苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解优秀课后复习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1盐类的水解优秀课后复习题，文件包含苏教版高中化学选择性必修第一册332《影响盐类水解的因素+盐类水解的应用》知识清单原卷docx、苏教版高中化学选择性必修第一册332《影响盐类水解的因素+盐类水解的应用》知识清单解析卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

一、影响盐类水解的因素
1．盐类水解的特点
逆盐类水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程吸热弱通常情况下，盐类的水解程度很小
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐的性质
已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。
盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)差别越大。
(2)外因
①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度增大。
②浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向正反应方向移动，水解程度减小；加水稀释，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
③外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会促进水解，加入酸则抑制水解；水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会抑制水解，加入强酸，会促进水解。
④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解程度都增大，甚至反应完全。反之，则相互抑制。
如：加水解显碱性的盐如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO等会促进(填“促进”或“抑制”，下同)的FeCl3水解；加水解显酸性的盐如NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等会抑制的FeCl3水解。
二、水解常数及其应用
1．表达式
例如，强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为
Kh＝eq \f(c(HA)•c(OH－),c(A－))。
弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的关系
用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。
(1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh)
A－水解离子方程式：A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数
Kh＝eq \f(c(HA)•c(OH－),c(A－))＝eq \f(c(HA)•c(OH－)•c(H＋),c(A－)•c(H＋))＝eq \f(Kw,Ka)
(2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh)
M＋水解离子方程式：M＋＋H2OMOH＋H＋，其水解常数
Kh＝eq \f(c(MOH)•c(H＋),c(M＋))＝eq \f(c(MOH)•c(H＋)•c(OH－),c(M＋)•c(OH－))＝eq \f(Kw,Kb)
上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越大，水解程度越大。
(3)多元弱酸酸式盐(如NaHCO3)电离常数与水解常数的关系
已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCOeq \\al(－,3)的水解：HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－Kh＝eq \f(c(H2CO3)•c(OH－),c(HCOeq \\al(－,3)))＝eq \f(c(H2CO3)•c(OH－)•c(H＋),c(HCOeq \\al(－,3))•c(H＋))＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.4×10－7)≈2.3×10－8＞Ka2，即HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，因此NaHCO3溶液呈碱性。
2．水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
3．外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
三、盐类水解的应用
1．在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好
用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进Na2CO3的水解，溶液中c(OH－)增大。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。
(5)工业制备物质
①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O eq \(=====,\s\up9(△))Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
②利用水解反应来制纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
2．在化学实验中的应用
(1)配制可水解的盐溶液
某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
(2)可水解盐溶液的贮存
某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，应贮存于带橡胶塞的试剂瓶中。
(3)制备Fe(OH)3胶体
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
(4)判断溶液中离子能否大量共存
溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子之间因水解相互促进而不能大量共存。
Al3＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))、S2－、HS－、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))；Fe3＋与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))；NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))与AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))因相互促进水解强烈而不能大量共存
(5)物质的提纯
如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
(6)判断盐所对应酸的相对强弱
如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HA＜HB。
(7)判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量
如用氨水与盐酸反应至pH＝7时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(3)强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
课后分层练
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。下列说法不正确的是( )
A．加入NaOH固体，溶液pH增大
B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(COeq \\al(2－,3)))增大
D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大
[答案] D
[解析] 加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－平衡向逆反应方向移动，故B正确；水解吸热，升高温度，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－平衡向正反应方向移动，c(HCOeq \\al(－,3)) 增大、c(COeq \\al(2－,3))减小，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(COeq \\al(2－,3)))增大，故C正确；水的离子积常数只与温度有关，稀释溶液，Kw不变，故D错误。故选D。
2. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性
C．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
[答案] D
[解析] 纯碱溶液是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；石膏的主要成分是CaSO4•2H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；硅酸钠溶液显碱性，不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，C正确；草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误。故选D。
3．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
[答案] C
[解析] 增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
4．已知：磷酸二氢盐易溶于水。某实验小组同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3；②KCl；③Ca(H2PO4)2；④氨水；⑤(NH4)2SO4。其中最合理的组合方式是( )
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
[答案] D
[解析] 所给物质中只有Ca(H2PO4)2含P元素，因此应以它为中心思考。K2CO3水解呈碱性，氨水本身显碱性，都会与Ca(H2PO4)2反应生成难溶于水的CaHPO4或Ca3(PO4)2，不利于P元素被植物吸收。(NH4)2SO4由于NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性，因此从中和的角度和双水解的角度看，K2CO3和氨水不宜与Ca(H2PO4)2和(NH4)2SO4混合施用。
5．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
[答案] B
[解析] 明矾溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H＋)增大，溶液仍无色，A项错误；CH3COONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；氨水中加入少量NH4Cl(固体)，抑制NH3·H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl对溶液酸碱性无影响，D项错误。
6．下列说法正确的是( )
A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
[答案] C
[解析] AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl和NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))，选项B错；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确；为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。
7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋H2OHCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋OH－平衡。下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）·c（OH－）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)减小
[答案] A
[解析] 温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝ eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）·c（OH－）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)的值不变，故A错误；CO2与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))反应生成HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))比CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))水解，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))的物质的量浓度减小，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))的物质的量浓度增大，所以 eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）)减小，故D正确。
8．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法的说法不正确的是( )
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液与饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pHc(CH3COO－)，故A错误。
10．25 ℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2，④NH4HSO4，
⑤NH4Cl，c(NHeq \\al(＋,4))大小比较，正确的顺序是( )
A．①>②>③>④>⑤
B．②>③>①>④>⑤
C．③>②>①>④>⑤
D．③>②>①>⑤>④
[答案] C
[解析]①(NH4)2CO3，②(NH4)2SO4，③(NH4)2Fe(SO4)2都含有两个NHeq \\al(＋,4)，所以它们c(NHeq \\al(＋,4))大于另外两种物质。①碳酸根离子水解促进铵根离子水解；②铵根离子正常水解；③亚铁离子水解抑制铵根离子的水解；④NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解。所以物质的量浓度相同的这几种溶液c(NHeq \\al(＋,4))浓度大小顺序是③>②>①>④>⑤，故C正确，故选C。
11．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．升高温度， eq \f(c（HS－）,c（S2－）)减小
C．通入H2S，HS－的浓度增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[答案] C
[解析] 水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以HS－的浓度和S2－的浓度的比值增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。
12．下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①③
[答案] B
[解析] Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。
13．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
[答案] C
[解析] A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
14．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl ΔH＞0。
回答下列问题：
(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是______________________________________。
[答案] (1)Fe2O3 (2)少量盐酸 (3)MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
[解析] (1)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3溶液水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。
(2)FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁溶液水解，向溶液中滴加少量盐酸即可。
(3)铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。
15．(1)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是______________________________________________。
(2)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是___________________________，
原因是____________________________________________。
(3)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_________________________，
原因是____________________________________________。
[答案] (1)(NH4)2SO4 溶液中虽然NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4
(2)BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3
(3)Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4
1.在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入HCl
C．加入适量AlCl3(s)
D．加入NaCl溶液
[答案] D
[解析] 加热能使平衡向水解方向移动，但c(H＋)增大，pH减小，故A不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，平衡逆向移动，溶液pH减小，故B不符合题意；加入适量AlCl3(s)，c(Al3＋)增大，促进水解，但c(H＋)增大，pH减小，故C不符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但c(H＋)变小，故pH增大，故D符合题意。
2.室温下，对于1.0 L 0.1 ml•L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是( )
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
[答案] D
[解析] 加入少量醋酸钠固体后，增大反应物浓度，水解平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的pH增大，A不正确；加入少量的冰醋酸后，增大了生成物浓度，水解平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水解平衡常数不变，B不正确；升高温度，水解平衡正向移动，n(CH3COOH)增大，n(CH3COO－)减小，eq \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝eq \f(n(CH3COOH),n(CH3COO－))，则比值增大，C不正确；依据物料守恒，1.0 L 0.1 ml•L－1醋酸钠溶液，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝1.0 L×0.1 ml•L－1＝0.1 ml，滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COOH)减小的数值与n(CH3COO－)增大的数值相等，所以n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml，D正确。故选D。
3.下列有关问题，与盐类的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
[答案] D
[解析] ①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCOeq \\al(－,3)与Al3＋两种离子相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合使用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶颈黏合在一起，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，盐酸挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
4．为使Na2S溶液中eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH固体 ③适量的KOH固体 ④适量的KHS固体
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
[答案] C
[解析] 在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值增大；②中加入适量的NaOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大的更多，故eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值增大；③中加入适量的KOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值减小；④中加入适量的KHS固体，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故eq \f(c(Na＋),c(S2－))的值减小。
5．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其反应可表示为2SbCl3＋3H2OSb2O3＋6HCl。某同学为了得到较多的Sb2O3，该同学进行了如下的操作，其中不必要的是( )
A．将SbCl3缓慢加入大量水中
B．反应后期加入少量氨水
C．反应过程中适当加热
D．将SbCl3固体研磨为粉末
[答案] D
[解析] 将SbCl3固体研磨为粉末，能加快反应速率，不能使平衡移动，D符合题意。
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．将FeCl3溶于盐酸后再加水稀释配制FeCl3溶液
B．NH4F溶液要保存在塑料瓶中
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂
[答案] D
7．根据下列反应原理设计的应用，正确的是( )
①COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污
②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾杀菌消毒
③TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2•xH2O↓＋4HCl，制备TiO2纳米粉
④SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
[答案] C
[解析] 加热促进盐类水解，所以加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故①正确；明矾可以净水但不能消毒，故②错误；制备TiO2纳米粉，利用水解进行沉淀制备，故③正确；SnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故④错误。
8．下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合使用；⑤用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹；⑥ 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可通Cl2。其中与盐类水解有关的是( )
A．①③④⑤ B．①②③④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
[答案] A
9．下列各组离子中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
[答案] C
[解析] C项，Al3＋和HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝而不能大量共存，符合题意。
10．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜
A．②③ B．①④
C．③ D．①
[答案] C
[解析] ①胆矾(CuSO4•5H2O)溶于水得到CuSO4溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆矾组成不同；②FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Fe(OH)3，再灼烧得Fe2O3，与原固体组成不同；③Al2(SO4)3溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是Al2(SO4)3；④CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热、蒸发时HCl不断挥发，水解平衡不断右移，蒸干后得到的是Cu(OH)2，再灼烧得CuO，与原固体组成不同。符合题意的是③，故选C。
11．如图为某实验测得0.1 ml•L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，KwKa2，则Kw>Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)，由于c(H＋)c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，C错误；NaHCO3溶液中存在电离和水解两个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，D错误。
12．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析正确的是( )
A．b点水解程度最大
B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是放热过程
[答案] C
[解析] 解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－和水的电离平衡H2OH＋＋OH－，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，题图中显示温度升高溶液的pH先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液的pH；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。
13．人体血液中存在的平衡：H2CO3eq \(,\s\up11(OH－),\s\d4(H＋))HCOeq \\al(－,3)，使血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知常温下pH随eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( )
A．pH＝7的血液中，c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)
B．正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大
C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
D．eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))＝20.0时，HCOeq \\al(－,3)的水解对血液的pH起主要作用
[答案] B
[解析] A项，根据表中数据判断，当pH＝6.10时，c(HCOeq \\al(－,3))＝c(H2CO3)，当pH>6.10时，c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)，所以pH＝7的血液中，c(HCOeq \\al(－,3))>c(H2CO3)，正确；B项，温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H＋)•c(OH－)不变，错误；C项，人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，正确；D项，由表中数据可知，eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))＝20.0时，溶液呈碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解决定了血液的酸碱性，正确。
14.下列说法正确的是( )
A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同
B．用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3＋
C．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
[答案] C
[解析] 明矾在水溶液中电离的铝离子水解得到具有吸附性的氢氧化铝胶体可达到净水作用，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，从而也有净水作用，两者净水原理不相同，A错误；铁离子存在水解平衡，加热可以促进水解，但不能完全除去，应先加过量KOH除去铁离子，再加适量盐酸，B错误；CuO固体可消耗铁离子水解产生的氢离子，促进铁离子生成氢氧化铁沉淀便于从体系中分离出来，而且氯化铜溶液中不会引入新的杂质，能达到除杂目的，故C正确；Na2SO3溶液蒸发时易被氧化，则蒸干、灼烧得到硫酸钠，而AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到Al2O3，D错误。 故选C。
15．“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2•6H2O的过程如图：
已知：Zn(NO3)2•6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。
(2) 在操作①中保持pH＝8的目的是 。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(4) 操作③中加热煮沸的目的是 。
(5) 操作④保持pH＝2的目的是 。
[答案] (1) Zn(NO3)2
(2) 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解
(3) Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4) 促使Fe3＋完全水解
(5) 抑制Zn2＋水解
[解析] 废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以废液中含有大量的Zn2＋、NOeq \\al(－,3)和少量的Cl－、Fe3＋，即“烂板液”中溶质的主要成分为Zn(NO3)2；加入NaOH调节溶液的pH＝8使Fe3＋、Zn2＋完全转化为Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀(即沉淀Ⅰ)；然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量Zn2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)和少量的Fe3＋，调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，则溶液Ⅲ是Zn(NO3)2溶液，在酸性条件下加热浓缩、蒸发结晶，得到Zn(NO3)2•6H2O。
(2) 氢氧化锌为两性物质，pH过大或过小都会使氢氧化锌溶解，保持pH＝8可以防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。
(4) 水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，煮沸可促使Fe3＋完全水解。(5) Zn(NO3)2•6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，说明溶液中Zn2＋会水解，保持pH＝2可抑制Zn2＋水解。
16．现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
⑥NH4Cl ⑦NH3•H2O
(1)Na2CO3溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 (填序号)。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式： 。
(4)常温下，物质的量浓度均为0.1 ml•L－1的④⑥⑦三种溶液，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为 (填序号)。
(5)已知：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3•H2O)＝1.75×10－5。常温下，CH3COONH4溶液中的pH 7(填“>”“＝”或“④>⑦
(5) ＝ CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)的水解常数(或水解程度)相同，故CH3COONH4溶液的pH＝7
(6)④>②>①>③
[解析](6)由R－(足量)＋H2S===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－可得酸性：H2S>HR>HS－>HZ，弱酸的酸性越弱，其组成盐发生水解的程度越大，溶液碱性越强，pH越大，则pH：④>②>①>③。
0.1 ml •L－1盐溶液
水解的离子方程式
pH
解释与结论
NaClO
ClO－＋H2OHClO＋OH－
10.3
酸越弱，相应酸根离子水解程度越强，对应盐溶液碱性越强
CH3COONa
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
8.8
NaNO2
NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－
8.3
eq \f(c(HCOeq \\al(－,3)),c(H2CO3))
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45