初中沪教版 (上海)第五单元 初识酸和碱本单元综合与测试练习题

《初识酸和碱》检测题

一、单选题

1．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60％，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是

A．加入盐酸一定有气泡产生

B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol

C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3

D．干燥剂的成分可能是Ca(OH)2、CaCO3的混合物

2．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是(    )

A．①③⑤    B．①②④    C．①④⑤    D．②④⑤

3．在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是（ ）

A． B．C． D．

4．下列各组物质中，按照混合物、氧化物、酸、碱的顺序排列的是（）

A．冰水共存物、液氧、硫酸、火碱    B．海水、干冰、硫酸、熟石灰

C．碘酒、高锰酸钾、硝酸、氢氧化镁   D．清新的空气、过氧化氢、硝酸、纯碱

5．下列说法中，正确的是（　　）

A．Fe和Fe2O3都能与稀盐酸反应，都生成氧化铁

B．置换反应前后一定有化合价发生变化

C．可用酸碱指示剂测定溶液酸碱度

D．生成盐和水的反应一定属于中和反应

6．中考复习阶段，小华同学梳理了以下知识：

①太阳能、风能和天然气都是可再生能源；②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污；③生活中通过加热煮沸降低水的硬度；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯 ；⑥可用氢氧化钠改良酸性土壤；⑦水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水。上述说法中正确的是

A．②⑤⑥    B．①③⑥    C．③④⑦    D．③④⑤⑦

7．黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2．②Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于

A．分解反应    B．化合反应    C．置换反应    D．复分解反应

8．好习惯要从头抓起，规范操作是实验成功的保障。下列实验操作不正确的是（    ）

A．检验氢气的纯度 

B．稀释浓硫酸

C．验证二氧化碳的密度比空气的密度大 

D．验证质量守恒定律

9．下列物质中属于碱的是

A．NH3·H2O B．C2H5OH C．Na2CO3 D．CH3COOH

10．下列实验操作错误的是（   ）

A．熄灭酒精灯 B．二氧化碳验满

C．稀释浓硫酸 D．蒸发结晶

11．下列各组气体中，均能用氢氧化钠固体干燥的一组是

A．O2、CO、CO2 B．H2、O2、HCl

C．H2、SO2、CO D．H2、O2、CO

12．下列归类错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

13．实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答:

(1)仪器①的名称是_____________________________。

(2)实验室用纯净物制取O2的化学方程式是______________________________。

(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:_________________。

(4)在实验室，小宇同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____________________。

14．实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

（1）仪器A的名称_______。

（2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因_______。

（3）C装置中浓硫酸的作用是________。

（4）在D处收集二氧化碳的方法_________。

三、推断题

15．已知A～G为初中化学常见的物质。如图所示“→”表示转化关系，“—”表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同，C是一种红棕色固态。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：G______。

（2）写出A—C的化学反应方程式：______。

16．现有A～F六种常见物质，可用A与沙子混合来砌砖，也可用A的浆液粉刷墙壁；B、C、D均为氧化物，且C与D会化合生成A，A与E中只有一种元素相同，F是草木灰的主要成分。如果连线两端的物质表示能反应，它们的反应关系如图请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________D____________

E____________F____________

（2）写出C与D反应的化学方程式___________________，

（3）如果B是产生温室效应的主要气体，当A溶液中通入过量的B的过程中，会观察到的实验现象是___________________________。

17．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_____，有关反应的化学方程式为_____．

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是_____，B是_____．

（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_____．

四、计算题

18．现有20mL质量分数为98%的浓硫酸。

(1)要想计算其质量大小，还需要知道的条件是____________；

(2)向盛放有该浓硫酸的锥形瓶中，滴加蒸馏水，能够看到的现象是____________________?

19．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣。

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是_________________。

（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化

如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义______________________。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____________。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）____________。

（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应。试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数。②反应后所得溶液中溶质的质量分数。

20．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：

请你分析并回答问题：

(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。

(2)请判断哪个结果是正确的______。(写出计算过程)

(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案

1．B 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．D 12．C

 13．长颈漏斗    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f     所用盐酸的浓度过高或澄清石灰水已变质   

14．长颈漏斗    反应速率快，不利于气体收集    干燥气体    向上排空气法   

15．Ca(OH)2    6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O   

16．（1） Ca(OH)2 CaO HCl K2CO3

（2）CaO + H2O==Ca(OH)2

（3）无色液体中出现白色浑浊， 过一会儿又变澄清

17．氧化铜    C+2CuO2Cu+CO2↑    一氧化碳    氧化铁    3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O   

18．溶液密度    液体飞溅   

19．（1）氢氧化钠固体溶解于水时，也会放出热量

（2）①放热，稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应②变小③Na+、H+

（3）H2SO4%=19.6%、Na2SO4%=15.8%

20．40∶49    7.1%    不变