初中化学生活中常见化合物酸和碱 单元卷及分析

这是一份初中化学生活中常见化合物酸和碱 单元卷及分析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质中，属于酸的是（ ）
A H_2SO_4 B NaOH C NaCl D CaO
2. 下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸可作某些气体的干燥剂
C 浓硫酸溶于水时会吸收大量的热
D 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
3. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，结果如下表。其中显碱性的是（ ）
|物质|食醋|橘子汁|食盐水|炉具清洁剂|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|pH|2|3|7|12|
A 食醋 B 橘子汁 C 食盐水 D 炉具清洁剂
4. 下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）
A Fe_2O_3 B CaCO_3 C NaOH D Zn
5. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5 - 4.5；苹果汁2.9 - 3.3；牛奶6.3 - 6.6；鸡蛋清7.6 - 8.0。其中显碱性的是（ ）
A 葡萄汁 B 苹果汁 C 牛奶 D 鸡蛋清
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A 用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸湿润
B 稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中
C 用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘
D 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
7. 某工厂排放的废水pH约为4，为了治理废水，使其pH接近7，可向废水中加入适量的（ ）
A 生石灰 B 稀硫酸 C 氢氧化钠 D 碳酸钙
8. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A
B
C
D
9. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
（图像略）
10. 下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（ ）
A 有盐和水生成的反应一定是中和反应
B 中和反应的实质是 和 结合生成水
C 中和反应都需要借助指示剂才能判断反应是否发生
D 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后溶液的pH一定等于7
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 浓硫酸具有______性，所以可作某些气体的干燥剂。
2. 氢氧化钠俗称______、______、______，固体氢氧化钠必须密封保存，原因是______。
3. 正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的______与水反应生成碳酸。
4. 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。
5. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加酚酞试液，溶液变为______色，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，当溶液恰好变为无色时，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。
三、简答题（每题10分，共30分）
1. 为什么酸和碱具有相似的化学性质？
2. 如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？
3. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，忘记滴加指示剂。为了确定该反应是否恰好完全反应，他们取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到酚酞试液不变色。请你帮他们分析该反应的情况，并说明理由。
四、实验探究题（20分）
某化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳后剩余溶液的成分产生了好奇，他们决定进行探究。
【提出问题】剩余溶液中溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：氯化钙；猜想二：氯化钙和______。
【实验探究】
1.取少量剩余溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明猜想______成立。
2.另取少量剩余溶液于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为______。
【拓展延伸】若要从剩余溶液中得到纯净的氯化钙固体，可采用的方法是______。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. C 5. D 6. C 7. A 8. B 9. （对应正确图像选项） 10. B
1. 吸水
2. 烧碱；火碱；苛性钠；易潮解且能与空气中的二氧化碳反应
3. 二氧化碳
4.
5. 红；=
1. 因为酸溶液中都含有 ，碱溶液中都含有 。
2. 分别取少量两种溶液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。
3. 情况一：恰好完全反应，因为恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中不变色；情况二：稀盐酸过量，因为稀盐酸显酸性，酚酞试液在酸性溶液中也不变色。
1. 氯化氢
2. 二
3.
4. 向剩余溶液中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶
参考答案及解析
选择题
【考点】酸的定义；
【解题思路】根据酸的定义，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H_2SO_4 符合酸的定义，体现化学物质分类的素养。
【易错点】混淆酸、碱、盐的定义。
【考点】浓硫酸的性质；
【解题思路】浓硫酸有强烈腐蚀性，可作干燥剂，稀释时将浓硫酸倒入水中，且溶于水放热，培养科学探究能力。
【易错点】误认为浓硫酸溶于水吸热。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；
【解题思路】pH＞7的溶液显碱性，炉具清洁剂pH = 12＞7，显碱性。
【易错点】记错pH与酸碱性的对应关系。
【考点】中和反应的概念；
【解题思路】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，NaOH 是碱，与盐酸发生中和反应。
【易错点】将金属氧化物与酸的反应、金属与酸的反应等误认为中和反应。
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；
【解题思路】pH＞7的溶液显碱性，鸡蛋清pH为7.6 - 8.0＞7，显碱性。
【易错点】判断酸碱性时忽略pH范围。
【考点】化学实验基本操作；
【解题思路】用pH试纸测溶液pH不能先湿润，稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，不能用燃着的酒精灯点另一只酒精灯，体现化学实验操作规范素养。
【易错点】违反实验基本操作规则。
【考点】溶液的酸碱性与pH的调节；
【解题思路】废水pH约为4显酸性，要使其pH接近7，可加入碱性物质，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，显碱性。
【易错点】选择酸性物质或碱性过强的物质。
【考点】中和反应的判断；
【解题思路】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，Ca(OH)_2 是碱，HCl 是酸，二者反应是中和反应。
【易错点】将非金属氧化物与碱的反应等误认为中和反应。
【考点】中和反应过程中pH的变化；
【解题思路】向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，pH逐渐减小，至恰好反应时pH = 7，继续加盐酸pH＜7。
【易错点】对中和反应过程中pH变化趋势判断错误。
【考点】中和反应的实质；
【解题思路】中和反应实质是 和 结合生成水，体现化学微观认识素养。
【易错点】认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。
填空题
【考点】浓硫酸的吸水性；
【解题思路】浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分作干燥剂。
【易错点】混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。
【考点】氢氧化钠的性质和俗称；
【解题思路】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解且能与二氧化碳反应，所以要密封保存。
【易错点】记错氢氧化钠的俗称，忽略密封保存的原因。
【考点】正常雨水pH的原因；
【解题思路】空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，使正常雨水pH约为5.6。
【易错点】不清楚正常雨水pH的形成原因。
【考点】酸与金属氧化物的反应；
【解题思路】稀盐酸与铁锈（主要成分 Fe_2O_3）反应生成氯化铁和水。
【易错点】化学方程式书写错误。
【考点】中和反应过程中溶液pH的变化；
【解题思路】氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞变红，加盐酸中和，恰好无色时溶液呈中性，pH = 7。
【易错点】对中和反应终点溶液酸碱性判断错误。
简答题
【考点】酸和碱的化学性质；
【解题思路】酸溶液中都含 ，碱溶液中都含 ，所以具有相似化学性质，体现化学微观结构决定性质的素养。
【易错点】不能从微观角度解释酸和碱性质相似的原因。
【考点】酸的鉴别；
【解题思路】稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，稀盐酸与氯化钡不反应。
【易错点】选择不能区分两种酸的试剂。
【考点】中和反应的判断；
【解题思路】酚酞不变色，可能恰好反应呈中性，也可能盐酸过量呈酸性。
【易错点】只考虑恰好反应的情况。
实验探究题
【考点】化学反应后溶液成分的探究；
【解题思路】制取二氧化碳用盐酸和碳酸钙，可能盐酸过量，所以溶质可能有氯化钙和氯化氢，石蕊变红说明溶液显酸性，有氯化氢，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【易错点】猜想不全面，化学方程式书写错误。
【分层建议】★★★题建议学有余力的学生重点练习实验设计和分析推理过程。