初中化学八年级第五单元 化学反应的定量关系 周测及深度解析

这是一份初中化学八年级第五单元 化学反应的定量关系 周测及深度解析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题3分，共30分）
1. （★）化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类
A ①③④⑥ B ①③④⑤⑥ C ①④⑥ D ①③⑤
2. （★）在化学反应 A + B = C + D 中，已知 15g A 与 20g B 恰好完全反应，生成 5g C。若实际反应时生成了 6g D，则参加反应的 B 的质量是（ ）
A 6g B 1g C 4g D 3g
3. （★★）在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5:1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）
A 4:19 B 3:5 C 1:3 D 2:17
4. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
5. （★★）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
|物质| M | N | Q | P |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g| 18 | 1 | 2 | 32 |
|反应后质量/g| X | 26 | 2 | 12 |
A 该变化的基本反应类型是分解反应
B 反应后物质 M 的质量为 13g
C 反应中 N、P 的质量比为 5:4
D 物质 Q 可能是该反应的催化剂
6. （★）在 的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）
A S、O B 只有 S C 只有 O D H、S、O
7. （★★）在反应 中，X 的化学式是（ ）
A N_2O B NO C NO_2 D N_2O_3
8. （★）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A 27:32:102 B 27:24:43 C 4:3:2 D 108:96:204
9. （★★）在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知 16g A 与 64g B 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A 9 B 18 C 36 D 44
10. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质| X | Y | Z | Q |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g| 4 | 10 | 1 | 21 |
|反应后质量/g| 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n。下列推理正确的是（ ）
A 反应后生成 15g Z
B 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:1
C 反应后 Q 的质量为 12g
D 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，______没有增减，原子的______也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
2. （★）在 的反应中，H₂、O₂、H₂O 的质量比为______。
3. （★★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|5|2|20|22|
|反应后质量/g|待测|11|28|5|
则该密闭容器中发生的化学反应类型为______（填“化合反应”或“分解反应”）。
4. （★★）发射卫星的火箭用联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮（N₂O₄）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式______。
三、解答题（每题25分，共50分）
1. （★★）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：。对“电解 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
解：设铝的质量为 x。
204 108
10t x
答：最多可生产 5.3t 铝。
小明同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
答：最多可生产 5.3t 铝。
请回答下列问题：
1.你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
2.对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为 ）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
2. （★★★）将 12g 含少量铜屑的铁粉样品放在盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为 111.6g。求：
1.铁粉样品中铁的质量分数；
2.反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. A 7. B 8. D 9. B 10. D
1. 种类；数目；质量
2. 1:8:9
3. 分解反应
4.
1. （1）都正确；（2）能用小丽的方法，设产生氧气的质量为 x。
68 32
34g x
，x = 16g。
2. （1）设样品中铁的质量为 x，生成氯化亚铁的质量为 y。
生成氢气的质量为：
56 127 2
x y 0.4g
，x = 11.2g
，y = 25.4g
铁粉样品中铁的质量分数为：
2.反应后溶液的质量为：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素种类不变，物质总质量不变，而分子数目可能改变，物质种类一定改变；
【易错点】易混淆分子数目和原子数目，误认为分子数目也不变；体现化学守恒思想素养。
2. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】先根据质量守恒定律求出 15g A 与 20g B 恰好完全反应生成 D 的质量为 ，再根据比例关系求出生成 6g D 时参加反应的 B 的质量；
【易错点】计算生成 D 的质量时易出错；培养化学计算能力素养。
3. 【考点】质量守恒定律与化学方程式的综合应用；
【解题思路】先根据 A 和 B 的相对分子质量之比及 20g A 求出参加反应的 B 的质量，再根据质量守恒定律求出生成 C 的质量，进而求出 B 和 C 的质量比；
【易错点】计算 B 的质量时易忽略化学计量数；体现化学定量分析素养。
4. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据化学方程式的书写原则，判断各选项的正误；
【易错点】铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁；培养化学符号表征素养。
5. 【考点】质量守恒定律与反应类型的判断；
【解题思路】先根据质量守恒定律求出 X 的值，再根据各物质质量的变化判断反应类型，计算质量比等；
【易错点】判断反应类型时易出错；体现化学变化观念素养。
6. 【考点】化合价的计算与变化；
【解题思路】根据化合物中各元素化合价代数和为零，分别计算反应前后各元素的化合价，判断化合价是否变化；
【易错点】计算化合价时易出错；培养化学价态分析素养。
7. 【考点】质量守恒定律确定化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，求出 X 的化学式；
【易错点】忽略化学计量数对原子数目的影响；体现化学微观探析素养。
8. 【考点】化学方程式中各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式，计算各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比；
【易错点】计算时易忽略化学计量数；培养化学定量计算素养。
9. 【考点】质量守恒定律与相对分子质量的计算；
【解题思路】先根据质量守恒定律求出 C 和 D 的质量，再根据质量比求出 D 的质量，最后根据化学方程式中各物质的质量关系求出 D 的相对分子质量；
【易错点】计算 D 的质量时易出错；体现化学定量思维素养。
10. 【考点】质量守恒定律与化学计量数的计算；
【解题思路】先根据质量守恒定律求出待测值，再计算各物质质量的变化，判断反应类型，进而求出化学计量数之比；
【易错点】计算化学计量数之比时易出错；培养化学推理能力素养。
填空题
1. 【考点】质量守恒定律的微观实质；
【解题思路】根据质量守恒定律的微观解释填空；
【易错点】记忆不准确；体现化学微观认知素养。
2. 【考点】化学方程式中各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式，计算各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比；
【易错点】计算时易忽略化学计量数；培养化学定量意识素养。
3. 【考点】质量守恒定律与反应类型的判断；
【解题思路】先根据质量守恒定律求出待测值，再根据各物质质量的变化判断反应类型；
【易错点】判断反应类型时易出错；体现化学变化判断素养。
4. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】根据反应物、生成物和反应条件写出化学方程式；
【易错点】配平化学方程式时易出错；培养化学符号书写素养。
解答题
1. 【考点】根据化学方程式的计算与元素质量分数的计算；
【解题思路】（1）小丽的方法是根据化学方程式计算，小明的方法是根据元素质量守恒计算，两种方法都正确；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，由于过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，所以不能用小明的方法，只能用小丽的方法；
【易错点】判断能否用两种方法解答时易出错；体现化学方法选择与应用素养。
2. 【考点】根据化学方程式的综合计算；
【解题思路】（1）根据质量守恒定律求出氢气的质量，再根据化学方程式求出样品中铁的质量，进而求出铁的质量分数；（2）根据化学方程式求出生成氯化亚铁的质量，再求出反应后溶液的质量，最后求出溶质的质量分数；
【易错点】计算反应后溶液的质量时易忽略氢气的质量；培养化学综合计算能力素养。