初中化学九年级第二学期5 初识酸和碱 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级第二学期5 初识酸和碱 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质中，属于酸的是（ ）
A H_2SO_4 B NaOH C NaCl D CaO
2. （★）下列关于酸的性质的说法中，错误的是（ ）
A 酸能使紫色石蕊试液变红
B 酸能与活泼金属反应生成氢气
C 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
D 酸能与所有的盐反应生成新酸和新盐
3. （★★）将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到的现象是（ ）
A 有气泡产生 B 溶液变成浅绿色
C 铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 D 溶液变成蓝色
4. （★★）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A CO_2 B Fe C HCl D CuSO_4
5. （★）下列物质的俗称与化学式不相符的是（ ）
A 烧碱—— NaOH B 纯碱—— Na_2CO_3
C 熟石灰—— Ca(OH)_2 D 生石灰—— CaCO_3
6. （★★）下列实验操作正确的是（ ）
A 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，先将试纸用水润湿
B 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C 给试管里的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
D 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在左盘的纸上
7. （★★）下列物质的溶液混合后，能发生反应且溶液的总质量不变的是（ ）
A 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸
C 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D 硝酸钡溶液和稀硫酸
8. （★★）向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
9. （★★★）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得剩余物质的总质量为 19.7g。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 6.8% B 3.4% C 0.85% D 1.7%
10. （★★★）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别滴加紫色石蕊试液
B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠——加入适量的稀盐酸
C 检验氢氧化钠溶液是否变质——滴加酚酞试液
D 分离二氧化锰和氯化钾——加水溶解、过滤、蒸发
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）浓硫酸具有______性，所以可以作某些气体的干燥剂。
2. （★）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易______而潮解，还能与空气中的______反应而变质。
3. （★★）用化学方程式表示下列反应：
1.盐酸除铁锈______；
2.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳______。
4. （★★）某溶液的 pH = 9，要使其 pH 降低，可以采取的方法是______（填一种即可）。
5. （★★）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌的目的是______。
三、简答题（每题10分，共30分）
1. （★★）如何鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？请写出两种方法。
2. （★★）在实验室里，某同学不小心将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应该如何处理？
3. （★★★）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质进行了探究。请你参与他们的探究活动，并回答下列问题。
【提出问题】久置的氢氧化钠溶液是否变质？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠溶液没有变质；
猜想二：氢氧化钠溶液部分变质；
猜想三：______。
【实验探究】
1.取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有______（填化学式）。
2.过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中还含有______（填化学式）。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立。
【反思与评价】氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）。
四、计算题（20分）
（★★★）取 20g 氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. A 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. A 9. B 10. D
1. 吸水
2. 吸收水分；二氧化碳
3. （1） ；（2）
4. 加入酸性溶液
5. 使盐酸与氢氧化钠充分反应
1. 方法一：分别取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠溶液；方法二：分别取少量溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2. 立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3. 氢氧化钠溶液全部变质； Na_2CO_3 ； NaOH ；二；
4. 解：设 20g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x 。
40 36.5
x
解得 x = 2g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
参考答案及解析
选择题
【考点】酸的定义；
【解题思路】根据酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，分析各选项。 H_2SO_4 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸； NaOH 属于碱； NaCl 属于盐； CaO 属于氧化物。
【易错点】学生易混淆酸、碱、盐、氧化物的定义。
【考点】酸的性质；课标对应条目：知道常见酸的主要性质和用途。
【解题思路】酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与某些金属氧化物反应生成盐和水，但不是能与所有的盐反应生成新酸和新盐。
【易错点】学生对酸的性质掌握不全面，认为酸能与所有的盐反应。
【考点】酸与金属氧化物的反应；
【解题思路】生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是 Fe_2O_3 ）， Fe_2O_3 能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。
【易错点】学生易忽略铁锈与稀盐酸的反应，只考虑铁与稀盐酸反应产生气泡的现象。
【考点】碱的化学性质；
【解题思路】 CO_2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； HCl 能与氢氧化钠溶液发生中和反应； CuSO_4 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； Fe 不能与氢氧化钠溶液反应。
【易错点】学生对碱的化学性质掌握不牢固，不清楚哪些物质能与碱反应。
【考点】物质的俗称与化学式；
【解题思路】烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH ；纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na_2CO_3 ；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca(OH)_2 ；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为 CaO ， CaCO_3 是碳酸钙的化学式。
【易错点】学生易混淆生石灰和石灰石的化学式。
【考点】实验基本操作；
【解题思路】用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，不能先将试纸用水润湿，否则会稀释溶液，导致测量结果不准确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；给试管里的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，防止液体喷出伤人；用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在左盘的玻璃器皿中，因为氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上。
【易错点】学生对实验基本操作掌握不熟练，容易出现操作错误。
【考点】复分解反应；
【解题思路】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀、气体生成，溶液的总质量不变；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的总质量减少；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的总质量减少；硝酸钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，溶液的总质量减少。
【易错点】学生在判断溶液总质量是否变化时，易忽略生成沉淀或气体的情况。
【考点】中和反应；
【解题思路】向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 会逐渐增大，当恰好完全反应时，pH = 7，继续加入氢氧化钠溶液，pH 会大于 7。
【易错点】学生对中和反应过程中溶液 pH 的变化情况理解不透彻。
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为 。设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x ，根据过氧化氢分解的化学方程式 ，可列出比例式求解。
【易错点】学生在计算时，易忽略二氧化锰是催化剂，不参与反应，导致计算错误。
【考点】实验方案的设计与评价；
【解题思路】稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，不能用紫色石蕊试液鉴别；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入适量的稀盐酸，会将氢氧化钠也反应掉；检验氢氧化钠溶液是否变质，滴加酚酞试液，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，不能检验；分离二氧化锰和氯化钾，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可加水溶解、过滤、蒸发。
【易错点】学生在设计实验方案时，易忽略除杂的原则和物质的性质。
填空题
【考点】浓硫酸的性质；
【解题思路】浓硫酸具有吸水性，所以可以作某些气体的干燥剂。
【易错点】学生易混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。
【考点】氢氧化钠的性质；
【解题思路】氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
【易错点】学生对氢氧化钠的性质掌握不全面，易忽略氢氧化钠与二氧化碳的反应。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据反应物、生成物和反应条件，写出化学方程式。盐酸除铁锈的化学方程式为 ；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为 。
【易错点】学生在书写化学方程式时，易出现配平错误、化学式写错等问题。
【考点】溶液的 pH；
【解题思路】某溶液的 pH = 9，说明溶液呈碱性，要使其 pH 降低，可以加入酸性溶液。
【易错点】学生对溶液的 pH 与酸碱性的关系理解不透彻。
【考点】中和反应；
【解题思路】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，用玻璃棒搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。
【易错点】学生对中和反应的实验操作理解不深刻。
简答题
【考点】物质的鉴别；
【解题思路】鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，可以根据它们的性质不同进行鉴别。例如，稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气；氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能与某些盐反应产生沉淀。
【易错点】学生在鉴别物质时，易选择不恰当的方法。
【考点】化学实验安全；
【解题思路】在实验室里，某同学不小心将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
【易错点】学生对化学实验安全知识掌握不牢固。
【考点】氢氧化钠的变质探究；
【解题思路】久置的氢氧化钠溶液可能没有变质、部分变质或全部变质。取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有碳酸钠；过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠。氢氧化钠溶液变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
【易错点】学生在探究氢氧化钠溶液是否变质时，易忽略碳酸钠溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验产生干扰。
计算题
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】根据图像可知，当加入 25g 稀盐酸时，溶液的 pH = 7，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设 20g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为 x ，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 ，可列出比例式求解。
【易错点】学生在计算时，易忽略根据图像确定恰好完全反应时消耗盐酸的质量。