苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解第2课时教案设计

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解第2课时教案设计，共4页。教案主要包含了核心素养发展目标，教学重难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
一、核心素养发展目标
1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？
【生】内因：盐自身的组成和性质；
外因：浓度、温度……
【展示】
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×
10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
【展示】CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH+ OH-
25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8
Kh＝eq \f(Kw,Ka)。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 > NaHCO3。
探究实验：
已知0.1 ml·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
探究活动：验证反应物浓度对水解平衡的影响
【讲解】论证方法-数据论证
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
改变反应物浓度
【生】向右 增大 减小
越稀越水解
探究实验：验证溶液酸碱性对水解平衡的影响
【展示】分别对FeCl3溶液加入少量浓酸或浓碱，比较颜色深浅。
【讲解】溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解
【讲解】盐类水解的应用
化学实验方面：
1、配制氯化铁溶液。先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。
【生】分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
2、制备氢氧化铁胶体。向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。
【生】分析：加热可使水解平衡右移。
3、清洗油污。将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。
【生】分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
净水剂、泡沫灭火器等的使用都运用了盐类水解的原理。
【展示】泡沫灭火器的原理模拟实验。
【生】泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【讲解】泡沫灭火器的使用
利用水解的原理，人们生产出泡沫灭火器。泡沫灭火器的结构下图所示，内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液立即混合并剧烈反应，产生的大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。
FeCl3可用作净水剂
原理为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。
其他应用：
【讲解】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
【课堂小结】师生共同完成。
盐类水解平衡的影响因素和应用
一、影响因素：内因：盐的性质；外因：温度、浓度；
二、水解应用：溶液配制、制备胶体、制备化合物、作净水剂……
【课堂练习】
1．向三份0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为___________________________________。
答案 减小、增大、减小
2、下列应用与盐类水解有关的是________(填序号)。
①NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合使用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉
⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
答案 ①②③④⑥
盐溶液/ (0.1 ml·L－1)
pH
解释与结论
NaClO
10.3
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COONa
9.0
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
NaNO2
8.2
HNO2的Ka最大，水解程度最小
操作
平衡移动方向
Fe3+水解程度
c(Fe3+)
加水稀释10倍
可能影响因素
实验操作
现象
解释与结论
溶液的酸碱性
加硝酸后，测溶液的pH
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
加入硝酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生红褐色沉淀，溶液的pH变大
加入氢氧化钠，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因相互促进水解强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2O
NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强