沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱表格教案

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱表格教案，文件包含第1课时常见的酸doc、第2课时酸的化学性质doc、第3课时碱的性质与应用doc等3份教案配套教学资源，其中教案共12页， 欢迎下载使用。

备课笔记
备课笔记
要点提示：
如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课外拓展：
作干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。
规律总结：
由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以通常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳。
备课笔记
特别提醒：
复分解反应一般在水溶液里进行， 两种化合物中的离子互换，元素的化合价不变。
巧学妙记：
复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成分价不变。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
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课题
碱的性质与应用
课型
新授课
素养目标
1.知道烧碱、消石灰的物理性质。
2.初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钠、氢化成熟石灰。
3.初步认识常见的复分解反应。
教学重点
烧碱、消石灰的物理性质。
教学难点
氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。
教具准备
氢氧化钠、氢氧化钙、蒸馏水、试管、二氧化碳、多媒体课件等。
课前预习
1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。
3.由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。
4.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
5.碱溶液能跟某些非金属氧化物反应
①NaOH溶液与CuSO4溶液反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
②Ca(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的化学方程式：Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4
新课导入
明代爱国将领于谦写的《石灰吟》:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，这首诗包含了几个化学反应，你们知道是哪几个反应吗？这首诗生动描述了一种常见的碱的开采过程，今天我们就来学习一下碱这类物质。
新课导入
常见的碱及物理性质
［过渡］氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，下面我们来学习氢氧化钠、氢氧化钙。
［布置任务］请同学们阅读教材，了解氢氧化钙、氢氧化钠的俗称。
［提醒］氢氧化钙、氢氧化钠均有腐蚀性，使用时要小心。
［提问］能用手直接去拿氢氧化钠吗?为什么?
［总结］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手去抓。
［过渡］氢氧化钠、氢氧化钙有哪些物理性质呢?我们通过实验进行探究。
［布置任务］1.观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。
［讲述］氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
［布置任务］2.分组合作：在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。
［讲述］氢氧化钠易溶于水，浴解时放热：氢氧化钙微溶于水。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有滑腻感。
［过渡］认识完氢氧化钠，我们再来认识另一种常见的碱——氢氧化钙。
［过渡］过刚才的探究我们发现氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。
［讲述］将氧化钙溶于水后，氧化钙和水反应就能得到氢氧化钙溶液。生石灰变成熟石灰的过程是放热过程（这个热量能将鸡蛋煮熟），生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。常用生石灰作干燥剂或发热剂。
［布置任务］我们已经学习了氢氧化钠和氢氧化钙这两种碱，现在请同学们总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质并填写教材第56页表8-7。
［总结］
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色
白色
白色
状态
片状或颗粒状固体
粉末状固体
露置在空气中一段时间
表面潮湿而逐渐溶解
不潮解
溶解性
易溶
微溶
碱的化学性质
［过渡］常见的碱除了氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等，碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。
［过渡］氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了它的化学性质。
［讲述］氢氧化钠溶液也能和二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，但是这个反应没有明显的实验现象。氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需密封保存。
复分解反应
［过渡］碱还能和哪些物质发生反应呢?
［布置任务］分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，把实验现象和结论填写在教材第58页表8-6中。
进行新课
［总结］
实验内容
现象与结论
向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应
向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀，氢氧化钙能与硫酸铜反应
［讲述］氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为
［交流讨论］请同学们分析这两个方程式的反应物和生成物，说一说有什么特点?
［总结］这两个反应都是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。
［交流讨论］1.氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们在组成上的相同之处是什么?
2.氢氧化钠、氢氧化钙在化学性质上也有许多相同之处，归纳碱的通性，如何解释原因呢?
3.请你总结目前所学的化学反应类型，思考复分解反应与其他反应有何异同。
［总结］1.氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，它们都含有氢氧根离子(OH-)。
2.碱溶液具有相似化学性质，因为它们在水中电离出氢氧根离子。氢氧根离子使碱溶液具有共同的性质，例如使石蕊试液变蓝、与酸反应生成盐和水等。
3.（1）复分解反应与化合反应的区别：化合反应生成物只有一种，复分解反应生成物有两种。
（2）复分解反应与分解反应的区别：分解反应反应物只有一种，复分解反应反应物有两种。
（3）复分解反应与置换反应的区别:置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,而复分解反应的反应物、生成物都是化合物；而且置换反应中一定有元素化合价的改变，而复分解反应中元素的化合价一定不改变。
［提问］现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢?
［总结］1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。
3.碱能与某些盐反应，形成新碱和新盐。
碱的用途
［过渡］氢氧化钠、氢氧化钙有哪些用途呢?请同学们阅读教材，总结氢氧化钠的用途。
［总结］氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。
［讲述］氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液：改良酸性土壤等
教学板书
第2节 常见的酸和碱
第3课时 碱的性质与应用
一、常见的碱及物理性质
1.氢氧化钠：白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
2.氢氧化钙：白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的化学性质
1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成含酸根的化合物和水。
3.碱能与某些盐反应，形成新碱和新盐。。
三、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、碱的用途
课堂小结
这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。
教材习题解答
练习与实践（P60）
4.
氯化钠溶液、盐酸
烧碱固体、熟石灰固体
物理方法
闻气味，有刺激性气味的为盐酸
各取少量固体放在表面皿中，易潮解的为烧碱固体
化学方法
各取少许于试管中，分别滴加石蕊溶液，溶液变红的为盐酸
各取少许配制成溶液，通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的为氢氧化钙溶液，原固体为熟石灰
教学反思
关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：