沪教版（2024）九年级下册（2024）中和反应教课内容ppt课件

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）中和反应教课内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了重难点，美丽化学视觉之旅，微观解释，化学方程式，复分解反应，调节土壤的酸碱性，人体中的平衡酸碱度，气体也能溶解在固体里，复分解反应发生的条件等内容，欢迎下载使用。
1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化。2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。
稀盐酸和稀氢氧化钠能发生反应吗？
用胶头滴管向盛有1%的稀NaOH溶液的烧杯中滴加8%的稀盐酸，观察现象。
请根据下列实验用品，分组讨论，设计实验方案，并进行实验。
氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。
当滴入的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性。
当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性。
当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。
玻璃棒表面有白色固体析出
用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
1.实验中要注意观察溶液颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加稀盐酸。
2.为验证二者是否恰好完全反应，可向反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明是恰好完全反应。
为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后，溶液的酸碱性发生了变化呢？
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
氢氧化钠与盐酸反应示意图
酸和碱都能发生类似的反应：
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？
氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)。
1.处理工厂的废水，解决环境问题。
2.医药或生活中的应用
由胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。
食醋或洁厕灵可清理下水道的水垢（含氢氧化镁等难溶物），酸能与难溶物反应，从而去除水垢。
农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2.中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
3.某工厂化学实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？　
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 40 g×15% 解得：x=7.35 g。答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35 g。