高中化学苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解优秀综合训练题

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一、盐溶液的酸碱性
1．通过实验测定室温时下列0.1 ml•L－1盐溶液的pH，填写下表。
2.盐溶液显现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。
3.盐类水解
(1)盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
二、盐类水解反应特点及方程式书写
1．盐类水解过程是一个可逆过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“”表示，CH3COONa的水解化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2．多元弱酸根的水解是分步进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行：
第一步离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，第二步离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH。
其中第一步水解程度远大于第二步水解程度。
3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如AlCl3的水解离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
三．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。CH3COONH4溶液呈中性。
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
课后分层练
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
[答案] C
[解析] 水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)c(H＋)，应加入的物质是( )
A．NH3•H2O B．NH4Cl
C．KAl(SO4)2 D．NaHCO3
[答案] D
[解析]c(OH－)>c(H＋)，则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。
8．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH①＝②>③ B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
[答案] D
[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应该相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
16．下列化合物：
①HCl ②NaOH ③CH3COOH
④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)在常温下，0.01 ml·L－1HCl溶液的pH＝________。
(3)在常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。
(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因________________________________。
[答案] (1)②④⑤ (2)2 (3)10－3ml·L－1
(4)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
[解析] (1)②NaOH属于碱，④NH3·H2O属于弱碱，⑤CH3COONa强碱弱酸盐，水解呈碱性。(2)在常温下，0.01 ml·L－1HCl溶液的pH＝2。(3)在常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中c(H＋)＝10－11ml·L－1，由水电离产生的c(OH－)＝10－14/10－11＝0.001 ml·L－1。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4
C．Na2CO3 D．NH4Cl
[答案] D
[解析] A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( )
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3
A．①②③④⑤ B．⑤④③②①
C．④⑤③①② D．④⑤②①③
[答案] C
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋H2O===NH3·H2O＋H＋
[答案] B
[解析] A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))应分步水解；D项应用“”。
4．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．BrCl水解的产物是HClO和HBr
C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
[答案] B
[解析] 从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。
5．下列离子方程式属于盐的水解且书写不正确的是( )
A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋
B．NaHCO3溶液：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋H2OH2CO3＋OH－
C．Na2SO3溶液：SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H2OH2SO3＋2OH－
D．KCN溶液：CN－＋H2OHCN＋OH－
[答案] C
[解析]C项，SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))应分步水解。
6.已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：
常温下，0.1 ml•L－1的下列溶液，pH最大的是( )
A．Na2C2O4 B．NaHCO3
C．NaClO D．CH3COONa
[答案] C
[解析] 根据表格数据可知酸性：HC2Oeq \\al(－,4)>CH3COOH>H2CO3>HClO，所以水解程度：C2Oeq \\al(2－,4)NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
[答案] C
[解析] 由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性：HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。
9.下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是( )
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3•D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
[答案] D
[解析]氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；COeq \\al(2－,3)应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋D2ONH3•DHO＋D＋，⑤错误。
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
[答案] C
[解析] 水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。
11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析不正确的是( )
A．b点溶液中OH－浓度在整个过程中最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．a点溶液显碱性，且离子浓度从大到小为c(Na＋)>c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))>c(OH－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)))
[答案] A
[解析] A.溶液中碳酸根的水解平衡：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋H2OHCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－、水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了碳酸根的水解，c点溶液中OH－浓度在整个过程中最大，故A错误；B.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子抑制水解平衡，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B正确；C.a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合，故C正确；D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解导致溶液显碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)))＞c(OH－)＞c(HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)))＞c(H＋)，故D正确。
12．25 ℃时，有关浓度均为0.2 ml•L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \\al(2－,3))均增大
[答案] C
[解析]Na2CO3 水解程度大于NaHCO3，产生的c(OH－)大。
13．往水中加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaClO4溶液
[答案] D
[解析]NaClO4是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，D符合题意。
14．常温下，在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH－浓度分别为A ml•L－1与B ml•L－1，则A和B的关系为( )
A．A>B B．A＝10－4B
C．B＝10－4A D．A＝B
[答案] B
[解析]酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，pH＝9的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液中，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－9 ml•L－1，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH－)＝eq \f(Kw,c(H＋))＝eq \f(10－14,10－9) ml•L－1＝10－5 ml•L－1，所以A＝10－4B，故选B。
15．已知在常温下测得浓度均为0.1 ml•L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
[答案] A
[解析]根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq \\al(－,3)；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A错误。
16．下列水解离子方程式正确的是( )
A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．Br－＋H2OHBr＋OH－
C．COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3•H2O＋H＋
[答案] D
[解析]A项，Fe3＋水解程度很小，不会生成沉淀，错误；B项，Br－属于强酸阴离子，不水解，错误；C项，COeq \\al(2－,3)为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主，错误；D项，NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3•H2O和H＋，正确。
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
C．NH4Cl的水解：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3•H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
[答案] D
[解析]Na2S的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，故A错误；NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3===HCOeq \\al(－,3)＋Na＋，故B错误；NH4Cl水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3•H2O＋H＋，故C错误；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。
18．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 ml·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是( )
[答案] A
[解析] 根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
19．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中：AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH>7，则下列说法错误的是( )
A．AD盐溶液的pHBOH
D．酸的电离程度：HD>HC
[答案] C
[解析]盐类水解遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律。AC、BD溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，故电离常数相等，而BC溶液的pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOHHC，C项错误，B、D项正确；由上述分析可知，电离程度：HD>AOH，即AD盐溶液显酸性，A项正确。
20．(2022•广东广州高二期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml•L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA
B．1 L 0.1 ml•L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋离子数为0.2NA
C．1 L 0.1 ml•L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA
D．1 L 0.1 ml•L－1 NaF溶液中，F－和HF数之和为0.1NA
[答案] D
[解析]CuCl2在水溶液中存在水解平衡：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，所以1 L 0.1 ml•L－1 CuCl2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1NA，A错误；H2C2O4为二元弱酸，所以1 L 0.1 ml•L－1 H2C2O4溶液中含有的H＋离子数小于0.2NA，B错误；1 L 0.1 ml•L－1 Na2CO3溶液中存在COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，所以阴离子总数大于0.1NA，C错误；1 L 0.1 ml•L－1 NaF溶液中，存在物料守恒，即N(Na＋)＝N(F－)＋N(HF)，所以F－和HF数之和为钠离子的数目，即为0.1NA，D正确。故选D。
21．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________(填字母，下同)。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案；
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）)]。
[答案] (1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
[解析] (1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。
(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。
(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。
(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 ml·L－1，所以原来的浓度为0.35 ml·L－1。
(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）)＝ eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝ eq \f(c2（OH－）,c（CH3COO－）)，则 eq \f(1×10－14,1.75×10－5)＝ eq \f(c2（OH－）,0.175)，得c(OH－)＝1×10－5ml·L－1，pH＝9。
22．现有浓度均为0.01 ml•L－1的五种电解质的溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25 ℃时，①的pH＝ 。
(2)能够促进水电离的有 (填序号)。
(3)所含离子种类最多的是 (填序号)。
(4)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (用序号表述)。
[答案] (1)2 (2)②③④
(3)② (4)①③④②⑤
[解析](1)25 ℃时，0.01 ml•L－1 HNO3溶液中c(H＋) ＝0.01 ml•L－1，因此pH＝2。
酸、碱都抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水电离的有②③④。
(3)①HNO3溶液中含有三种离子；②Na2CO3溶液中含有五种离子；③NH4Cl溶液中含有四种离子；④CH3COONH4溶液中含有四种离子；⑤NaOH溶液中含有三种离子；所含离子种类最多的是②。
(4)HNO3、NH4Cl溶液都显酸性，但酸电离出的H＋浓度大，酸性强，pH小；Na2CO3溶液、NaOH溶液都显碱性，但强碱电离出的OH－浓度大，碱性强，pH大；CH3COONH4溶液显中性，因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。
23.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是 。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式： 。
(3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是 (填A或C的化学式)。
[答案] (1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(3)Ba(OH)2
[解析]这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质只可能含有NHeq \\al(＋,4)，即为水解显酸性的盐，又因等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
pH＝7
中性
CH3COONa
强碱弱酸盐
pH>7
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
pH7
碱性
AlCl3
强酸弱碱盐
pHc(OH－)，呈酸性
理论解释
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH－)
总反应离子方程式
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
能
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)