九年级下册（2024）中和反应背景图ppt课件

这是一份九年级下册（2024）中和反应背景图ppt课件，文件包含第1课时中和反应pptx、中和反应的应用mp4、导入视频mp4、酸碱中和反应实验mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共31页， 欢迎下载使用。
认识酸碱中和反应的概念及实质
能描述中和反应中物质和能量的变化
能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性
碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。
【实验1】在烧杯中加入少量溶质质量分数为1%的稀氢氧化钠溶液，滴加1~2滴酚酞溶液，插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8%的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸。记录实验现象和实验数据。
【实验2】用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高
玻璃棒上有白色固体析出
（2）为什么操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
（1）酚酞在实验中起什么作用？
（3）玻璃棒搅拌的目的是什么？
指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。
使溶液充分接触，反应迅速完全。
HCl + NaOH ══ NaCl + H2O
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O
是复分解反应的一种，但不是基本反应类型
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即
H++ OH- ══ H2O
①中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。
②中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如
CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O
都有盐和水生成，但都不是中和反应
③中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变及生成沉淀等现象。例如：
Fe(OH)3＋3HCl══FeCl3＋3H2O
红褐色固体溶解，生成黄色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4══ CuSO4＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4══ BaSO4↓＋2H2O
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
酸碱中和反应pH变化图像
NaCl、NaOH（酸不足、碱过量）
NaCl（酸碱刚好完全反应）
NaCl、HCl（酸过量）
NaCl、HCl（碱不足、酸过量）
NaCl、NaOH（碱过量）
例1 室温下，将NaOH溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得溶液pH随加入NaOH溶液的质量的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.反应的化学方程式为HCl + NaOH ══ NaCl + H2OB.a 点所示溶液的pH＜7 ，呈酸性C.b 点表示HCl与NaOH恰好完全反应D.c 点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
1.科学研究中调控溶液pH
向酸性溶液中加碱中和溶液的酸性
使用稀盐酸、稀硫酸或醋酸中和溶液的碱性
在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰
加入酸溶液中和造纸厂、炼油厂的碱性废水
利用酸和碱反应并通过化学沉淀、分离提纯等方法回收废水
含碱的药物（如氢氧化铝）可中和过多的胃酸
使用食醋或洁厕灵（主要成分是盐酸）可清理下水道水垢（含氢氧化镁等难溶物）
Al(OH)3 + 3HCl ══ AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2+2HCl ══ MgCl2 +2H2O
例2 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）A.用醋酸清理烧水壶中的水垢B.用含碱性物质的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈D.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
1.下列反应中，属于中和反应的是（ ）。CO2+2NaOH══Na2CO3+H2OCuO + H2SO4 ══ CuSO4 +H2ONaOH + HNO3══ NaNO3+H2OZn+2HCl ══ ZnCl2+H2↑
【教材P64 练习与实践 第1题】
2.下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是（ ）。A. 铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
【教材P64 练习与实践 第2题】
3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断两者是否发生反应的是（ ）。A.大理石和稀盐酸B.澄清石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸
【教材P65 练习与实践 第3题】
【教材P65 练习与实践 第4题】
4.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）。A.服用含有Al(OH)3的药物，缓解胃酸过多症状B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤
【教材P65 练习与实践 第5题】
5.同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如右图所示。下列分析正确的是（ ）。A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中B.P点时的溶液能与镁条发生反应C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸D.N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加
【教材P65 练习与实践 第6题】
6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。（1）根据上述现象，能否得出“两种物质恰好完全反应”的结论？（2）再利用pH试纸测定反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（写出选用的试剂、可能的现象和相应的结论）。
（1）不能。（2）向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，若溶液呈紫色，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；若溶液呈红色，说明盐酸过量，氢氧化钠反应完全。
【教材P65 练习与实践 第7题】
7.室温下，在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得反应中溶液温度的变化如下页表所示（△t为溶液实时温度与初始温度差）。试绘制溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图，并根据曲线讨论溶液温度发生变化的原因。
溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图如图所示：
温度发生变化的原因：开始加入盐酸时，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量，溶液温度升高；当加入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，放出热量最多，溶液温度升高到最大；反应结束，继续加入盐酸，溶液温度逐渐降低。