初中化学八年级全一册第五单元 化学方程式 周测及深度解析

这是一份初中化学八年级全一册第五单元 化学方程式 周测及深度解析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 水受热变成水蒸气，质量不变
B 蜡烛燃烧后质量减轻
C 10g 食盐溶于 70g 水中得到 80g 食盐水
D 铁丝在氧气中燃烧后质量增加
2. （★★）在化学反应 A + B = C + D 中，已知 15g A 与 20g B 恰好完全反应，生成 5g C。若实际反应时生成了 6g D，则参加反应的 B 的质量是（ ）
A 6g
B 1g
C 4g
D 3g
3. 对化学方程式“ ”的读法正确的是（ ）
A 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B 两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
C 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 36 份质量的水
D 每 2 个氢分子和 1 个氧原子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子
4. （★★）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
|物质| M | N | Q | P |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g | 18 | 1 | 2 | 32 |
|反应后质量/g | X | 26 | 2 | 12 |
A 该变化的基本反应类型是分解反应
B 反应后物质 M 的质量为 13g
C 反应中 N、P 的质量比为 5:4
D 物质 Q 可能是该反应的催化剂
5. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A
B
C
D
6. 某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
A 一定含有 C、H、O 三种元素
B 一定含有 C、H 元素，不含 O 元素
C 一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素
D 可能含有 C、H、O 元素
7. （★★）在反应 中，X 的化学式是（ ）
A N_2
B NO
C NO_2
D N_2O_5
8. 根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A 该反应中的反应物和生成物
B 各反应物和生成物的质量比
C 反应发生所需的条件
D 化学反应的快慢
9. （★★）在化学反应 2A + B_2 = 2AB 中，A 与B_2反应的质量关系如图所示，现将 6g A 和 8gB_2充分反应，则生成 AB 的质量是（ ）
A 9g
B 11g
C 12g
D 14g
10. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质| X | Y | Z | Q |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
|反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 |
已知 X 的相对分子质量为 n ，Q 的相对分子质量为 2n 。下列推理正确的是（ ）
A 反应后生成 15g Z
B 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为
C 反应后 Q 的质量为 12g
D 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为
二、填空题（每题5分，共20分）
1. （★）在化学反应前后，肯定没有变化的是__________，肯定发生变化的是__________。（填序号）
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质的总质量
⑤物质的种类
⑥原子的种类
2. （★★）在 的反应中，H₂、O_2、H_2O 的质量比为____________；若要生成 3.6g 水，需要 H₂ 的质量是_______g，O_2 的质量是_______g。
3. （★★）配平下列化学方程式：
1._____ Fe + _____ _____ Fe_3O_4
2._____ C_2H_6 + _____ _____ CO_2 + _____ H_2O
4. （★★）植物的光合作用可表示为：水 + 二氧化碳 淀粉 + 氧气。由此可推断淀粉中一定含有_____元素，可能含有_____元素。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. （★★）工业上，高温煅烧石灰石（CaCO_3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
2. （★★★）将 6g 碳放在盛有 10g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为多少？
四、实验探究题（每题20分，共20分）
1. （★★★）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律。
1.（8 分）锥形瓶底部放一些细沙的目的是什么？
2.（6 分）该实验中发生的化学反应方程式是什么？
3.（6 分）如果玻璃管上没有系小气球，会对实验结果造成什么影响？
参考答案
1. BD 2. C 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. D
1. ①③④⑥；⑤
2. 1: 8: 9；0.4；3.2
3. （1）3；2；1 （2）2；7；4；6
4. 碳、氢；氧
1. 需要碳酸钙的质量是 10t。
2. 所得生成物中碳、氧元素质量比为 3: 5。
1. （1）防止锥形瓶底部局部受热炸裂；（2） ；（3）会使实验结果偏小。
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的适用范围；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，水受热变成水蒸气以及食盐溶于水均为物理变化，不能用质量守恒定律解释；蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，所以质量减轻；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，质量增加，都可用质量守恒定律解释。该过程体现了化学变化与物理变化的区分素养。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，误选 A 或 C。
2. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，15g A 与 20g B 恰好完全反应，生成 5g C，则生成 D 的质量为 。设生成 6g D 时参加反应的 B 的质量为 x ，则 ，解得 x = 4g 。培养了根据化学方程式进行计算的素养。
【易错点】不能正确运用质量守恒定律计算各物质质量关系。
3. 【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】化学方程式中的“+”应读“和”，“=”应读“生成”；从微观上应读分子个数比；从质量上应读各物质的质量比。体现了对化学术语准确理解的素养。
【易错点】易将“+”读成“加”，“=”读成“等于”，误选 A。
4. 【考点】质量守恒定律及反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律， ；N 质量增加，是生成物；P 质量减少，是反应物；Q 质量不变，可能是催化剂；该反应是化合反应。培养了从数据判断反应类型的素养。
【易错点】不能正确根据质量变化判断反应物和生成物，误判反应类型。
5. 【考点】化学方程式中各物质的质量比；
【解题思路】写出化学方程式 ，根据各物质相对分子质量计算质量比为 。体现了化学计算能力素养。
【易错点】相对分子质量计算错误或化学计量数使用错误。
6. 【考点】质量守恒定律推断物质组成；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含氧气，所以该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。培养了根据反应产物推断反应物组成的素养。
【易错点】不能正确运用质量守恒定律推断物质组成，误选 B。
7. 【考点】质量守恒定律确定化学式；
【解题思路】根据化学反应前后原子种类和数目不变，计算 X 的化学式为 NO 。体现了化学推理能力素养。
【易错点】原子数目计算错误。
8. 【考点】化学方程式的意义；
【解题思路】化学方程式能表示反应物、生成物、反应条件和各物质质量比，但不能表示反应快慢。体现了对化学方程式全面理解的素养。
【易错点】易将能从化学方程式获取的信息和不能获取的信息混淆。
9. 【考点】化学反应中物质质量关系；
【解题思路】由图可知 A 与B_2恰好完全反应质量比为 3: 4，6g A 和 8gB_2反应，B_2过量，A 完全反应，生成 AB 的质量为 12g 。培养了根据质量比进行计算的素养。
【易错点】不能正确判断过量物质。
10. 【考点】质量守恒定律及化学计量数计算；
【解题思路】根据质量守恒定律计算待测值为 6g ；反应后生成 Z 的质量为 15g - 1g = 14g ；Y 增加 2g，Q 减少 15g，质量比为 2: 15；设 X、Q 化学计量数分别为 a 、 b ，则 ，解得 。体现了综合计算和推理能力素养。
【易错点】化学计量数计算时相对分子质量使用错误。
填空题
1. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】化学反应前后原子种类、数目、元素种类、物质总质量不变，物质种类一定改变，分子数目可能改变。体现了对化学反应微观本质理解的素养。
【易错点】易将分子数目和原子数目变化混淆。
2. 【考点】化学方程式中各物质质量比及计算；
【解题思路】根据化学方程式计算质量比为 ；设生成 3.6g 水需 H₂质量为 x ，O_2质量为 y ，则 ，x = 0.4g ； ，y = 3.2g 。培养了根据化学方程式计算的能力素养。
【易错点】质量比计算错误或相对分子质量计算错误。
3. 【考点】化学方程式的配平；
【解题思路】（1）用观察法配平；（2）用奇数配偶法配平。体现了化学方程式配平技巧的素养。
【易错点】配平方法使用不当或配平后化学计量数不最简。
4. 【考点】质量守恒定律推断物质组成；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断淀粉中一定含碳、氢元素，可能含氧元素。培养了根据反应推断物质组成的素养。
【易错点】不能正确运用质量守恒定律推断元素种类。
解答题
1. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】（列式 2 分）设需要碳酸钙的质量为 x ，化学方程式为 ；（计算 3 分） ，解得 x = 10t ；（结论 1 分）答：需要碳酸钙的质量是 10t。涉及化学方程式计算和实际应用的建模素养。
【易错点】化学方程式书写错误或相对分子质量计算错误。
§【分层建议】★★题建议中等生重点练习化学方程式的书写和比例式的计算。
2. 【考点】根据元素守恒计算质量比；
【解题思路】（列式 2 分）碳和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳，根据碳元素和氧元素质量守恒计算；（计算 3 分）碳元素质量为 6g，氧元素质量为 10g，质量比为 3: 5；（结论 1 分）答：所得生成物中碳、氧元素质量比为 3: 5。培养了化学综合计算和元素守恒的素养。
【易错点】不能正确根据元素守恒计算质量，思路混乱。
§【分层建议】★★★题建议学有余力的学生练习整体思路的构建。
实验探究题
1. 【考点】质量守恒定律的实验探究；
【解题思路】（1）（8 分）防止红磷燃烧放出的热量使锥形瓶底部局部受热炸裂；（2）（6 分） ；（3）（6 分）若玻璃管上没有系小气球，红磷燃烧放出热量使瓶内气体膨胀，部分气体逸出，会使实验结果偏小。该实验体现了科学探究和实验操作规范的素养。
【易错点】不能准确回答各小问的要点。
§【分层建议】★★★题建议学优生重点练习对实验现象和原理的准确描述。
限时答题区：建议用时 60 分钟。
核心素养雷达图：运算能力 30%/ 建模能力 30%/ 实验探究能力 20%/ 推理能力 20%。
涉及人教版 P92 - P108 知识点。