化学沪教版（2024）中和反应表格教案设计

这是一份化学沪教版（2024）中和反应表格教案设计，共4页。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱知识体系的一个重要纽带。同时，中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用，能使学生充分了解化学与生产生活的联系，体现了化学学科的实用性。
教材在学生学习了常见的酸和碱之后安排本节内容，学生在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。教材通过实验观察和分析，探讨中和反应的特点，在理解了中和反应的基本概念和特点之后，教材提供了一些实际应用的例子，帮助学生进一步巩固所学知识。
备课笔记
。
备课笔记
规律总结：
中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生
特别提醒：
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱生成盐和水的反应，才叫作中和反应
备课笔记
规律总结：
对复分解反应条件的判断：
（1）生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
（2）反应物：一般情况下，有酸酸必溶，无酸碱盐溶。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
中和反应
课型
新授课
教学目标
1.通过探究实验，从反应物减少、新物质生成能量变化三个角度证明酸和碱可以发生中和反应，提高证据推理和宏观辨识的能力。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生活、生产的密切关系，体会化学的学科价值。
教学重点
1.中和反应及其应用。
2.复分解反应发生条件的判断。
教学难点
1.中和反应及其应用。
2.复分解反应发生条件的判断。
教具准备
氢氧化钠、稀盐酸、酚酞溶液、酒精灯、玻璃棒、温度计、烧杯、多媒体课件等。
课前预习
1.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。
3.中和反应在工业生产、日常生活、农业生产中具有广泛的应用。
新课导入
通过前面几节课的学习，我们学习了常见的酸和常见的碱，那酸和碱之间能不能发生反应?如果发生反应，又有什么特点，这节课我们一起来探究这些问题。
进行新课
酸碱中和反应
［提问］稀盐酸和稀氢氧化钠之间能否发生反应?
［合作探究］现在老师请一名同学按照老师的要求完成实验。其他同学观察实验现象。
［指导实验］用胶头滴管向盛有1%的稀NaOH 溶液的烧杯中滴加8%的稀盐酸，观察现象。
［提问］同学们观察到什么现象了吗?二者发生反应了吗?
［过渡］酸碱指示剂可以帮助我们确定溶液的酸碱性，现在老师又给同学们提供了酚酞溶液、温度计、玻璃棒，请同学们分组讨论，并设计实验方案验证酸和碱之间是否发生了反应。
［总结］通过刚才同学们的讨论，老师认为比较简单的实验方案是：
【实验1】在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加1～2滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。
【实验2】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象
［组织活动］请同学们分组分步骤实验，并填写实验现象及数据，结合实验现象及数据，分析溶液酸碱性的变化。
［总结］氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性。当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性。当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。
［讲述］氢氧化钠和稀盐酸反应确实生成了一种新物质，取少量混合后的溶液于蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，产生了一种白色物质，这种物质经验证是食盐。
［提问］为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后，溶液的酸碱性发生了变化呢?
［展示］展示中和反应微观模拟示意图。
［提示］请同学们结合中和反应的微观模式示意图，进行回答。
［总结］从这个示意图中我们可以看出氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，这是反应的化学方程式。而从微观示意图中我们很直观的看出这个反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
［讲述］酸和碱之间都能发生反应，这种酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，反应的表达式为。
［阅读］引导学生阅读教材第62页“拓展视野”
［提问］复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
进行新课
［总结］并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间就都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
中和反应的应用
［布置任务］中和反应与我们的关系非常密切，在生产生活中，中和反应的例子比比皆是，请同学们开动脑筋想一想举出实例。
［总结］通过刚才同学们的讨论中和反应主要有以下三方面应用：
1.处理工厂的成水，解决环境问题
工厂排出的酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。如用熟石灰中和硫酸厂的污水；若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸中和等。
2.医药或生活中的应用
由胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服含有氢氧化铝、氢氧化镁碱性药物，以降低胃酸的含量。人被一些蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在叮咬处涂抹一些含碱性的物质，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。醋或洁厕灵可清理下水道的水垢（含氢氧化镁等难溶物），酸能与难溶物反应，从而去除水垢。
3.调节土壤的酸碱性
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性：若土壤呈碱性，可将适量的碳酸水加入土壤中以中和土壤的碱性。
教学板书
第3节 中和反应
一、酸碱中和反应
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
三、中和反应的应用
1.处理工厂的成水，解决环境问题
2.医药或生活中的应用
3.调节土壤的酸碱性
课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
教材习题解答
练习与实践（P64～66）
1.C
2.B
3.B
4.B
5.B
6.（1）不能
（2）向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，若溶液呈紫色，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；若溶液呈红色，说明盐酸过量。氢氧化钠反应完全。
7.溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示：
温度发生变化的原因：开始加入盐酸时，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量，溶液温度升高；当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，放出热量最多，溶液温度升高到最大；反应结束，继续加入盐酸，溶液温度逐渐降低。
教学反思
本课题从实验入手来介绍中和反应，教学中教师应对探究实验给予指导，关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。在这些学习过程中注意紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示，更好地掌握所学的知识。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：