专题三 从海水中获得的化学物质 第一单元　第三课时　氧化还原反应 高一化学课件（苏教版2019）

这是一份专题三 从海水中获得的化学物质 第一单元　第三课时　氧化还原反应 高一化学课件（苏教版2019），共60页。
第3课时　氧化还原反应单击此处添加副标题课程目标1. 了解氧化反应、还原反应的概念。2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由现象到本质的科学探究意识。图说考点内容索引0101.学业基础——自学·思记·尝试02.核心素养——合作·探究·分享0203.学考评价——夯实·测控·演练0304.课时作业（十二）0401.学业基础——自学·思记·尝试章节副标题01学业基础—自学·思记·尝试[新知预习]一、从不同角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析： (2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中__________的化学反应。得到氧失去氧有氧得失2．从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析： (2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应： (3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价________的化学反应。升高降低有变化3．从电子转移的角度(1)有电子得失的反应：①电子得失的分析②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应③结论：氧化还原反应过程中元素的原子间有电子的__________。失去电子得到电子得失 降低偏向还原升高偏离氧化有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)二、氧化还原反应的基本概念和实质1．基本概念和实质(1)基本概念：(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。(3)特征：元素化合价发生变化。得到偏向失去偏离氧化还原2．反应中概念间的关系 (1)氧化剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生还原反应。(2)还原剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生氧化反应。降低氧化还原还原升高还原氧化氧化失去得到三、氧化还原反应的表示方法(双线桥法) 2．农业、生活方面：(1)植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原过程。如6CO2＋6H2O―→C6H12O6＋6O2(2)易燃物的自燃、食物的腐败。3．环境保护方面：消除汽车尾气，吸收氮氧化物，反应的化学方程式为2CO＋2NO催化剂N2＋2CO2。[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　)(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　)××××(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(　　)√×××答案：C2．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　) 答案：C 答案：C解析：根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化，也属于氧化还原反应。02.核心素养——合作·探究·分享章节副标题02核心素养——合作·探究·分享提升点1 氧化还原反应有关概念例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知， 在该反应中是(　　)A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物答案：B　解析： 在反应中失去电子，作还原剂。状元随笔　把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。 答案：C解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。关键能力氧化还原反应各概念间的关系即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。状元随笔　记忆口诀：氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧   解析：先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。  2Al＋6H6e－Cl===2AlCl3＋3H2↑状元随笔　注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。关键能力氧化还原反应中电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。状元随笔　注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。基本步骤——“三步曲”。状元随笔　注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。03.学考评价——夯实·测控·演练章节副标题03学考评价——夯实·测控·演练1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物C．只要能导电的物质就一定是电解质D．所有化学反应都属于化合、分解、置换、复分解反应中的一种反应答案：A  答案：C解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。 答案：D解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。4．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　)A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰答案：B解析：A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，蜡炬燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol H2C2O4参加反应有2 mol电子转移答案：D解析：在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由＋3价升高到＋4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。6．高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融状态的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3。(1)反应中________是氧化剂，发生________反应。(2)铝元素的化合价由________变为________，铝________电子，被________。Fe2O3还原0＋3失去氧化7．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。针对上述两个反应回答下列问题：(1)反应①中还原剂是________，还原产物是________。(2)反应②中HCl表现出的性质是________(填字母)。a.还原性 b．酸性c．氧化性SO2HClab解析：(1)由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、HCl是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、HCl是还原剂、氯化锰是还原产物。(2)反应②中HCl中氯元素的化合价部分升高，部分不变，HCl表现出的性质是还原性和酸性。(3)指出反应②的氧化剂：________，氧化产物：________，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：______________________________________________。KMnO4Cl2解析：反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下： 04.课时作业（十二）章节副标题04 答案：C2．在下列物质间的变化中，加入氧化剂能实现的是(　　)A．H2SO4→MgSO4 B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2解析：需要加入氧化剂，则选项中反应的物质是还原剂，发生的是氧化反应，也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化；B中氯元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。答案：B3．保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现(　　)A．氧化性B．还原性C．既表现氧化性又表现还原性D．既不表现氧化性也不表现还原性答案：B解析：反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)A．木已成舟 B．蜡炬成灰C．铁杵成针 D．滴水成冰答案：B解析：木已成舟没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，A项错误；蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B项正确；铁杵成针没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，C项错误；滴水成冰没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，D项错误。 答案：C解析：A项和C项属于双线桥，A项铜有1 mol参与反应，所以A项错误，C项正确；B和D属于单线桥，B项转移电子数错误，D项电子转移方向错误。6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是(　　)A．氧化产物为N2B．该反应NH3被还原C．该反应HCl是还原产物D．氯气管道漏气时有白烟生成答案：B解析：反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，氧化产物为N2，还原产物为HCl，选项A和C均正确，B错误；生成的HCl遇NH3化合成NH4Cl，形成白烟，选项D正确。7．某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为＋5价答案：A解析：由信息可知，五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷，发生了还原反应，维生素C作还原剂，A正确，B、C错误；砒霜剧毒，故砷元素化合价应为＋3价。8．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜答案：C解析：A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应；C项中发生的反应是复分解反应。 答案：B 二、非选择题(共33分)10．(8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________，发生氧化反应的物质是____________，发生还原反应的物质是____________。CuNCuHNO3(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：______________________________________。(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：__________________________________________。解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。   还原还原失1解析：①反应中铁元素的化合价降低，则Fe3＋作氧化剂，被还原。维生素C是还原剂。②若有1 mol Fe3＋转化为Fe2＋共得到1 mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1 mol电子。12．(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。(1)用双线桥表示电子转移方向和数目_________________________________。解析：(1)氧化还原反应KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，电子转移情况如下：(2)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为________。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是________(填序号)。①水 ②酒精③淀粉溶液 ④四氯化碳0.3 mol④解析：(2)在上述反应中，转移5 mol电子生成碘单质的量是3 mol，所以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为0.3 mol；(3)碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取剂。13．(6分)根据反应①～④四个反应，回答下列问题：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HI(1)反应①的反应类型为________(填序号)。A．置换反应 B．复分解反应C．化合反应 D．氧化还原反应AD(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(3)对于反应③，当有0.1 mol的Fe2＋生成时，转移电子数目为____________。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3＋、S四种物质的氧化性强弱顺序为___________。6.02×1022Cl2>Fe3＋>I2>S解析：对于反应③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，由电子转移情况看每生成0.1 mol Fe2＋转移0.1 mol电子，其个数为6.02×1022。2∶114．(7分)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴的氧化剂。在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。氯K2Cr2O7Cl2HCl解析：(1)反应中氯元素的化合价－1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。(4)该反应中每生成3 mol Cl2转移电子数为________个。6NA解析：(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3 mol Cl2转移电子数为3×2×[0－(－1)]NA＝6NA个。3∶4感谢观看Thank you