH)_2属于碱；选项DCuSO_4属于盐。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐的概念。
【考点】浓硫酸的性质；课标对应条目：知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
【解题思路】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。浓硫酸有强烈的腐蚀性，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。但浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气会与浓硫酸反应。
【易错点】学生容易忽略浓硫酸与氨气的反应。
【考点】金属与酸的反应；课标对应条目：能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断。
【解题思路】向稀盐酸中加入锌粉，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。溶液质量会随着反应的进行而增加，直到锌粉反应完；生成氢气的质量会随着反应的进行而增加，直到锌粉反应完；溶液中氢离子的个数会随着反应的进行而减少。
【易错点】学生可能对反应过程中各物质的变化情况分析不准确。
填空题
【考点】浓硫酸的性质与用途；课标对应条目：了解常见酸碱的主要性质和用途。
【解题思路】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
【易错点】学生可能会将浓硫酸的吸水性与脱水性混淆。
【考点】氢氧化钠的性质；课标对应条目：知道氢氧化钠的腐蚀性和保存方法。
【解题思路】氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存。
【易错点】学生可能会忽略氢氧化钠与二氧化碳的反应。
实验探究题
【考点】实验室制取二氧化碳；课标对应条目：初步学习二氧化碳的实验室制取方法。
【解题思路】实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸反应，化学方程式为。产生气体速率过快可能是盐酸浓度过大；为了得到平稳的气流，可以将长颈漏斗换为分液漏斗。
【易错点】学生可能对实验装置的改进方法不熟悉。
【考点】酸碱中和反应的探究；课标对应条目：通过实验探究认识中和反应。
【解题思路】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。反应后溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，所以猜想三不合理。验证猜想二是否正确，即验证溶液中是否含有盐酸，可以选用紫色石蕊试液、锌粒、碳酸钠溶液等。
【易错点】学生可能对反应后溶液中溶质成分的分析不准确。
计算题
【考点】根据化学方程式的计算；课标对应条目：能根据化学方程式进行简单的计算。
【解题思路】首先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量可以计算出锌粒的质量和稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。同理，根据氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式和稀硫酸的质量分数可以计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【易错点】学生在计算过程中可能会出现化学方程式书写错误、计算错误等问题。