初中化学八年级全一册第五单元 化学反应的定量关系 单元卷及深度解析

这是一份初中化学八年级全一册第五单元 化学反应的定量关系 单元卷及深度解析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A 10g 水加热变成 10g 水蒸气，遵循质量守恒定律
B 蜡烛燃烧后质量变小，不遵循质量守恒定律
C 铁丝在氧气中燃烧，生成固体的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
D 1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水
2. （★★）在化学反应 2A + B = 2C 中，已知 12g A 和 32g B 恰好完全反应，则生成 C 的质量为（ ）
A 20g B 24g C 36g D 44g
3. （★）在化学反应 2X + Y_2 = 2Z 中，已知 X 的相对分子质量为 24，Y_2 的相对分子质量为 32，则 Z 的相对分子质量为（ ）
A 40 B 80 C 64 D 56
4. （★★）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g|18|1|2|32|
|反应后质量/g|X|26|2|12|
下列说法中，不正确的是（ ）
A 反应后物质甲的质量为 13g
B 乙是生成物
C 反应中乙、丁的质量比为 5:4
D 物质丙可能是该反应的催化剂
5. （★）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A 27:32:102 B 27:24:43 C 4:3:2 D 108:96:204
6. （★★）在反应 中，已知 2.3g A 跟 4.8g B 恰好完全反应，生成 4.4g C，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（ ）
A 23 B 46 C 92 D 96
7. （★）根据化学方程式 ，无法获取的信息是（ ）
A 反应所需条件
B 生成物的状态
C 各物质的质量比
D 水中含有氢气和氧气
8. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质|X|Y|Z|Q|
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n。下列推理正确的是（ ）
A 反应后 Q 的质量为 9g
B 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1:1
C 反应后生成 15g Z
D 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3
9. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
10. （★★）在反应 2A + B = C + 2D 中，A、B、C 的质量比为 5:2:3，现用 15g A 与足量 B 反应，可生成 D 的质量为（ ）
A 10g B 6g C 8g D 12g
11. （★★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g|5|2|20|22|
|反应后质量/g|待测|11|28|5|
下列说法错误的是（ ）
A 该反应是分解反应
B 甲可能是该反应的催化剂
C 乙、丙变化的质量比为 9:8
D 反应后甲的质量为 0g
12. （★★★）在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|W|G|H|P|
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g|18|1|2|32|
|反应后质量/g|待测|26|2|12|
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A 物质 H 可能是该反应的催化剂
B 该反应一定是化合反应
C 在反应物和生成物中，G、P 的质量比为 5:4
D 待测值为 13
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）在化学反应 中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。
2. （★★）根据质量守恒定律，6g 镁和 4g 氧气充分反应，生成氧化镁的质量为______g。
3. （★★）在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5:1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为______。
4. （★）在 反应中，______份质量的磷与______份质量的氧气反应生成______份质量的五氧化二磷。
5. （★★）在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|A|B|C|D|
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g|2|2|84|5|
|反应后质量/g|待测|24|0|14|
则该密闭容器中发生的化学反应类型为______（填“化合反应”或“分解反应”）。
三、解答题（每题12分，共24分）
1. （★★）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是 CaCO_3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
2. （★★★）将 12g 镁在空气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是多少？同时消耗氧气的质量是多少？
四、实验探究题（每题20分，共20分）
（★★★）某同学用下图所示的装置验证质量守恒定律。
1.反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（填“向左偏”“向右偏”或“不偏转”），原因是______。
2.该反应是否遵循质量守恒定律？______（填“是”或“否”），请从微观角度解释原因：______。
3.若要使反应前后天平保持平衡，可将该实验装置如何改进？______。
参考答案
1. C 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B 7. D 8. A 9. B 10. A 11. D 12. B
1. 镁和氧气；氧化镁；点燃
2. 10
3. 1:9
4. 124；160；284
5. 分解反应
1. 设需要碳酸钙的质量为 x。
100 56
x 5.6t
，解得 x = 10t。
2. 设生成氧化镁的质量为 x，消耗氧气的质量为 y。
48 32 80
12g y x
，解得 x = 20g；
，解得 y = 8g。
1.向右偏；反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘质量减小。
2.是；化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
3.将反应装置改为密闭装置。
参考答案及解析
选择题
1.
【考点】质量守恒定律的适用范围及应用；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，A选项水加热变成水蒸气是物理变化，不遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，气体逸出导致质量变小，遵循质量守恒定律；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成固体的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和；根据化学方程式 可知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，错误认为只要质量变化就不遵循质量守恒定律。
2.
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以生成C的质量为12g + 32g = 44g。
【易错点】忽略质量守恒定律的应用，错误进行计算。
3.
【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】设Z的相对分子质量为x，根据化学方程式 2X + Y_2 = 2Z 可得：，解得 x = 40。
【易错点】在计算相对分子质量总和时，忽略化学计量数。
4.
【考点】质量守恒定律及化学反应中各物质的质量变化；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以 ，解得 X = 13，A正确；乙的质量增加，是生成物，B正确；反应中乙、丁的质量比为 ，C错误；物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，D正确。
【易错点】计算各物质质量变化时出现错误，对催化剂的概念理解不准确。
5.
【考点】根据化学方程式计算各物质的质量比；
【解题思路】根据化学方程式 可得，铝、氧气、氧化铝的质量比为 。
【易错点】在计算质量比时，化学式前面的化学计量数与相对原子质量相乘出现错误。
6.
【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】根据质量守恒定律，生成D的质量为 。设A的相对分子质量为x，根据化学方程式 可得：，解得 x = 46。
【易错点】未根据质量守恒定律求出D的质量，在列比例式计算相对分子质量时出现错误。
7.
【考点】化学方程式的意义；
【解题思路】化学方程式可以提供反应所需条件、生成物的状态、各物质的质量比等信息，但不能得出水中含有氢气和氧气的结论，水是由氢元素和氧元素组成的。
【易错点】对化学方程式的意义理解不全面，错误认为化学方程式能体现物质的组成成分。
8.
【考点】质量守恒定律及化学计量数的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为 ，A正确；反应中Y与Q发生改变的质量之比为 ，B错误；反应后生成Z的质量为 15 - 1 = 14g，C错误；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为a:b，则 ，解得 ，D正确。
【易错点】在计算质量变化和化学计量数之比时出现错误。
9.
【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 ；C选项氧气后面应标“↑”；D选项铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应。
【易错点】对金属与酸反应的产物、化学方程式的书写规范掌握不牢。
10.
【考点】根据化学方程式计算物质的质量；
【解题思路】已知A、B、C的质量比为5:2:3，现用15g A与足量B反应，设生成C的质量为x，则 ，解得 x = 9g。根据质量守恒定律，生成D的质量为 。
【易错点】未根据质量比求出C的质量，在运用质量守恒定律计算D的质量时出现错误。
11.
【考点】质量守恒定律及化学反应类型的判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后甲的质量为 ，D错误；乙、丙质量增加，是生成物，丁质量减少，是反应物，该反应是分解反应，A正确；甲的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，B正确；乙、丙变化的质量比为 ，C正确。
【易错点】在计算甲的质量时出现错误，对化学反应类型的判断不准确。
12.
【考点】质量守恒定律及化学反应类型的判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，待测值为 ，D正确；物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，A正确；G质量增加，是生成物，P质量减少，是反应物，该反应