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沪教版 (上海)第五单元 初识酸和碱本单元综合与测试当堂检测题
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这是一份沪教版 (上海)第五单元 初识酸和碱本单元综合与测试当堂检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列操作能达到目的的是( )
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是
A．醋酸 甲酸 CH3COOH 酸B．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
C．乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物D．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 碱
4．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是
A．0.8gB．2gC．1.2gD．2.8g
5．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
6．如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（ ）
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3
7．NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是
A．其溶液可用于处理SO2尾气B．可用来改良酸性土壤
C．暴露在空气中易潮解,应密封保存D．溶于水时,放出大量的热
8．将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液
9．氢氧化钠俗称正确的是（ ）
A．活碱B．苛性碱C．烧碱D．消碱
10．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A．产生的气体是二氧化碳B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大D．不宜用铝制容器盛装食醋
11．物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A．甲烷——CH4B．生石灰——Ca （OH）2
C．水银——HgD．食盐—— NaCl
12．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为
A．9.6 gB．3.2 gC．2.4 gD．1.6 g
13．常温下，往25mL10%的稀盐酸中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，得到如图所示关系图，图中，x坐标是所加氢氧化钠溶液的体积，则y坐标是（ ）
A．混合溶液的pHB．混合溶液的温度
C．混合溶液中NaCl的质量D．混合溶液中HCl的质量分数
14．常温下将温度计插入下列某液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的 读数向上升再下降的是（）
A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸
15．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐 酸来清洗的，它是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是 CaCO3）D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
二、填空题
16．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。
(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。
(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________ ，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。
(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。
17．用化学方程式解释下列现象：
①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：_____。
②城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料：_____。
18．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________（操作步骤），再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。
19．如图所示两两相连的物质之间均可发生化学反应，据此回答下列问题：
(1)甲物质是_____(填化学式)。
(2)写出C与CuO反应的化学方程式_____。
(3)稀硫酸和CuO反应的现象是_____。
20．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______ 、 ______、_______，最后剩余的气体主要是______。
三、综合应用题
21．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
22．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
23．某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
（设计实验）用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
（进行实验）该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
（分析与讨论）本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
（查阅资料）①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． 、c． 。
（得出结论）
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。
（反思与评价）
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。
A．收集CO B．吸收CO2C．检验CO2
（实践应用）小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。（需要有计算过程）
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
参考答案
1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．B13．D14．C15．A
16．吸水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
17．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CH4+2O2CO2+2H2O
18． 洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，
19．NaOH或Ca（OH）2等 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 溶液变蓝，黑色固体逐渐溶解
20．二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
21．③ ② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③ 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
22．66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g） 不变
AB
1．下列操作能达到目的的是( )
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
2．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救B．氢气作清洁燃料
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．石墨作电池电极
3．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、类别完全一致的是
A．醋酸 甲酸 CH3COOH 酸B．氢氧化钠 烧碱 NaOH 碱
C．乙醇 酒精 C2H5OH 氧化物D．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 碱
4．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是
A．0.8gB．2gC．1.2gD．2.8g
5．下列关于酸和碱的说法正确的是
A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
C．氢氧化钙可用于粉刷墙壁、改良酸性土壤D．氢氧化钠和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热
6．如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质可能为（ ）
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3B．Mg、CaCO3、NaHCO3
C．Fe、CuO、Cu(OH)2D．Zn、Fe2O3、NaNO3
7．NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是
A．其溶液可用于处理SO2尾气B．可用来改良酸性土壤
C．暴露在空气中易潮解,应密封保存D．溶于水时,放出大量的热
8．将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后,溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．澄清石灰水D．氢氧化钠溶液
9．氢氧化钠俗称正确的是（ ）
A．活碱B．苛性碱C．烧碱D．消碱
10．食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是
A．产生的气体是二氧化碳B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大D．不宜用铝制容器盛装食醋
11．物质的名称或俗名与化学式表示不一致的是
A．甲烷——CH4B．生石灰——Ca （OH）2
C．水银——HgD．食盐—— NaCl
12．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为
A．9.6 gB．3.2 gC．2.4 gD．1.6 g
13．常温下，往25mL10%的稀盐酸中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，得到如图所示关系图，图中，x坐标是所加氢氧化钠溶液的体积，则y坐标是（ ）
A．混合溶液的pHB．混合溶液的温度
C．混合溶液中NaCl的质量D．混合溶液中HCl的质量分数
14．常温下将温度计插入下列某液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的 读数向上升再下降的是（）
A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸
15．生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐 酸来清洗的，它是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是 CaCO3）D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
二、填空题
16．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。
(1)实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。
(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________ ，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。
(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。
17．用化学方程式解释下列现象：
①电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：_____。
②城市家庭中用天然气(主要成分是甲烷)做燃料：_____。
18．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________（操作步骤），再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例）。
19．如图所示两两相连的物质之间均可发生化学反应，据此回答下列问题：
(1)甲物质是_____(填化学式)。
(2)写出C与CuO反应的化学方程式_____。
(3)稀硫酸和CuO反应的现象是_____。
20．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______ 、 ______、_______，最后剩余的气体主要是______。
三、综合应用题
21．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．
已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．
22．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
得到如下数据：
（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______
（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
23．某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
（设计实验）用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
（进行实验）该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
（分析与讨论）本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
（查阅资料）①CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑。
④
（实验与猜想）
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． 、c． 。
（得出结论）
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。
（反思与评价）
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。
A．收集CO B．吸收CO2C．检验CO2
（实践应用）小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO2的质量为 g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。（需要有计算过程）
装置
B
C
反应前质量
86.3g
284.2g
反应后质量
83.9g
286.9g
物质性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
参考答案
1．D2．D3．B4．D5．C6．C7．B8．C9．C10．B11．B12．B13．D14．C15．A
16．吸水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
17．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O CH4+2O2CO2+2H2O
18． 洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，
19．NaOH或Ca（OH）2等 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 溶液变蓝，黑色固体逐渐溶解
20．二氧化碳 水蒸气 氧气 氮气
21．③ ② b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a ③ 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
22．66.7% [（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：（86.3g﹣83.9g） 不变
AB
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