初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质表格教案

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质表格教案，共4页。教案主要包含了溶液酸碱性的检测，常见酸的化学性质，常见碱的化学性质，酸碱中和反应等内容，欢迎下载使用。
学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
备课笔记
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规律总结：
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
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布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
常见酸、碱的化学性质
课型
新授课
素养目标
1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
3.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
4.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
5.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
6.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
教学重点
酸、碱各项化学性质的验证实验。
教学难点
分析实验现象，得出实验结论。
教具准备
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水、点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶套滴管、玻璃棒等。
课前预习
2.酸的化学性质：
（1）与较活泼的金属反应；（2）与金属氧化物反应；（3）与碳酸盐反应。
3.碱的化学性质：与某些盐反应。
4.酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
新课导入
前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。
进行新课
一、溶液酸碱性的检测
[学生实验]1.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液，再各滴加1～2滴石蕊（酚酞）溶液，观察溶液的颜色变化。
2.取1张pH试纸，将试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取少许待测液于pH上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
[实验现象]
溶液
滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化
pH试纸呈现的颜色
石蕊溶液
酚酞溶液
稀硫酸
由紫色变红
仍为无色
红
稀盐酸
由紫色变红
仍为无色
红
石灰水
由紫色变蓝
由无色变红
蓝
稀氢氧化钠溶液
由紫色变蓝
由无色变红
蓝
[实验结论]稀硫酸、稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红、pH试纸变红；石灰水、稀氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红、pH试纸变蓝。
常见酸的化学性质
[学生实验]1.取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。
2.取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象。
3.取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石)，再各加入适量稀盐酸，观察实验现象。
[实验现象]1.镁条、铝片表面均有气泡冒出，铜片表面无现象。
2.铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色。
3.两支试管中都有气泡产生
[实验结论]1.稀酸溶液能与镁条、铝片等氢前金属反应，不能与铜片等氢后金属反应。
2.稀酸溶液可以与氧化铁等金属氧化物反应。
3.稀酸溶液可以与碳酸盐反应。
常见碱的化学性质
[学生实验]取一支试管，加入适量石灰水（或稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象。
[实验现象]有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
[实验结论]碱溶液可以与某些盐溶液反应。
酸碱中和反应
[学生实验]1.在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度。
进行新课
2.用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度。
3.取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
[现象]1.溶液变为红色。
2.红色消失，溶液温度升高
3.溶液变为红色。
[结论]1.氢氧化钠溶液显碱性
2.酸与碱发生了反应，且反应放出热量。
3.酸碱发生反应时，若碱过量，则溶液呈碱性。
问题讨论：
[提问]1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中?为什么?写出相关的化学方程式。
2.根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取CO
气体?
3.酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么?
[总结]1.不能，防止铁锈反应完全后铁与酸溶液反应。发生反应的化学方程式为，（稀酸以稀盐酸为例）。
2.稀盐酸与大理石反应速率适中，容易控制，且大理石价格低廉；碳酸钠与酸溶液反应速率过快，不利于气体的收集；大理石与稀硫酸反应不能持续产生CO2气体。
3.验证酸、碱是否恰好完全反应。
教学板书
基础实验8 常见酸、碱的化学性质
一、溶液酸碱性的检测
紫色石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变成红色。
二、常见酸的化学性质
1.酸能与活泼金属反应
2.酸能与金属氧化物反应
3.酸能与碳酸盐反应
三、常见碱的化学性质
碱能与某些盐反应
四、酸碱中和反应
1.中和反应放热
2.酸碱完全反应时，溶液呈中性
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。
教学反思
本节课实验较多，充分体现了实验在化学教学中的作用，教师应注重引导学生观察实验现象，从而得出实验结论。教师在学生实验时应巡回指导，纠正学生在实验中滴定、倾倒液体时的错误操作，实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地观察到指示剂颜色的变化，教师要注意提醒学生细心观察。通过实验探究活动，培养了学生的动手能力，让学生对所学的内容有较深的理解和掌握。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：