初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性表格教案

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）溶液的酸碱性表格教案，共7页。教案主要包含了酸性溶液和碱性溶液，溶液酸碱性的强弱，溶液酸碱性与生命活动的关系等内容，欢迎下载使用。

第1节 溶液的酸碱性
本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分通过溶液的酸碱性入手，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。最后介绍了溶液酸碱性与生命活动的关系。
备课笔记
备课笔记
知识延伸：
酸、碱与指示剂作用图示
规律总结：
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
备课笔记
特别提醒：
用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数。
特别提醒：
pH通常用来表示溶质的质量分数较小的水溶液的酸碱性，对于溶质的质量分数较大的溶液，一般直接用H+浓度或OH-浓度表示，不再用pH来表示。故pH=0的溶液不是酸性最强的，pH=14的溶液也不是碱性最强的。
课外拓展：
人的体液中酸性最强的是胃液，胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸的主要成分是盐酸。在这样的环境中铁屑都可以溶解，但胃本身却安然无恙！因为胃里有一层“黏液屏障”，起保护作用。
备课笔记
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
核心素养目标
化学观念
1.通过酸、碱、盐类物质及相互关系的学习，形成分类观、变化观。
2.通过酸、碱、盐的性质、中和反应、复分解反应的探究，进一步学习从微粒(离子)的角度认识物质。提升“宏观一微观符号”相结合的素养。
3.通过对碱的变质的探究、中和反应的应用、化肥的认识等学习，初步形成利用复分解反应等化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
科学思维
1.通过酸、碱、盐类物质及相互关系的学习，形成分类观、变化观。
2.通过酸、碱、盐的性质、中和反应、复分解反应的探究，进一步学习从微粒(离子)的角度认识物质。提升“宏观一微观符号”相结合的素养。
3.通过对碱的变质的探究、中和反应的应用、化肥的认识等学习，初步形成利用复分解反应等化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路。
科学探究与实践
通过进行中和反应的过程探究，酸、碱、盐的转化关系的探究等，认识物质的组成和反应规律，形成进行物质分离、检验和制备等探究活动的一般思路。
科学态度与责任
1.能基于常见酸、碱、盐的性质和用途，辩证地分析和评价它们的实际应用，解释生产生活中的实际问题，体验化学的价值，形成可持续发展意识和绿色化学观念。
2.通过溶液酸碱性的测定、中和反应的应用，化肥等知识的学习，认识化学科学与技术、社会、环境的相互关系，了解化学对社会发展的重要价值。
学习目标
1.能根据一定的依据将常见物质分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。
2.能列举一些简单的酸、碱和盐。能根据酸、碱、盐的性质解释一些简单的化学现象和事实。
3.通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。
4.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
5.能基于物质的性质和用途，初步分析和评价物质的实际应用，对化学品合理使用等社会性科学议题展开讨论。
核心知识
课题
溶液的酸碱性
课型
新授课
素养目标
1.能识别生活中常见溶液的酸碱性。
2.能列举常见的酸碱指示剂，通过实验检验溶液的酸碱性，使用试纸或仪器检验溶液酸碱性的强弱。
3.能举例说明酸碱性对人体健康和植物生长的影响。
教学重点
通过实验检验溶液的酸碱性。
教学难点
用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。
教具准备
石蕊溶液、酚酞溶液、水、白醋、稀盐酸、石灰水、食盐水、蔗糖水、pH试纸、0.4%盐酸、柠檬汁、食醋、雨水、蒸馏水、苏打水、肥皂水、厨房油污清洁剂、0.4%氢氧化钠溶液、多媒体课件等。
课前预习
1.能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，能使石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，不能使紫色石蕊溶液变色的溶液呈中性。
2.室温下，pH=7，溶液呈酸性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性。溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
新课导入
在生活中我们已经知道，汽水含有碳酸等酸性物质而呈酸性，食盐水是中性的，石灰水则是碱性溶液，不同酸碱性的溶液在生活中十分常见。那么，如何检验溶液的酸碱性？
进行新课
一、酸性溶液和碱性溶液
［讲述］通过前面的学习，我们已经知道了，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能使无色酚酞溶液变红。
［提问］白醋、酸果汁等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液变红呢?
［过渡］我们通过实验来探究。
［布置任务］请同学们分组进行下列实验，并填写实验结果。
1.在白色点滴板的空穴里，分别滴入几滴水、白醋、稀盐酸、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再分别加1滴紫色石蕊溶液或酚酞溶液，观察溶液颜色变化，你能得出什么结论?
2.根据紫色石蕊溶液或者酚酞溶液的颜色变化，将其进行分类。
［交流讨论］现在请小组派一名代表说下实验现象。
［总结］通过实验我们发现：
白醋、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红；石灰水、氨水能使石蕊溶液变蓝；水、食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊溶液变色。
白醋、稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色；石灰水、氨水能使无色酚酞溶液变红；水、食盐水、蔗糖水不能使无色酚酞溶液变色。
［提问］如何将上述溶液分类呢?请同学们将上述溶液进行分类。
［总结］我们将溶液分为三类：
酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变红的溶液，如稀盐酸、白醋等。
碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的溶液，如氨水、石灰水等。
中性溶液：不能使紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色的溶液，如水、食盐水、蒸馏水等。
［讲述］能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变成蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
［讲述］验室还可以利用石蕊试纸测定溶液的酸碱性，石蕊试纸分为蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。测定方法是：将石蕊试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在石蕊试纸上，观察颜色的变化。
［阅读］引导学生阅读教材第44页“拓展视野”
［讲述］植物的花瓣中含有植物色素，这些色素在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。提取花瓣的汁液， 可制成简易酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱
［过渡］碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但生产和科学研究中，需要精确地知道溶液酸碱性强弱程度。那如何测定溶液的酸碱性强度呢?接下来我们来探讨这个问题。
［讲述］我们利用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度。pH 数值一般在0~14之间。测量工具是pH试纸、pH计。
［展示］课件展示pH和溶液的酸碱性关系图
进行新课
［总结］从图上可以看出：当溶液pH7时，溶液呈碱性；且pH越大，碱性越强：pH=7时，溶液呈酸性。
［提问］现在同学们一定有这样的疑问：如何测定溶液的酸碱度呢?
［讲述］我们通过pH试纸和标准比色卡测定溶液的酸碱度。具体的方法是：在玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得测得被测液的pH。
［布置任务］现在实验桌上有pH试纸、纸巾、标准比色卡、0.4%盐酸、柠檬汁、食醋、雨水、蒸馏水、海水、肥皂水、洗涤剂、0.4%氢氧化钠溶液等，请同学们分组利用pH试纸和标准比色卡，测定上述溶液的pH。
［提示］在实验之前有以下两点是需要同学们注意的：
1.不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉 pH 试纸上的一部分指示剂，以致与比色卡发生较大的误差。
2.不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的 pH 试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。
［过渡］同学们都完成的很好，那现在老师这里有一个问题，请同学们思考。
［提问］刚才进行实验前老师强调了不能用被水湿润的pH 试纸测溶液pH，现在请同学们思考：用被水润湿的pH 试纸测溶液pH 会产生什么影响?
［总结］酸性溶液：pH 偏大；碱性溶液：pH偏小；中性溶液：无影响。
［讲述］为了比较精确地测定溶液的pl，我们可以用pH计和pH传感器来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
［过渡］了解溶液的酸碱度对人类的生产、生活及人类的生命活动都有重要意义。
［布置任务］请同学们阅读教材，然后说一说溶液酸碱度在实际生活中的意义。
［总结］1.人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。可测定人体内排出的体液pH，便于了解人体内的健康状况。
2.大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
3.雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH5.6）,人们一般把pH小于5.6的降水称为酸雨。
教学板书
第1节 溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1.定义
（1）酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变红的溶液。
（2）碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的溶液。
2.酸碱指示剂
（1）石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色。
（2）酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
3.蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸
二、溶液酸碱性的强弱
1.化学上用 pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。
2.溶液的pH与酸碱性的关系
（1）pH=7,溶液呈中性
（2）pH7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强
3.pH试纸的使用方法
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
课堂小结
本节课我们学习了酸碱指示剂，了解了其与酸性溶液和碱性溶液作用的颜色变化，还学习了酸碱度的表示方法——pH；了解了酸碱度与pH的关系，以及酸碱度在实际中的应用，这为我们今后的学习以及解决实际问题打下了坚实的基础。
教材习题解答
练习与实践（P48）
1.（1）√
（2）╳
（3）√
（4）√
2.B
3.C
4.A
5.B
6.（1）红 紫 蓝
（2）玫瑰花汁或牵牛花汁
教学反思
本课题内容难度不大，课题内容与后面的学习内容紧密联系，在教学过程中，教师不仅可以通过实验演示让学生理解酸碱度的概念，还可以通过让学生认识我们身边物质的酸碱度，在活跃课堂气氛的同时，可加深学生对溶液酸碱度的理解。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：