初中化学八年级全一册第五单元 化学方程式 测试及深度解析

这是一份初中化学八年级全一册第五单元 化学方程式 测试及深度解析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A 10g 水加热变成 10g 水蒸气，说明质量守恒定律成立
B 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝大，不遵循质量守恒定律
C 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不适用
D 一切化学反应都遵循质量守恒定律
2. 化学方程式 的正确意义是（ ）
A 氢气加氧气等于水
B 2 个氢气分子和 1 个氧气分子在点燃条件下生成 2 个水分子
C 氢气和氧气混合生成水
D 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
3. 在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知 16gA 与 64gB 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A 9
B 18
C 36
D 72
4. 某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式为（ ）
A C_2H_4
B C_2H_6
C C_2H_5OH
D CH_4
5. 在反应 中，X 的化学式是（ ）
A N_2O
B NO
C NO_2
D N_2O_5
6. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（ ）
7. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
8. 已知反应 A + B = C + D，若 25gA 与 10gB 恰好完全反应生成 5gC，那么生成 6gD 时，参加反应的 A 的质量是（ ）
A 5g
B 10g
C 15g
D 20g
9. 在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
|物质| M | N | Q | P |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g| 18 | 1 | 2 | 32 |
|反应后质量/g| X | 26 | 2 | 12 |
A 该变化的基本反应类型是分解反应
B 反应后物质 M 的质量为 13g
C 反应中 N、P 的质量比为 5:4
D 物质 Q 可能是该反应的催化剂
10. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A 27:32:102
B 27:24:43
C 4:3:2
D 108:96:204
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 质量守恒定律的微观解释是：在化学反应前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化。
2. 配平下列化学方程式：
1.______Al +____________Al_2O_3
2.______C_2H_4 +____________CO_2 +______H_2O
3. 写出下列反应的化学方程式：
1.铁在氧气中燃烧：______。
2.实验室用高锰酸钾制取氧气：______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？
2. 解释“点石成金”（石头的主要成分是碳酸钙）是否可能实现？
四、计算题（每题15分，共30分）
1. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：。对“电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法：
解：设铝的质量为 x。
204 108
10t x
答：最多可生产 5.3t 铝。
小明同学的解法：
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
答：最多可生产 5.3t 铝。
请回答下列问题：
1.你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
2.对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为 ）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
2. 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 10.7g 固体物质。计算：
1.制得氧气的质量。
2.原混合物中氯酸钾的质量。
参考答案
1. D 2. D 3. B 4. A 5. B 6. B 7. B 8. A 9. A 10. D
1. 种类；数目；质量
2. （1）4；3；2 （2）1；3；2；2
3. （1） （2）
1. 不正确。因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，所以天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律。
2. 不可能实现。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中主要成分碳酸钙含有的元素为钙、碳、氧，不含有金元素，所以不能通过化学反应将石头变成金子。
1. （1）都正确。（2）能用小丽的方法解答。设产生氧气的质量为 x。
68 32
34g x
2. （1）制得氧气的质量为：。（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 y。
245 96
y 4.8g
参考答案及解析
选择题
【考点】质量守恒定律的适用范围；
【解题思路】质量守恒定律适用于所有的化学反应，物理变化不适用。A 选项是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B 选项细铁丝燃烧后质量增加是因为氧气参与了反应；C 选项蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中了。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，误将物理变化用质量守恒定律判断。体现化学变化与守恒观念的学科核心素养。
【考点】化学方程式的意义；
【解题思路】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，“+”表示“和”，“=”表示“生成”。A 选项读法错误；B 选项微观意义表述不准确；C 选项没有体现反应条件。
【易错点】学生易对化学方程式的读法和意义理解错误。培养化学符号表征的核心素养。
【考点】质量守恒定律及相对分子质量的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律求出 C 和 D 的总质量，再根据质量比求出 D 的质量，然后通过化学方程式中物质的质量比与相对分子质量比的关系求出 D 的相对分子质量。
【易错点】计算过程中易出现比例关系错误。提升化学计算能力的核心素养。
【考点】根据化学方程式推断化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后原子的种类和数目来确定 X 的化学式。
【易错点】易忽略原子的数目。体现化学微观探析的核心素养。
【考点】质量守恒定律推断化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算出 X 中含有的原子种类和数目。
【易错点】计算原子数目时易出错。培养化学推理能力的核心素养。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量不变。
【易错点】易忽略“密闭容器”这个条件。强化化学守恒观念的核心素养。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】判断化学方程式是否正确要从以下几个方面：是否符合客观事实、化学式是否正确、是否配平、反应条件是否正确、↑和↓的标注是否正确。A 选项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；C 选项缺少反应条件；D 选项没有配平。
【易错点】易对铁与酸反应的产物以及化学方程式的配平掌握不好。提升化学符号书写规范的核心素养。
【考点】质量守恒定律的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律求出 D 的质量，再根据 A 和 D 的质量比求出生成 6gD 时参加反应的 A 的质量。
【易错点】计算质量比时易出错。培养化学定量分析的核心素养。
【考点】质量守恒定律及反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律求出 X 的值，再根据各物质质量的变化判断反应类型和质量比。
【易错点】判断反应类型时易出错。增强化学变化观念的核心素养。
【考点】化学方程式中各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式计算各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
【易错点】计算相对分子质量与化学计量数乘积时易出错。提高化学计算准确性的核心素养。
填空题
【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】从微观角度理解质量守恒定律，化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合，所以原子的种类、数目、质量都不变。
【易错点】易漏填或填错。体现化学微观本质认识的核心素养。
【考点】化学方程式的配平；
【解题思路】用最小公倍数法等方法配平化学方程式。
【易错点】配平时易出现化学计量数错误。培养化学符号配平的核心素养。
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据反应事实写出反应物、生成物和反应条件，然后配平。
【易错点】化学式书写错误、配平错误、反应条件漏写等。提升化学方程式书写能力的核心素养。
简答题
【考点】质量守恒定律的验证；
【解题思路】分析反应中物质的变化，判断天平不平衡的原因。
【易错点】不能正确分析出气体逸出导致天平不平衡。培养化学实验分析的核心素养。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律中元素种类不变的原则判断。
【易错点】忽略元素种类不变这一关键。强化化学元素观的核心素养。
计算题
【考点】化学方程式的计算及元素质量分数的应用；
【解题思路】（1）两种方法都基于质量守恒定律，所以都正确。（2）过氧化氢分解生成水和氧气，不能用元素质量分数的方法计算氧气质量，因为过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气。
【易错点】判断方法适用性时易出错。提高化学计算方法选择的核心素养。
【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量就是生成氧气的质量。（2）根据氧气的质量，通过化学方程式计算氯酸钾的质量。
【易错点】计算过程中比例关系易出错。提升化学定量计算的核心素养。