人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气课文课件ppt

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）制取氧气课文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，课前导入，反应原理，高锰酸钾分解制氧气，收集装置的选择，检验装置，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
科学态度与责任：通过了解工业分离空气法制取氧气的原料优势，感悟化学对社会发展的贡献；在实验室操作中强化安全意识与环保责任，如规范处理实验废弃物。化学观念：建立 “物质变化” 观念，理解高锰酸钾受热分解、过氧化氢分解制取氧气的化学本质；形成 “物质性质决定用途” 认知，如氧气的性质决定其制取与收集方法。科学思维：过分析实验室制取氧气的装置、步骤，发展逻辑推理与创新思维；借助工业制氧原理的探究，培养从宏观现象（空气分离）到微观本质（物质沸点差异）的推理能力
重点实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、实验装置及操作步骤；工业分离空气法制取氧气的原理。难点实验室制取氧气装置的选择依据（如棉花团的作用、排水法收集的原理）；工业制氧中 “利用物质沸点差异分离液态空气” 的微观理解
同学们，在医疗急救中，氧气扮演着至关重要的角色，挽救了无数生命。大家是否好奇，这些用于急救的氧气从何而来？其实，工业上通过分离空气大规模制取氧气，而在实验室里，我们也能通过化学方法制取氧气。比如，高锰酸钾、过氧化氢这些物质，如何在实验室中转化为氧气？它们的反应有什么特点？今天，就让我们化身 “实验探究员”，走进实验室制取氧气的世界，探索高锰酸钾分解、过氧化氢分解制氧的原理与奥秘，揭开氧气制取的科学面纱！
加热分解高锰酸钾制取氧气
反应的试剂——高锰酸钾
高锰酸钾是一种暗紫色小颗粒固体，易溶于水，其溶液为紫红色，有杀菌作用
高锰酸钾分解制取氧气—实验装置
高锰酸钾分制取氧气—实验步骤
把药品平铺或斜铺在试管的底部， 塞紧带导管的塞子。
高锰酸钾分制取氧气—操作方法
① 将玻璃管口用水润湿，稍用力将玻璃管插入胶皮管。② 将玻璃管口用水润湿，对准胶塞的孔稍用力转动插入。③ 手拿容器 ( 切勿抵桌面 )，将胶塞慢慢转动旋进容器口。
方法：把导气管的一段浸入水中，用手紧握试管或热毛巾捂住试管，一段时间后把手或热毛巾移开。
现象：开始时看到导管口有气泡冒出，手或热毛巾移开一段时间后，导管中会形成一段水柱。
2.装试剂：将高锰酸钾平铺【增大受热面积，便于均匀受热】在试管底部，并在试管口放入一团棉花【防止加热时高锰酸钾粉末进入导管】。
3.固定装置：铁夹在距离试管口1/4—1/3处，并使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流使试管炸裂】
4.加热试管，收集气体：点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛试剂的部位。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入集气瓶中集气。集满后，在水中盖好玻璃片，取出集气瓶，正放在桌上。
5.撤离导管，停止加热：先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯【防止水槽中的水倒流使试管炸裂】
氧气的密度比空气大，且不和空气中的成分反应，可选择向上排空气法。（收集的气体较干燥）
氧气不易溶于水，且不和水反应，可选择排水法。（收集的气体较纯净）
把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明集气瓶内的气体为氧气
工业上如何大量制取氧气
空气中含有大量氧气，是制取氧气廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，液态纯净物有一定的沸点。科学家正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，所以氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液态氧。为了便于储存、运输和使用，通常把氧气加压后储存在蓝色的钢瓶中
2.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热 ②检查装置气密性 ③装药品 ④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦连接仪器其中操作顺序正确的是( )A.①⑦③②⑤④⑥B.⑦②③①④⑤⑥C.⑤⑦③②①④⑥D.⑦②③①④⑥⑤
3.实验室制取氧气的装置中，有关几个“口”的位置错误的是( )A.给试管中药品加热时，试管口不应朝向人B.用排空气法收集时，集气瓶口应向下C.试管内的导管口稍露出胶塞即可，不能伸入太长D.需要加热时，装固体药品的试管口应略向下倾斜